福建省泉港區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O2、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂3、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)4、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）5、與CO互為等電子體的是（）A．CO2B．N2C．HClD．O26、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，制取藍(lán)黑墨水利用了沒(méi)食子酸哪類化合物的性質(zhì)A．芳香烴 B．酚 C．醇 D．羧酸7、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑8、安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因?yàn)槠嚢l(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾?，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若有50.5gKNO3參加反應(yīng)，則有1molN原子被還原D．每轉(zhuǎn)移1mole?，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+11、迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有2種含氧官能團(tuán) B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物 D．與乙酸互為同分異構(gòu)體12、某烴的分子式為C8H10，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A． B． C． D．13、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色14、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A．AB．BC．CD．D15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體中，膠體顆粒的數(shù)目為NAC．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA16、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化17、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點(diǎn)>D點(diǎn)D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)18、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。19、下列電子層中，包含有f能級(jí)的是()A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層20、下列說(shuō)法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素21、下列說(shuō)法正確的是A．正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同B．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精C．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者都使蛋白質(zhì)變性D．甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成2種二肽22、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R核外電子排布式為_(kāi)_________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_(kāi)_________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_(kāi)____________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為_(kāi)___________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。25、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_(kāi)________。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_(kāi)__________。26、（10分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________。A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wC．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部27、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。28、（14分）“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請(qǐng)回答：（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。29、（10分）暑期有同學(xué)去海邊或江湖邊玩耍時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長(zhǎng)引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染。某校環(huán)?？蒲行〗M的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關(guān)的離子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是_____，每生成1mol氧化產(chǎn)物，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___。（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2—（假設(shè)氮元素均以NO2—的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯(cuò)誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

特別活潑的金屬?gòu)腒到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉方法的知識(shí)。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動(dòng)性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。3、D【解析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。4、C【解析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說(shuō)明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項(xiàng)正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項(xiàng)正確。答案選C。5、B【解析】分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。詳解：CO含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是4+6＝10。則A.CO2含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是4+6×2＝16，A錯(cuò)誤；B.N2含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是5+5＝10，與CO互為等電子體，B正確；C.HCl含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是1+7＝8，C錯(cuò)誤；D.O2含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是6+6＝12，D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

沒(méi)食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結(jié)合兩類官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。【詳解】沒(méi)食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水，制取藍(lán)黑墨水利用了沒(méi)食子酸酚類化合物的性質(zhì)。答案選B。7、B【解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案選B。8、C【解析】

A.在反應(yīng)中，疊氮化鈉里氮的化合價(jià)由-1/3價(jià)升高到0價(jià)，KNO3中的氮由+5價(jià)也降到了0價(jià)。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯(cuò)誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)狻?6molN2中有1molN2來(lái)自硝酸鉀，15molN2來(lái)自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應(yīng)，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應(yīng)可以看出，每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，就會(huì)生成1.6molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。9、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，其原子序數(shù)大于Al，則W為Si元素；A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．F、Si形成的四氟化硅為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體。11、C【解析】

A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)，故A正確；B.因?yàn)楹腥┗阅馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；因?yàn)楹袃煞N官能團(tuán)，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案：C。12、A【解析】

A.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分別為：和，A正確；B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有三種，分別為：、、和，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有一種，為：，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有三種，分別為：、和，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。13、D【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、C【解析】

A.Zn比Cu活潑，Zn是負(fù)極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅一定作陽(yáng)極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)液，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃u是活性電極，如果Cu作陽(yáng)極，則不是溶液中的Cl－放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時(shí)，應(yīng)該讓C作陽(yáng)極，Cu作陰極，故D正確；本題答案為C。15、A【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是常考題型。詳解：A.因?yàn)?mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故正確；B.氫氧化鐵膠體微粒是很多分子的集合體，不能計(jì)算其膠體粒子的數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，為CH2，用最簡(jiǎn)式計(jì)算，其物質(zhì)的量為28/14=2mol，則含有2mol碳原子，故錯(cuò)誤；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18克重水的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，含有9mol電子，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，或二氧化氮和水反應(yīng)。16、A【解析】

A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說(shuō)明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C．滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、B【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，而甲烷中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。19、D【解析】

A.K電子層只有s能級(jí)，A錯(cuò)誤；B.L電子層包括s、p能級(jí)，B錯(cuò)誤；C.M電子層包括s、p、d能級(jí)，C錯(cuò)誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級(jí)，D正確；答案選D。20、C【解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解析】

A.正四面體烷的二氯代物有1種，立方烷的二氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不屬于水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，故C正確；D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同種氨基酸脫水，生成2種二肽；若是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故D錯(cuò)誤。22、B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6?？键c(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫(xiě)成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測(cè)這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；(2)通過(guò)分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過(guò)分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過(guò)分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過(guò)分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。24、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說(shuō)明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）硅是14號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無(wú)孤對(duì)電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個(gè)鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè)，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長(zhǎng)為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長(zhǎng)為厘米，氧離子最近的距離為面上對(duì)角線的一半，所以為納米。25、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說(shuō)明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí)，要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過(guò)程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動(dòng)錐形瓶時(shí)發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)，顯然該過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動(dòng)錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)可知，該固體只能是Cu，搖動(dòng)錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍(lán)色溶液，說(shuō)明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說(shuō)明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200?！军c(diǎn)睛】解答實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題時(shí)，要注意切忌帶著主觀認(rèn)知去分析，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理冷靜分析實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)現(xiàn)象，尤其是與所學(xué)知識(shí)有沖突的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個(gè)“50mL”容量瓶等等，對(duì)這些信息都要正確解讀才能順利解題。26、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過(guò)濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+雜質(zhì)，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)玫胶怆x子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，選項(xiàng)A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過(guò)濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時(shí)先放出下層液體，然后再?gòu)纳峡趦A倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A?！军c(diǎn)睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。第二題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質(zhì)、萃取劑的選取等知識(shí)點(diǎn)，明確常用混合物分離的方法。27、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。28、-86.98K1·K2低溫AC否＞不25%23.04P總