基本概念與基本理論定副本演示文稿

基本概念與基本理論定副本演示文稿目前一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點優(yōu)選基本概念與基本理論定副本目前二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點近三年高考，全國各省市的高考試題中，基本概念與基本理論部分的相關考查知識點保持穩(wěn)定，與全國新課標理綜卷具有較高的一致性，下面以最近三年的新課標全國理綜卷為例來具體分析一下高考命題的命題特點。1.化學部分基本概念與基本理論命題分析目前三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點表一2010年高考新課標全國理綜卷相關考點題序信息呈現(xiàn)方式考查知識點分值物質的組成、性質和分類，化學用語及常用計量7文字原子組成、氣體摩爾體積的計算6分10文字物質的量有關計算6分13文字化學方程式、離子方程式書正誤判斷6分物質結構和元素周期律7文字原子結構、元素性質、電子式6分化學反應與能量11文字反應熱的計算、蓋斯定律的應用6分12裝置圖原電池總反應式與裝置圖6分26⑵流程圖電解產物判斷、電極反應式的書寫4分28表格文字金屬腐蝕原理、速率研究14分化學反應速率和化學平衡26⑷框圖文字平衡常數(shù)計算，平衡濃度、轉化率計算6分目前四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點表二2011年高考新課標全國理綜卷相關考點題序信息呈現(xiàn)方式考查知識點分值化學用語及常用計量7文字NA的相關計算與正誤判斷6分12文字離子方程式的書寫6分26（1）文字、圖像物質的量的相關計算4分物質結構和元素周期律13文字原子結構、元素性質、元素周期律6分11文字鐵、鎳蓄電池、電極反應、pH變化6分27（1）文字化學能與熱能4分27（5）文字燃料電池6分化學反應速率和化學平衡27（3）⑷曲線圖化學反應速率、化學平衡6分電解質溶液10文字弱電解質的水解6分27(4)文字難溶電解質的沉淀溶解平衡6分目前五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點表三2012年高考新課標全國理綜卷相關考點題序信息呈現(xiàn)方式考查知識點分值物質的組成、性質和分類，化學用語及常用計量9文字NA的相關計算與正誤判斷6分26⑴⑵⑶文字分子式計算、離子方程式書寫8分27⑴⑶文字氧化還原方程式的書寫及計算4分物質結構和元素周期律13文字原子結構、元素性質、元素周期律6分化學反應與能量27⑵⑷文字反應熱的計算、熱化學方程式4分26⑷文字高鐵電池總反應式、電極反應式6分化學反應速率和化學平衡27⑷曲線圖化學反應速率、影響因素和化學平衡移動、平衡常數(shù)9分電解質溶液11文字一元酸、堿混合后的pH、離子濃度6分目前六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點5.溶液及膠體，物質的量濃度，溶解度等。2.基本概念與基本理論命題規(guī)律

1.化學基本概念命題包括物質的組成、分類，化學用語，常用化學表達式。2.物質的量,阿伏加德羅常數(shù)。3.氧化還原反應及其應用。4.離子反應及離子反應方程式?；靖拍钕嚓P試題主要集中在以下5大考點：目前七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點3.水溶液中的離子平衡理論：水的電離平衡，溶液酸堿性與pH，鹽的水解平衡，原電池和電解池；1.物質結構理論：原子結構，分子結構，化學鍵，元素周期率和周期表；2.化學平衡理論：化學反應速率和化學平衡概念，平衡常數(shù)，速率和平衡影響因素；4.化學反應與能量變化：化學能與熱能，化學能與電能（原電池原理和電解池原理）?；纠碚撓嚓P試題主要集中在下面4大主題：目前八頁\總數(shù)七十九頁\編于三點高效復習備考策略目前九頁\總數(shù)七十九頁\編于三點基本概念部分知識網絡分類法的應用化學物質的分類純凈物混合物單質化合物膠體濁液化學反應的分類化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應離子反應、分子反應氧化還原反應、非氧化還原反應溶液目前十頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點1物質的性質與分類(2012?新課標全國理綜卷）下列說法中正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料B基本概念部分考點串講目前十一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2012?江蘇卷）化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經濟發(fā)展D

