安徽省滁州市民辦高中2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．室溫下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+B．一定條件下,0.2molSO2和0.lmol02于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAC．7.2gCaO2中含有0.2NA個陰離子D．6gSiO2中含有0.1NA個分子2、下列方法（必要時可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水3、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)4、下列離子方程式表達不正確的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O5、下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實驗室溴苯的制備，反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部6、下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)C．檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍D．驗證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成7、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-8、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是A．M中Cr的化合價為+3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g9、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同10、下列含氧酸酸性最強的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO311、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料12、一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：A．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移B．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．b極為電池的負極13、下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)14、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA16、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、 D．堿性氧化物：CaO、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。18、蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號)____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類型為____。（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____。①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色19、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)21、高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO和MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)KOH的電子式為____________。(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。(4)已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。A．稀硫酸B．濃鹽酸C．醋酸D．稀鹽酸(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：①配制濃度為0.1250mg·mL－1的KMnO4標準溶液100mL。②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為________。(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+，故A正確；B.

二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，一定條件下，0.2molSO2和0.1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)大于0.2NA，故B錯誤；C.7.2gCaO2的物質(zhì)的量為：7.2g/72g/mol=0.1mol，而過氧化鈣的構(gòu)成微粒是鈣離子和過氧根離子，所以7.2gCaO2中含有0.1NA個陰離子，故C錯誤；D.二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，而不是分子，故D錯誤；2、D【解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應(yīng)，與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。3、A【解析】分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；B、醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會剩余氨水；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷。詳解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A正確；B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c1＞10c2，故B錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選A。4、D【解析】

A、Fe3＋具有強氧化性，能將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合題意；B、過氧化鈉能與水反應(yīng)，其離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合題意；D、Al3＋得到OH－能力強于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合題意；答案選D?！军c睛】難點是選項D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋結(jié)合OH－能力強于NH4＋，因為所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系數(shù)為1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物質(zhì)的量為mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。5、B【解析】

①氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯?！驹斀狻竣偌淄榕c氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性，故錯誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，故錯誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯誤；①②④⑤錯誤，故選B?！军c睛】本題考查有機物的性質(zhì)和制備實驗，注意有機物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。6、C【解析】試題分析：A、無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯的反應(yīng)溫度為170℃，錯誤；B、油脂的堿性水解叫做皂化反應(yīng)，錯誤；C、檢驗淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍，正確；D、溴乙烷的官能團為溴原子，不含溴離子，不能直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成來檢驗溴元素是否存在，錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。7、D【解析】

無色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子，D項正確，答案選D。8、D【解析】

A.因M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]中有2個過氧鍵，則M中Cr的化合價為+4，故A錯誤；B.由M中有2個過氧鍵，所以，3molH2O2沒有全部被氧化，B錯誤；C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯誤；D．由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成1molCr(NH3)3O4，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g，D正確。點睛：抓住信息：測得M中有2個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關(guān)鍵，同時M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。9、D【解析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D10、C【解析】

非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，故選C?！军c睛】本題考查酸性強弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。11、D【解析】

A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。12、C【解析】

A.標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，完全反應(yīng)后，有0.25mol×4=1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．電池工作時，電子從負極流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負極，故D錯誤；故選【點睛】本題考查原電池原理的應(yīng)用，本題中注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法。解答此類試題，要注意基本規(guī)律：在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或氧氣的電極為正極。13、B【解析】

A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質(zhì)變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D說法正確；答案選B。14、A【解析】

由甲苯制取產(chǎn)物時，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項為A。15、C【解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。16、C【解析】

A.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯誤；B.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應(yīng)時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為，由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！驹斀狻?1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代(酯化反應(yīng))；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿足：①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應(yīng)為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！军c睛】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個取代基位于對位。19、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解。【詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。20、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