吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第1章學(xué)反應(yīng)與能量11化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案新人教版選修4

吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第1章學(xué)反響與能量1.1化學(xué)反響與能量的變化教課設(shè)計(無答案)新人教版選修4吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第1章學(xué)反響與能量1.1化學(xué)反響與能量的變化教課設(shè)計(無答案)新人教版選修4/吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第1章學(xué)反響與能量1.1化學(xué)反響與能量的變化教課設(shè)計(無答案)新人教版選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化教課第一章第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化（第二課時）教師個案內(nèi)容學(xué)生筆錄學(xué)1、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義。習(xí)2、正確書寫熱化學(xué)方程式。目標(biāo)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫。要點學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫。難點學(xué)習(xí)自主——研究——合作方法【研究新知】[思慮]任何一個化學(xué)反響都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么學(xué)表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反響，習(xí)科學(xué)文件上表示為：200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol101kPa過二、熱化學(xué)方程式1、定義：能表示參加反響和的關(guān)系的化學(xué)方程式。程2、含義：不但表示了化學(xué)反響中的，也表示了化學(xué)反響中學(xué)的，還表示與參加反響的的關(guān)系。【例2】在25℃、101kPa時，有兩個由H2和O2化合成1molH2O的反響，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為：習(xí)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2H(g)+O(g)==2HO(g)△H=－483.6kJ/mol222過3、書寫要點：⑴一般應(yīng)注明反響的

、

；（250C

，101kPa時不注明）程⑵

必然注明各物質(zhì)的

；

；⑶學(xué)方程式的右邊必定寫上△

H，△H：吸熱用“

”，放熱用：“

”，單位是

。⑷系數(shù)不過表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)能夠是、；⑸H的值與系數(shù)相般配。系數(shù)加倍，

H值也加倍。系數(shù)加倍，

H值也加倍。注意：指反響物完好變成生成物，所釋放或吸取的熱量。【當(dāng)堂檢測】1、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2HO(l)△H=+4bkJ/mol222E.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。0.5molCH4完好燃燒生成CO42和H2O時，放出445kJ的熱量。則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)H=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO＋HOH=－890kJ/mol22C、CH4(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)H=－890kJ/mol222D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)H=-890kJ/mol3、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）H＝＋242kJ·mol－1B.2H222O（g）H＝－484kJ·mol－1（g）＋O（g）＝2HC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）H＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）H＝＋484kJ·mol－1【課后練習(xí)與提高】1、寫出以下反響的熱化學(xué)方程式1）1molC(固態(tài))與適合H2O(氣態(tài))反響,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸取131.3kJ的熱量。2）0.5molCu(固態(tài))與適合O2(氣態(tài))反響,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量。2、在

200℃、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生成

HI

反響，科學(xué)文件表示為：200℃H2（g）＋I(xiàn)2（g）=========

2HI（g）

△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化學(xué)方程式指出了反響時的

和

；括號中的符號表示反響物或生成物的

。3、在

25℃、101kPa

時，有兩個由

H2和

O2

化合成

1molH2O

的反響，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式以下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）

△H=－241.8Kj/mol△H=－285.8kJ/mol以上兩個反響，產(chǎn)物都是

，但產(chǎn)物的

不同樣。4、在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1

Q2>Q1的是

（）1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)D.S(g)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q1△H=-Q2△H=-Q1△H=-Q2△H=-Q1△H=-Q25、熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)

H=－297.3kJ/mol

解析以下說法中正確的選項是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)

H>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)

H<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于D．1molSO2的鍵能總和小于

1molS和1molO2鍵能之和1molS和1molO2鍵能之和6、已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。以下兩個方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5