2023屆二輪復(fù)習(xí) 專題03 離子反應(yīng)方程式和離子共存 學(xué)案

專題03離子反應(yīng)方程式和離子共存課標(biāo)解讀內(nèi)容離子反應(yīng)離子共存的判斷離子方程式的書寫解讀1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算考情分析對(duì)本專題內(nèi)容的考查不均，其中離子共存和離子方程式的正誤判斷考查頻率較低，而離子方程式的書寫每年必考，但不單獨(dú)命題，而是分散在非選擇題中的某個(gè)設(shè)問中，題目位置不固定，內(nèi)容上多以書寫信息型離子方程式為主，體現(xiàn)出新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力和學(xué)科素養(yǎng)的重視。備考策略關(guān)注教材中常見的離子方程式，利用題目信息書寫陌生離子方程式。陌生離子方程式包括兩種類型:一是氧化還原反應(yīng)型，書寫時(shí)應(yīng)注意按照得失電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒的順序配平；二是非氧化還原反應(yīng)型，書寫時(shí)應(yīng)注意題目提供的信息，判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平。核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想宏觀辨識(shí)與微觀探析高頻考點(diǎn)一離子方程式書寫及其判斷1.離子方程式的書寫(1)易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示：如強(qiáng)酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但濃H2SO4不拆分；強(qiáng)堿[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但渾濁石灰水不拆分；溶于水并且電離的鹽拆分，如Fe(SCN)3雖然溶于水，但不電離不能拆分。非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。(2)檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。檢查生成物是否正確，即是否符合反應(yīng)原理，如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O。(3)離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(4)注意限制反應(yīng)條件的影響，如溶液的濃度，濃HNO3與稀HNO3與金屬反應(yīng)；少量、過量中生成物是否正確；注意溶液的環(huán)境(酸堿性)；注意氧化性、還原性強(qiáng)弱引起的反應(yīng)順序；注意反應(yīng)是發(fā)生非氧化還原反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。2．兩類與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)過量與少量型書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為(2)定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式，然后把各步離子方程式加合即可得到總反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應(yīng)為例詳細(xì)說明：明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。3.離子方程式正誤判斷例1.（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯(cuò)誤；氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪教骄俊浚?022·湖南卷）下列離子方程式正確的是A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.溶液與少量的溶液混合：【答案】AC【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-的原理是IO3-在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC?！九e一反三】（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯(cuò)誤；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過量)，C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故故選D。【方法技巧】1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目，如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法如下。2．離子反應(yīng)順序的判斷方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)。①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如：還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鹽酸中滴加溶液：B.溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.溴與冷的溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。綜上所述，故選D。【舉一反三】（2022·浙江卷）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCOEQ\s(-,3)+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A正確；將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項(xiàng)B正確；將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SOEQ\s(2-,4)+HClO+H++Cl-，選項(xiàng)C不正確；向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項(xiàng)D正確；故選C。高頻考點(diǎn)二離子共存1.四種離子反應(yīng)類型反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底；Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O2.離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見的限制條件“無色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在相互促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞例2.（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中：B.在氯化鈉溶液中：C.在醋酸溶液中：D.在硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】氨水顯堿性，會(huì)與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！痉椒记伞侩x子共存判斷方法(1)先看條件——題干條件一看題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)【變式探究】（2021·天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；pH=7的溶液中，Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！九e一反三】（2021·湖南卷）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：CNa+、Fe3+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】Al3+和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A錯(cuò)誤；S2O32-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下MnO4-能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。高頻考點(diǎn)三離子檢驗(yàn)與推斷1．常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)eq\x(CO\o\al(2－,3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入,稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體))eq\x(SO\o\al(2－,4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(加入稀鹽酸無沉淀生成，無氣體放出，再加,入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生))eq\x(SO\o\al(2－,3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入,稀鹽酸沉淀溶解，并放出有刺激性氣味的,氣體))eq\x(Cl－)→加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2．離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施Na＋和K＋：用鉑絲(鐵絲)蘸取該溶液，放到酒精燈火焰上灼燒，若火焰是黃色，則是Na＋；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰若是紫色，則是K＋。3.堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷(2題為例)(1)肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子，如2題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生沉淀后部分溶解”“無氣體產(chǎn)生”“產(chǎn)生白色沉淀4.66g”等。(2)互斥性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，確定不存在的離子，如本題確定含Cu2＋，則一定不含COeq\o\al(2－,3)。(3)進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響，如本題中加入BaCl2，則不能確定是否含Cl－。(4)電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。例3．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在是A. B. C. D.【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故選A?！咀兪教骄俊磕尘G色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A．溶液A中一定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能確定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋與Cu2＋中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷【答案】B【解析】根據(jù)①得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液中必然含有SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)綠色濾液仍然存在，可知原溶液必然含有H＋，必然不能存在COeq\o\al(2－,3)以及HCOeq\o\al(－,3)；根據(jù)②有不溶于硝酸的白色沉淀生成，可知原溶液中必然含有Cl－，沉淀必然為AgCl；但是根據(jù)以上信息不能確定溶液綠色是Fe2＋還是Cu2＋引起的，所以兩者都有可能存在；根據(jù)以上信息不能確定Na＋與Mg2＋是否存在，所以B不正確?！九e一反三】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項(xiàng)，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱?！九e一反三】已知某透明澄清的溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是()A．不能確定原溶液中是否含有Al3＋和K＋B．原溶液中含有的離子只有Cl－、SOeq