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文檔簡介
溫度壓強濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)第九章化學反應速率和化學平衡>=<(1)升高溫度
吸熱反應
K_____放熱反應
K_____化學平衡向
反應方向移動
增大減小吸熱(2)升高溫度
吸熱反應
K_____放熱反應
K_____化學平衡向
反應方向移動
增大減小放熱正反應方向
逆反應方向
(1)
ΔV≠0的反應
增大壓強
平衡向
的方向移動
減小壓強
平衡向
的方向移動
氣體體積減小氣體體積增大不移動
減弱
改變條件
速率不變：如容積不變時充入稀有氣體平衡不移動
速率改變
程度相同v正＝v逆
使用催化劑或對氣體體積無變化的反應改變壓強
平衡不移動
程度不同v正≠v逆
濃度壓強溫度
平衡移動
ΔVg＝0的反應
ΔVg≠0的反應
平衡不移動
平衡向氣體體積增大的方向移動
答案A答案
C
看圖象
一看面(縱坐標與橫坐標的意義)二看線(線的走向和變化趨勢)三看點(起點，拐點，終點)四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)
想規(guī)律
聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響
作判斷
根據圖象中呈現的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷
答案C
×√高考集訓√
答案
B
題組二化學平衡的圖象答案B
CH3COOHH＋＋CH3COO－
FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
N2(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)2NH3(g)6H2(g)＋2CO2(g)ΔH>
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