目前十二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2012?北京理綜卷）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是B目前十三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點知識總結

1.物質分類示意圖物質純凈物單質化合物金屬單質非金屬單質離子化合物、共價化合物電解質、非電解質混合物酸、堿、鹽是否由同種物質組成按組成元素按元素種類按元素種類按組成結構水溶液或熔融狀態(tài)是否導電目前十四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.

分類不同類物質之間的轉化金屬非金屬酸性氧化物酸鹽堿性氧化物堿鹽目前十五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點3.常見危險化學品標志目前十六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點4.常見垃圾分類標志

目前十七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點2阿伏加得羅常數(shù)與物質的量的計算

（2012?新課標全國理綜卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAD

目前十八頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2012?江蘇卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

B目前十九頁\總數(shù)七十九頁\編于三點1.與物質的量有關的知識內容框架圖考點知識總結

目前二十頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.阿伏加德羅定律及其推論在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：①同T同p：②同T同p：③同T同V：目前二十一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點3.運用阿伏加德羅常數(shù)解題時需要注意的細節(jié)（1）物質的狀態(tài)

H2O：常溫下液態(tài)，標況下液態(tài)或者固態(tài)

SO3：常溫下液態(tài)，標況下固態(tài)烴：常溫下碳原子數(shù)小于4為氣態(tài)，5—16為從液態(tài)向固態(tài)過渡（2）摩爾質量：D2O、T2O、18O2（3）分子式：稀有氣體、臭氧、白磷（4）化合價變化：H2O2、Na2O2（5）水解：Fe3+、Al3+、CO32-（6）反應平衡：NO2與N2O4的反應平衡目前二十二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點B

（2012?

北京理綜卷）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗

2Na+O2===Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O考點3離子方程式的判斷與離子共存NaHCO3過量時Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

目前二十三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2012?重慶理綜卷)向10mL0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2-)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)A⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑶NH4++

OH-=NH3?H2O⑷Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O目前二十四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點范圍：水溶液中的離子反應注意:

可溶性強電解質產物、符號（氣體、沉淀）是否正確電荷是否守恒質量是否守恒得失電子是否守恒（1）什么物質可拆寫成離子？（2）從哪些方面檢查：強酸強堿大多數(shù)鹽1.離子方程式正誤判斷的實用范圍和注意事項考點知識總結

目前二十五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點

1.定量型書寫時要嚴格按照給定的量之間的關系進行。

2.過量型按照組成比例寫出不足量物質參加反應的離子；過量物質的離子要滿足不足量離子的反應需要。2.參與反應的各物質的物質的量的關系目前二十六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點4離子共存問題的判斷（2012?廣東理綜卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Fe2+、Al3+、ClO-

、Cl-B.K+

、Cu2+、

OH-

、NO3-

C.NH4+

、Na+、Br-

、SO42-

D.Mg2+

、H+、SiO32-、SO42-C目前二十七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點下列離子在酸性條件下能大量共存的是A.NO3-,Fe2+,Na+B.Fe3+,NO3-,Cl-C.K+,HCO3-,Ca2+D.Na+,NH4+,Br–E.Na+,AlO2-,OH-答案：BD1.關注題目中的條件答案：D且為無色溶液

堿性答案：E考點知識總結

目前二十八頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.離子不能大量共存的幾種情況

A.因發(fā)生復分解反應，不能大量共存（1）生成揮發(fā)性物質（2）生成難溶物質（3）生成難電離物質

B.因水解相互促進，不能大量共存如Al3+與HCO3-、Al3+與CO32-等

C.因發(fā)生絡合反應，不能大量共存如Fe3+與SCN-、C6H5O-等目前二十九頁\總數(shù)七十九頁\編于三點Fe2+SO32-S2-I-MnO4-（H+）××××ClO-××××NO3-（H+）××××還原劑

