高二化學選修4弱電解質(zhì)的電離(整理)

高二化學選修(xuǎnxiū)4弱電解質(zhì)的電離(整理)第一頁，共26頁。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ?dǎodiàn)的化合物。〔酸、堿、鹽、水、大數(shù)金屬氧化物〕如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物?！捕鄶?shù)有機物、多數(shù)非金屬氧化物〕如：CH3CH2OH、CO2、SO2第二頁，共26頁。電解質(zhì)非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)化合物純潔(chúnjié)物物質(zhì)混合物單質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第三頁，共26頁。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：完全電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-局部(júbù)電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱電解質(zhì)：第四頁，共26頁。三、電離(diànlí)方程式的書寫1、強電解質(zhì)完全電離(diànlí)，符號選用“＝〞2、弱電解質(zhì)局部電離，符號(fúhào)選用“〞第五頁，共26頁。①②多元弱堿分步電離，但用一步(yībù)電離表示。第六頁，共26頁。③酸式鹽的電離(diànlí)a強酸的酸式鹽完全(wánquán)電離b弱酸(ruòsuān)的酸式鹽第一步完全電離第七頁，共26頁?？偨Y(jié)(zǒngjié)規(guī)律:強等號,弱可逆多元(duōyuán)弱酸分步寫多元(duōyuán)弱堿一步完第八頁，共26頁。習題(xítí)1第九頁，共26頁。習題(xítí)2習題(xítí)3習題(xítí)4DBD混合物AD第十頁，共26頁。第2課時(kèshí)弱電解質(zhì)的電離第十一頁，共26頁。1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度(wēndù)、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中 的速率和的速率，電離過程就到達了平衡狀態(tài)。電離(diànlí)成離子離子結(jié)合(jiéhé)成分子相等第十二頁，共26頁。c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水時最小最小最大達到電離平衡前

達到電離平衡時

變大不變變大變小(biànxiǎo)不變不變3．弱電解質(zhì)電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸(設(shè)分子式為HA)、一元弱堿(ruòjiǎn)(設(shè)分子式為BOH)的電離方程式分別為，。第十三頁，共26頁。電離(diànlí)平衡屬于化學平衡，當外界條件改變時，弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡也會發(fā)生移動。平衡移動遵循原理。(1)溶液濃度：溶液被稀釋后，電離(diànlí)平衡向著的方向移動。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離(diànlí)過程一般都是的，因此升高溫度，電離(diànlí)平衡向著的方向移動。例如，醋酸的電離(diànlí)：勒夏特列電離(diànlí)吸熱(xīrè)電離第十四頁，共26頁。影響因素電離度(α)H＋的物質(zhì)的量濃度升溫α增大增大加水α增大減小加CH3COONaα減小減小加Na2CO3α增大減小第十五頁，共26頁。例題1.某濃度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是(雙選)()A．適當(shìdàng)升高溫度B．參加NH4Cl固體C．通入NH3D．參加少量鹽酸BD第十六頁，共26頁。與化學平衡類似(lèisì)，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1．概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達平衡時，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度跟溶液中未電離的分子的濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做，用K表示。電離(diànlí)常數(shù)第十七頁，共26頁。3．在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們(tāmen)的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3C第十八頁，共26頁。BD第十九頁，共26頁。1．能說明醋酸(cùsuān)是弱電解質(zhì)的事實是()A．醋酸(cùsuān)溶液的導電性比鹽酸弱B．醋酸(cùsuān)溶液與碳酸鈣反響，緩慢放出二氧化碳C．醋酸(cùsuān)溶液用水稀釋后，H＋濃度下降D．0.1mol·L－1的醋酸(cùsuān)溶液中，c(H＋)約為0.001mol·L－1D第二十頁，共26頁。2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響(fǎnxiǎng)時，為了減緩反響(fǎnxiǎng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的()①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A．①③ B．②④C．②③ D．③④D第二十一頁，共26頁。3．在相同(xiānɡtónɡ)溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，以下數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(雙選)()A．H＋的物質(zhì)的量B．電離程度C．中和時所需氫氧化鈉的量D．醋酸的物質(zhì)的量AB第二十二頁，共26頁。4．(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反響剛開始時，反響快的是________。②假設(shè)Zn過量(guò〃liàng)，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系________。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入c(H＋)均為1mol·L－1體積均為10mL的HCl和CH3COOH中：①反響剛開始時，二者反響速率________。②假設(shè)Zn過量(guò〃liàng)，與產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系？________________________