高二化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離(整理)

高二化學(xué)選修(xuǎnxiū)4弱電解質(zhì)的電離(整理)第一頁，共26頁。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?dǎodiàn)的化合物?！菜?、堿、鹽、水、大數(shù)金屬氧化物〕如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。〔多數(shù)有機(jī)物、多數(shù)非金屬氧化物〕如：CH3CH2OH、CO2、SO2第二頁，共26頁。電解質(zhì)非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)化合物純潔(chúnjié)物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第三頁，共26頁。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-局部(júbù)電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱電解質(zhì)：第四頁，共26頁。三、電離(diànlí)方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離(diànlí)，符號(hào)選用“＝〞2、弱電解質(zhì)局部電離，符號(hào)(fúhào)選用“〞第五頁，共26頁。①②多元弱堿分步電離，但用一步(yībù)電離表示。第六頁，共26頁。③酸式鹽的電離(diànlí)a強(qiáng)酸的酸式鹽完全(wánquán)電離b弱酸(ruòsuān)的酸式鹽第一步完全電離第七頁，共26頁?？偨Y(jié)(zǒngjié)規(guī)律:強(qiáng)等號(hào),弱可逆多元(duōyuán)弱酸分步寫多元(duōyuán)弱堿一步完第八頁，共26頁。習(xí)題(xítí)1第九頁，共26頁。習(xí)題(xítí)2習(xí)題(xítí)3習(xí)題(xítí)4DBD混合物AD第十頁，共26頁。第2課時(shí)(kèshí)弱電解質(zhì)的電離第十一頁，共26頁。1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度(wēndù)、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中 的速率和的速率，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)。電離(diànlí)成離子離子結(jié)合(jiéhé)成分子相等第十二頁，共26頁。c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水時(shí)最小最小最大達(dá)到電離平衡前

達(dá)到電離平衡時(shí)

變大不變變大變小(biànxiǎo)不變不變3．弱電解質(zhì)電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸(設(shè)分子式為HA)、一元弱堿(ruòjiǎn)(設(shè)分子式為BOH)的電離方程式分別為，。第十三頁，共26頁。電離(diànlí)平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)遵循原理。(1)溶液濃度：溶液被稀釋后，電離(diànlí)平衡向著的方向移動(dòng)。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離(diànlí)過程一般都是的，因此升高溫度，電離(diànlí)平衡向著的方向移動(dòng)。例如，醋酸的電離(diànlí)：勒夏特列電離(diànlí)吸熱(xīrè)電離第十四頁，共26頁。影響因素電離度(α)H＋的物質(zhì)的量濃度升溫α增大增大加水α增大減小加CH3COONaα減小減小加Na2CO3α增大減小第十五頁，共26頁。例題1.某濃度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)()A．適當(dāng)(shìdàng)升高溫度B．參加NH4Cl固體C．通入NH3D．參加少量鹽酸BD第十六頁，共26頁。與化學(xué)平衡類似(lèisì)，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度跟溶液中未電離的分子的濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做，用K表示。電離(diànlí)常數(shù)第十七頁，共26頁。3．在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們(tāmen)的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3C第十八頁，共26頁。BD第十九頁，共26頁。1．能說明醋酸(cùsuān)是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A．醋酸(cùsuān)溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸(cùsuān)溶液與碳酸鈣反響，緩慢放出二氧化碳C．醋酸(cùsuān)溶液用水稀釋后，H＋濃度下降D．0.1mol·L－1的醋酸(cùsuān)溶液中，c(H＋)約為0.001mol·L－1D第二十頁，共26頁。2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響(fǎnxiǎng)時(shí)，為了減緩反響(fǎnxiǎng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的()①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A．①③ B．②④C．②③ D．③④D第二十一頁，共26頁。3．在相同(xiānɡtónɡ)溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，以下數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(雙選)()A．H＋的物質(zhì)的量B．電離程度C．中和時(shí)所需氫氧化鈉的量D．醋酸的物質(zhì)的量AB第二十二頁，共26頁。4．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反響剛開始時(shí)，反響快的是________。②假設(shè)Zn過量(guò〃liàng)，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系________。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入c(H＋)均為1mol·L－1體積均為10mL的HCl和CH3COOH中：①反響剛開始時(shí)，二者反響速率________。②假設(shè)Zn過量(guò〃liàng)，與產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系？________________________