D.因發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存（具體見下表）氧化劑目前三十頁\總數(shù)七十九頁\編于三點3.關注隱含條件

a.無色透明溶液

MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)Cu2+(藍色)

b.堿性或強堿性溶液

c.酸性或強酸性溶液

d.與Al作用產生H2的溶液

e.由水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液目前三十一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點

(2011?全國理綜卷)某含鉻（Cr2O72－）廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質量為nx/2molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=yAnx/2mole:6×nx/2molFe:n×(1+y)mol＝n(3x+1)moly=3x考點5氧化還原反應目前三十二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2012?四川理綜卷）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2molB沉淀是Cu(OH)2其質量是39.2g，則n[Cu(OH)2]=0.4mol設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，則:x＋2y=0.4(mol)解得x=0.2mol64x＋144y=27.2(g)y=0.1mol電荷守恒：中性溶液溶質為NaNO3，非氧化還原反應消耗HNO31.0mol(形成沉淀消耗0.8mol，中和反應消耗0.2mol)。被還原的HNO3共(0.2×2+0.1×2)/3=0.2（mol）生成的NO為0.2mol，標況下V=0.2×22.4=4.48（L）c(HNO3)=(0.8+0.2)/0.5=2.0（mol/L）目前三十三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點價降低，得電子(氧化性)(還原性)氧化反應價升高，失電子1.四組概念，一個守恒還原反應還原劑氧化劑相等相等反應物還原產物氧化產物生成物考點知識總結

目前三十四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.氧化還原方程式的配平標價態(tài)寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價列變化確定反應前后同種元素化合價的升降數(shù)求總數(shù)求出最小公倍數(shù)，使化合價升高的總數(shù)和降低的總數(shù)相等配系數(shù)用觀察的方法配平其他物質的系數(shù)（化學計量數(shù)）細檢查檢查各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。若是氧化還原反應的離子方程式，還需要檢查電荷是否守恒目前三十五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點微粒觀：看見微粒、關注其“來龍去脈”基本理論部分知識網絡目前三十六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點微粒相互作用溶質、溶劑來源

種類—數(shù)量關系反應

電離

水解

沉淀-溶解類型

程度種類—數(shù)量關系始態(tài)過程終態(tài)微觀系統(tǒng)聯(lián)系定量物質微粒變化宏觀性質及現(xiàn)象目前三十七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點動態(tài)觀：微粒間的相互作用（溶劑化作用、離子間相互作用、離子與電子間相互作用等），平衡移動溶入酸或堿電解質電離抑制水的電離強酸強堿全部電離弱酸弱堿部分電離水的電離平衡逆向移動溫度不變

Kw

不變溶液pH改變溶入醋酸鈉或硫酸鋁類的鹽升溫、電解電解質電離與水反應促進水的電離強酸弱堿鹽結合水電離的H+弱酸強堿鹽結合水電離的OH-水的電離平衡正向移動溶液pH改變水的電離Kw

促進水的電離目前三十八頁\總數(shù)七十九頁\編于三點實驗規(guī)律應用C活性電極CuSO4CuNa2SO4CCu陽極放電稀H2SO4或

NaOH惰性電極水電解電解質和水電解電解質電解氯堿工業(yè)目前三十九頁\總數(shù)七十九頁\編于三點C考點6物質結構元素周期律

（2011?江蘇卷）下列有關化學用語表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結構示意圖：C.質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

目前四十頁\總數(shù)七十九頁\編于三點

(2012?新課標全國理綜卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C

H、C、N或O、Ne

H-O-O-H、H2N-NH2

CH4、C8H18、C22H46

目前四十一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點知識總結

目前四十二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點7化學反應速率與化學平衡

(2012·新課標全國理綜卷)

