2020-2021學(xué)年吉林省高考第三次模擬考試化學(xué)試題及答案

高考理科合（化學(xué)部）模擬試題7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．測(cè)熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化B．取除硫氣化凈法，可提高空氣質(zhì)量C．及合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁D．利CClF）破壞大氣臭氧層導(dǎo)效8．設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．準(zhǔn)況下，11.2L乙醇中含有的碳鍵數(shù)為B．溫壓下，28gCH、CO的合氣體中含有碳子的數(shù)目為1.5NC．1molNaO固體中含陽(yáng)離子的數(shù)目為3N22

AD．1molSO與量在一定條件下反應(yīng)生成SO，轉(zhuǎn)移2N個(gè)電子9．短周期主族元素X、Z的原子序數(shù)依次增大X原的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y是殼中含量最高的元素與Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W與X同族。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．子徑大小順序r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B分別與Z形的化合物中化學(xué)鍵類型相同C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W的強(qiáng)D的態(tài)簡(jiǎn)單化物的熱穩(wěn)定性比W的10．下圖是利用鈦白粉TiO)生產(chǎn)海綿鈦的一種工藝流程：有關(guān)說(shuō)法正確的)A．應(yīng)中鈦白粉做氧化劑B．工中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有Cl

C．以代替Ar作反應(yīng)Ⅱ中的保護(hù)D．應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋TiCl＋Ti

11．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)環(huán)境中NH的含量，其工作原理如圖所示NH被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．．A．液OH向極a移B．極電極反應(yīng)式為2NH﹣6e+6OH=N↑+6HO

a電

VKOH

b電C．O在極上生還原反應(yīng)

極

極

D．應(yīng)耗的NH與O的物質(zhì)的量之比為412．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)AB

①濃硫酸濃鹽酸

②Cu高錳酸鉀

③品紅溶液NaBr液

實(shí)驗(yàn)結(jié)論具有漂白性氧化性：KMnO＞Cl

CD

稀鹽酸濃硝酸

NaSONaCO

Ba(NO溶NaSiO溶

與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸13知FeO可示(FeO·FeO)熱制備FeO納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為＋2SO

＋O＋4OH=FeO＋SO

＋2HO下列說(shuō)法正確的是A．O和SO是化劑，F(xiàn)e是原劑B．生1molFe，移2mol電C．有2molFe被化，則被Fe

還的O為0.5molD．加應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶526分業(yè)上利用硫鐵礦主要成分為FeOOFeOSiO)原料制備高檔顏料——鐵紅FeO)具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：（1）中FeO發(fā)反應(yīng)的離子方程式為；（2實(shí)室實(shí)現(xiàn)Ⅱ離操作所用的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯等步驟Ⅳ中應(yīng)選用

試劑調(diào)節(jié)溶液的填字母編。A．硝B氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全試劑是；（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需制在35以下，其目的是；（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)應(yīng)方程式為；（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)溶液的pH為8.5，c(Fe)＝1×mol·L試斷所得的FeCO中是否含有Fe(OH)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。已知：[Fe(OH)]×)

(填；（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣，充分濾，向?yàn)V液中加入足量的H，充分反應(yīng)后加入NaOH溶至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27分某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視應(yīng)與氣管凹液面最低處水平，還應(yīng)注意?？紤]到分漏斗滴入瓶中液體的體積（其它操作都正確置測(cè)得氣體的體積將（填（2）若在瓶中放入生鐵，用此置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。①通過(guò)分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列（序號(hào)）a．NaOH溶BOH．NaCl溶稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（3）若瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)參與反應(yīng)漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填明原因。（4）為探究在HO制取過(guò)中的作用，分別將等量H加到瓶中，進(jìn)行2次驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定序號(hào)

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)1

足量MnO

20mLH

V

實(shí)驗(yàn)2

稀硫酸和足量

20mLH

V<V<2V

為

若實(shí)驗(yàn)1中的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）若瓶中放入鎂鋁合金，分漏斗內(nèi)放溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ

鎂鋁合金質(zhì)量1.0g1.0g1.0g1.0g

量氣管第一次讀數(shù)10.00mL10.00mL10.00mL10.00mL

量氣管第二次讀數(shù)346.30mL335.50mL346.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28分下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略)已A為氣態(tài)單質(zhì)F是地殼中含量最多的屬元素的單質(zhì)；E、H為化物，為色固體I為棕色氣M為褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中含元素位于周期中________周期，________族(2)A在B中燒的現(xiàn)象是___________________________________(3)D＋E→的應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比________。(4)G與J在水溶液中反應(yīng)生成M的子方程式__________________________。(5)Y受分解的化學(xué)方程_。35學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性分信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰CrOCl）鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙CHCOCH氯化碳CS等機(jī)溶劑互溶。（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為。（2COCH分中含有

個(gè)鍵，含有

個(gè)鍵。（3固氯化鉻酰屬于（填極性性子。

晶體丙中碳原子的雜化方式二硫化碳屬于（4）K[Cr(CO)O)也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有

鍵。（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示一個(gè)晶胞中含有

個(gè)鉻原子。36學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)分已知物質(zhì)A是香族化合物A分中苯環(huán)上有2個(gè)代(均不含支鏈，A的核磁共振氫譜有6個(gè)收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2能夠與FeCl溶發(fā)生顯色反應(yīng)。HO）子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

HCl①

BH

NaOH溶②

酸化

濃H③△

DHOANaHCO

NaOHEHONaHONa請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中所含的含氧官能團(tuán)名稱為。(2)填下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①

反應(yīng)③。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)AE的學(xué)方程式為

。(5)符下列條件的A同分異構(gòu)體有①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)②能與FeCl溶發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該質(zhì)可與4mol[Ag(NH)發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該質(zhì)可與加成。

種。

26.【答案）空1分第一空1分其他每空2分(1)FeO＋Fe＋4H(2)斗；D(3)KSCN溶(4)防HCO分，少

的水解(5)4FeCO+O高2Fe+4CO(6)否

溶液中c(Fe)·c(OH)＝1×××)2＝1×＜K[Fe(OH)＝4.9×，故無(wú)Fe(OH)沉生成(7)7b/10a（或27.【答案）一空1分其他每空2（1）冷卻至室溫后，量氣管中干燥管中的兩液面