初中化學(xué)11.1生活中常見的鹽課件

第一頁，共44頁。古羅馬貨幣(huòbì)在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣(huòbì)時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣(huòbì)。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽〔吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下〕可見食鹽的貴重。第二頁，共44頁。常見(chánɡjiàn)的鹽明礬(míngfán)晶體用鋇餐(bèicān)觀察腸內(nèi)情況石鹽標本

五水硫酸銅晶體

食鹽第三頁，共44頁。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒(shíwùzhòngdú)，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。第四頁，共44頁。波爾多液(bōěrduōyè)

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏牟柖喑且患移咸褕@里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)的，所以被稱為“波爾多液〞?，F(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要殺菌劑。第五頁，共44頁。

[問題(wèntí)一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(shíyán)(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認為是否正確(zhèngquè)？請說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

第六頁，共44頁。食鹽(shíyán)第七頁，共44頁。食鹽(shíyán)的用途氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)(gōngyè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。第八頁，共44頁。第九頁，共44頁。[問題(wèntí)三]食鹽與鹽是什么關(guān)系?

鹽是一類物質(zhì)(wùzhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)(wùzhì)中的一種具體的鹽。[問題四]我國曾發(fā)生過屢次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽(shíyán)用于烹調(diào)而引起的中毒事件，你猜測是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。第十頁，共44頁。我國食鹽(shíyán)產(chǎn)地我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽那么以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口(rénkǒu)食用四千多年。第十一頁，共44頁。海南省東方(Dōngfāng)鹽場曬鹽一景第十二頁，共44頁。海水里含有3％的食鹽，把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份(shuǐfèn)蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液到達飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗〞嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純潔的食鹽是不容易受潮的。

第十三頁，共44頁。[討論(tǎolùn)與交流]

1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽?

2．過濾操作時應(yīng)注意哪些問題?

除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反響掉，同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解(róngjiě)、過濾、蒸發(fā)。第十四頁，共44頁。今天(jīntiān)我們還要練習(xí)一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應(yīng)注意什么問題呢?

(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接(zhíjiē)放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

(2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。

第十五頁，共44頁。第十六頁，共44頁。在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別(fēnbié)起什么作用?

溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。

過濾：玻璃棒起引流作用。

蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止(fángzhǐ)局部受熱時液滴飛濺。

第十七頁，共44頁。[活動與探究]：粗鹽的初步提純

1．溶解

用托盤天平稱取5．0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸參加盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。

2．過濾

仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實驗裝置并找出原因?

3．蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4．計算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。

5．將你的實驗結(jié)果與同學(xué)們交流，分析實驗可能(kěnéng)出現(xiàn)誤差的原因。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產(chǎn)率/g第十八頁，共44頁。[討論與交流]

1．過濾后濾液(lǜyè)渾濁的原因。

2．實驗可能出現(xiàn)產(chǎn)率偏低的誤差的原因。

[討論結(jié)果]

1．過濾(guòl(fā)ǜ)后濾液渾濁的原因：

(1)過濾(guòl(fā)ǜ)時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾(guòl(fā)ǜ)紙邊緣。

2.實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差：

(1)溶解時參加的粗鹽過多(ɡuòduō)，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。

(2)溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

第十九頁，共44頁。圖為某學(xué)生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試答復(fù)：

〔1〕寫出標號的儀器名稱：①

，②

。

〔2〕漏斗中液體的液面應(yīng)該〔填“高〞或“低〞〕

于濾紙的邊緣。

〔3〕蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時，停止(tíngzhǐ)加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是

。第二十頁，共44頁。如運動過度,出汗太多時,體內(nèi)的Na+、Cl-和K+大為降低,就會使肌肉和神經(jīng)反響受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運發(fā)動在訓(xùn)練或比賽(bǐsài)前后,需喝特別配制的飲料,以補充失去的鹽分。氯化鈉與人體(réntǐ)健康第二十一頁，共44頁。市場(shìchǎng)上的功能飲料第二十二頁，共44頁。由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-和K+從各種(ɡèzhǒnɡ)途徑排出體外,因此需要膳食給予補充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。第二十三頁，共44頁。第二十四頁，共44頁。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)和碳酸鈣【比照】請大家試著從顏色、狀態(tài)(zhuàngtài)以及溶水性進行比較它們的物理性質(zhì)。天安門前的華表物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)第二十五頁，共44頁。碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳第二十六頁，共44頁?！净貞?huíyì)】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】根據(jù)上述反響，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反響？如果能反響，請問它們又會生成(shēnɡchénɡ)什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材第二十七頁，共44頁?！狙菔緦嶒?1－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁(húnzhuó)的無色氣體碳酸鈉〔或碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)〕與鹽酸反響生成了CO2氣體【練習(xí)(liànxí)】請同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。見書中73頁第二十八頁，共44頁。鹽的分類(fēnlèi)①正鹽(zhènɡyán)②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反響(fǎnxiǎng)的產(chǎn)物酸中的氫離子局部被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子局部被中和的產(chǎn)物此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統(tǒng)稱。第二十九頁，共44頁。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)①金屬(jīnshǔ)+鹽→新鹽+新金屬(jīnshǔ)位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。第三十頁，共44頁。②鹽+酸→新鹽+新酸條件(tiáojiàn)：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀(chéndiàn)或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件(tiáojiàn)：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀第三十一頁，共44頁。復(fù)分解(fēnjiě)反響1.概念(gàiniàn)由兩種化合物互相交換成分，生成(shēnɡchénɡ)另外兩種化合物的反響。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽第三十二頁，共44頁。2、復(fù)分解(fēnjiě)反響的條件首先：反響(fǎnxiǎng)物之間要能互溶其次(qícì)：生成物中有氣體、沉淀或水〔1〕、無酸參加必須都溶于水?！?〕、有酸參加可不溶水，但要溶于酸第三十三頁，共44頁?？谠E(kǒujué)鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外(lìnɡwài)：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸3.鹽的溶解性第三十四頁，共44頁。【思考(sīkǎo)】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O第三十五頁，共44頁。以下(yǐxià)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反響實現(xiàn)的是()Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨ2─→ＣaＳＯ32─→Ｍg(ＮＯ3)2第三十六頁，共44頁。以下(yǐxià)變化能通過一步化學(xué)反響實現(xiàn)的是A．CaCO3 Ca(OH)2B．Cu Cu(OH)2C．NaCl NaNO3D．BaSO4 BaCl2第三十七頁，共44頁。以下(yǐxià)物質(zhì)的變化，必須是通過參加鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是A．CuO→CuCl2B．K2CO3→Al2(CO3)3 C．CaCO3→CaCl2 D．Mg(OH)2→MgCl2第三十八頁，共44頁。幾種常見離子(lízǐ)的檢驗1.碳酸(tànsuān)根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象(xiànxiàng)