COCl2分解反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)；ΔH=+108kJ·mol-1達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：目前四十三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=；②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)高低:T(2)

T(8)(填“<”、“>”或“=”)③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=

mol·L-1；＜

0.0310.11×0.085/0.04=0.12×0.06/c(COCl2)

K=c(Cl2)·c(CO)/c(COCl2)=0.11×0.085/0.04=0.234目前四十四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

；⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小：v(5～6)

v(15～16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是

。v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)

＞

相同溫度，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大

目前四十五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2011·浙江理綜卷）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是______。A.2v(NH3)=v(CO2) C.密閉容器中混合氣體的密度不變B.密閉容器中總壓強不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變BC目前四十六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù):__

。1.6×10-8mol·L-1③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量__

(填“增加”、“減小”或“不變”)。④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H___

0，熵變△S__

0（填＞、＜或＝）。NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)K=c2(NH3)×c(CO2)

＞＞增加目前四十七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖。⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：__________

。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：________

。0.05mol·L－1·min－1

25.0℃時反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時大。目前四十八頁\總數(shù)七十九頁\編于三點判據(jù)：反應焓變（△H）反應熵變（△S）影響規(guī)律：△H

—

T△S

認識化學反應工業(yè)生產條件的優(yōu)化共同影響方向限度化學平衡定量描述：K影響因素：T、c、P

化學反應速率有差別：定量描述:v=△c/△t影響因素:c、p、T和催化劑速率1.知識圖示考點知識總結目前四十九頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.化學平衡移動規(guī)律定性規(guī)律定量描述勒夏特列原理反映濃度：投入反應物或移走生成物，平衡正向移動壓強：加壓時平衡向氣體體積縮小方向移動溫度：升溫時平衡向吸熱反應方向移動mA+nBpC+qD目前五十頁\總數(shù)七十九頁\編于三點K的數(shù)值大小只與特定的反應和溫度有關。ΔH>0時，升溫，K增大；ΔH<0時，升溫，K減小。QC＜K

，反應向正方向進行；QC＝K

，反應處于平衡狀態(tài)；QC＞K

，反應向逆方向進行。2.化學反應平衡常數(shù)目前五十一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點8弱電解質電離平衡（2012?天津理綜卷）下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)

增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)=

c(CH3COO－)D目前五十二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點知識總結概念：特征：

影響因素：v電離成離子＝v結合成分子動、等、逆、定、變⑴濃度：⑵溫度：升高溫度，有利于電離增大濃度，不利于電離K

電離

=

c(H+)×c(CH3COO-）

c(CH3COOH）vt0v電離＝v結合目前五十三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點0.1mol/LCH3COOH溶液中加入下列物質電離平衡的移動方向？離子濃度的變化？CH3COOHCH3COO－＋H+影響因素c（CH3COO-）c（H+）平衡移動的方向加Mg增大減小正向加H2SO4減小增大逆向加NaOH增大減小正向加CH3COONa增大減小逆向加水減小減小正向升高溫度增大增大正向目前五十四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點考點9

鹽類水解（2012?四川理綜卷）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+

c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞

c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=

c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D

目前五十五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。⑴含弱酸陰離子的鹽：CH3COO-、CO32-、S2-、AlO2-等；⑵含弱堿陽離子的鹽：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等。水解的結果：促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。水解平衡的影響因素內因：鹽的本性（越弱越水解）外因：溫度（越高越水解）濃度（越小越水解）考點知識總結

目前五十六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點

（2011?浙江理綜卷）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變?？键c10沉淀溶解平衡目前五十七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。反應①

生成0.001molCaCO3

，剩余c(Ca2＋)＝0.01mol/L

根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，Q(CaCO3)=0.01×0.0012

=1.1×10－8＞4.96×10－9發(fā)生的反應：①Ca2＋＋OH―＋HCO3―===CaCO3↓+H2O；模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001目前五十八頁\總數(shù)七十九頁\編于三點已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

