人教版2019化學(xué)選擇性必修2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題含答案

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題.下列說法不正確的是（）①N?H,分子中既含極性鍵乂含非極性鍵②只要有化學(xué)鍵斷裂的過程就是化學(xué)變化③干冰升華會破壞共價(jià)鍵④水分子很穩(wěn)定是由于水分子之間存在共價(jià)鍵⑤OF?、PC13.CO.CS?分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑥Na?O?固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③?D.（3X4）?.下列說法正確的是NaH與KC1均含離子鍵NHC1含N-H共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物HC1在水中可電離出K和C1，是離子化合物D.工業(yè)合成氨反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（ ）A.NaOH B.NaCl C.H: D.H:0.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A.晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B.晶體有自范性但排列無序C.固體SiO?一定是晶體D.非晶體無自范性而且排列無序.下列物質(zhì)既屬于離子化合物乂含有共價(jià)鍵的是（ ）A.HC1B.Cl2C.Cad：D.NaOH.下列說法不正確的是A.離子鍵實(shí)質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)D.理論上可燃物與氧氣的反應(yīng)均能設(shè)置成原電池裝置.下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A.熔點(diǎn)：SilXSiBrXSiCL,.熔沸點(diǎn)：生鐵〉純鐵〉鈉C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D.熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅〉晶體硅.下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（）XYZX、Y、Z三者均為金屬元素X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40X與Y、Y與Z均可形成離子化合物Y與Z只能形成一種共價(jià)化合物.下列有關(guān)比較不正確的是（ ）A.熔點(diǎn)：Mg＜Al B.晶格能：CaO＞NaClC.晶體中陽離子配位數(shù)：CsCKNaCl D.沸點(diǎn)：NXC0.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C；存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于Cag晶體的說法中正確的是C；與凡核外電子總數(shù)相等1個(gè)C/周圍距離最近且等距離的C；數(shù)目為6Ca&晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合1個(gè)CaC?晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca”和1個(gè)C；11.配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定.醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCL+2NH￡1+8NH3+HG=2[Co（NH3）5C1]CL+2HQ下列說法正確的是A.該配位化合物的配位數(shù)為5B.提供孤電子對的成鍵原子是N和C1C.[Co（NH3Cl廣中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵D.氧化劑壓0二是非極性分子.下列說法正確的是（ ）HC1溶于水能電離出H+、cr,所以HC1是離子化合物NaHCOs受熱分解生成NaV。]、CO]和H「O,既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵He、CO?和CH,都是由分子構(gòu)成的，它們中都存在共價(jià)鍵D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力.鋼在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鐵的氧化物晶體,起結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是（ ）A.該晶體屬于分子晶體B.晶體的化學(xué)式為Ba,O2C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個(gè)BJ距離相等且最近的B廣共有12個(gè)14.下列說法正確的是A.氯氣通入水中，有化學(xué)鍵的斷裂與形成HF、HC1、HBr、HI的分子間作用力依次增大C&和CL兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ ）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 ②含有離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低④分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大 ⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體A.①③④⑤ B.②③④⑥ C.②@?⑥ D.@@⑤⑥二、填空題.回答下列問題：(l)CuQ可在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液與一種沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程⑵寫出HC1O的結(jié)構(gòu)式—o⑶工業(yè)上利用“Na+KCl=NaCl+Kf”的反應(yīng)來制備金屬鉀，請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度簡單闡述原因.用電子式表示下列物質(zhì)：CaCL；H2S：；NaOH：..鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是 ,晶胞甲中原子的空間利用率為(用含兀的代數(shù)式表示)。甲 乙.用電子式表示下列離子化合物的形成過程。(1)碘化鈣：O(2)硫化鈉：o(3)氯化鉀：o.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價(jià)單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測值為145pm,造成這一差值的原因是。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm,六方氮化物 立方軌化硼 立方氯化礎(chǔ)晶胞。然原子?布原子三、元素或物質(zhì)推斷J.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中的位置為W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電子。Z的氣態(tài)氫化物和澳化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。沸點(diǎn)較高的是(寫化學(xué)式)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O22.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2o和Y2O2離子化合物.(1)寫出YQ2的電子式：,其中含有的化學(xué)鍵是.(2)用電子式表示X。的形成過程.(3)XH3,H送和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化學(xué)式).(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性溶于水成堿性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.四、實(shí)驗(yàn)題K3[Fe(GOj}3H。(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4『6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]-3Hq的流程如圖所示。莫爾鹽溶液—東"■Fc(OI%固體一?① ②KIIC.0。"(401搠液次邵＜“中認(rèn)]?3112■』

回答下列問題:(1)Ks[Fe(C2c)4)3]中鐵離子的配位數(shù)為，其配體中C原子的雜化方式為(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)步驟③將Fe(OH上加入到KHJO4溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為3.0?3.5,隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量(已知：常溫下KHCq4溶液的PH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是⑸某研究小組將K3[Fe(C94)313Hq在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有C0和CO2。A水A水①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)?填裝置序號)O②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含co的現(xiàn)象為五、計(jì)算題.已知銅(Mo)的晶胞如圖所示，鑰原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為M,以做表示阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)鋁晶體的堆積方式為,晶體中粒子的配位數(shù)為(2)構(gòu)成鋁晶體的粒子是,晶胞中所含的粒子數(shù)為。(3)金屬銅的密度為g,cm\.四方晶系CuFe工晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Cu+的配位數(shù)為o(2)已知：a=b=0.524nm,c=l.032nm,凡為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS?晶體的密度是g?cnf3(列出計(jì)算式)。參考答案1.C2.A3.B4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.A11.B12.B13.D14.A15.B.Cu20+2H=Cu+Cu2>H：0H-O-ClK的原子半徑大于Na,故金屬鍵K弱于Na,熔沸點(diǎn)K低于Na,最早以氣體的方式逸出，，有利于反應(yīng)進(jìn)行.L；鋼-Ca”氏句- H：?$.：H.面心立方最密堆積 更兀8.『GcaGj：：一I：I>YCa2+L法「 Na^gONa—Na*[?§?廣Na，kG@：—-k+pc]：r. 4x25.層內(nèi)B、N原子間形成了h鍵n丫1八一1°\3.第三周期第1A族 2HC1HBr SiCl.,+3H2O=H2SiO3I+4HC1.Na+[：?J0：]2Na+ 離子鍵、共價(jià)鍵 防g?GNa—^Na4[：0s]2-Na*NH3NCL+3"。=3HCI