Q[Mg(OH)2]=0.05×(10－3)2＝5×10－8＞5.6×10－12發(fā)生的反應：②Mg2＋＋2OH―===Mg(OH)2↓生成0.05molMg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6;c(Mg2＋)＜10－5，

無剩余。沉淀Y：Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0012＝1×10－8＜4.68×10－6

，無Ca(OH)2析出。模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001目前五十九頁\總數(shù)七十九頁\編于三點下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為

Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物AA：生成0.001molCaCO3

B：剩余c(Ca2＋)＝0.01mol/LC:Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6;＜10－5無剩余。

D:加入0.105molNaOH，生成0.05molMg(OH)2，余

0.005molOH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×

10－7＜Ksp，無Ca(OH)2析出。目前六十頁\總數(shù)七十九頁\編于三點1.沉淀溶解平衡的建立,以AgCl為例。

當v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。水合Ag+水合Cl-注意寫法

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

K=c(Ag+)·c(Cl-)/c(AgCl)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)考點知識總結

溶解沉淀目前六十一頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.影響難溶電解質溶解平衡的因素：a.絕對不溶的電解質是沒有的。b.同是難溶電解質，溶解度差別也很大。c.易溶電解質的飽和溶液也可存在溶解平衡。①內因：電解質本身的性質

②外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2目前六十二頁\總數(shù)七十九頁\編于三點3.溶度積常數(shù)的應用Ksp：只隨溫度的變化而變化；濃度商Qc：難溶電解質的溶液中離子濃度的乘積。Qc

=c(Pb2+)c2(I-)Qc<Ksp?

：不飽和溶液，沉淀溶解；Qc=Ksp?

：沉淀溶解達平衡，為飽和溶液；Qc>Ksp?

：過飽和溶液，沉淀析出。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)目前六十三頁\總數(shù)七十九頁\編于三點(2012?北京理綜卷)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知:ⅰ.反應A中4molHCl被氧化放出115.6kJ的熱量。

ⅱ.①H2O的電子式是

。

②反應A的熱化學方程式是

。

③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為

kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）

。4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol

32

強

考點11

化學反應與熱量變化目前六十四頁\總數(shù)七十九頁\編于三點定量測定、表示和計算反應熱效應化學反應與能量變化化學能與電能的相互轉化能量轉化化學能轉化為熱能—反應的熱效應電能轉化為化學能—電解化學能轉化為電能—原電池原理應用考點知識總結

目前六十五頁\總數(shù)七十九頁\編于三點1.從微觀角度來討論宏觀反應熱△H

＝(243+436)－2×431＝－184.6（kJ/mol）

1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436kJ的能量H2(g)＋Cl2(g)

＝2HCl(g)反應的能量變化示意圖HHClClHHClClHClHCl鍵斷裂鍵斷裂鍵形成鍵形成436kJ/mol能量243kJ/mol能量431kJ/mol能量假想的中間物質規(guī)定：△H為＋吸熱反應△H為－放熱反應++1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收243kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431kJ/mol×2mol=862kJ的能量目前六十六頁\總數(shù)七十九頁\編于三點2.化學反應過程中能量變化示意圖C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H=+131kJ/mol吸熱反應表示化學反應中的能量變化的方程式——熱化學方程式生成物△H為“–”或△H<0反應物能量反應物的總能量生成物的總能量反應過程放熱反應放出熱量生成物反應物反應物的總能量△H為“+”或△H>0能量生成物的總能量反應過程吸熱反應吸收熱量目前六十七頁\總數(shù)七十九頁\編于三點3.蓋斯定律不管化學反應是一步完成，或是分幾步完成，這個過程的總的熱效應是一樣的。這個定律可以用下列的圖式表示（以等壓過程的反應為例。其中：A、B、C