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文檔簡介
2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、2019年2月,在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時,電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能2、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A.H2S的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4分子的球棍模型:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:3、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中,持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.M點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小C.升高溫度,平衡常數(shù)減小D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同4、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯5、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),說法不正確的是A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“看似風(fēng)平浪靜,實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)6、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W7、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是A.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放電時,當(dāng)電路中通過0.1mol電子的電量時,有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O8、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為4NAD.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA10、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A.圖甲可表示壓強(qiáng)對反應(yīng):的影響B(tài).圖乙中,時刻改變的條件一定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應(yīng):,則、D.圖丁表示水中和的關(guān)系,ABC所在區(qū)域總有11、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)12、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色,出窯萬彩”的神奇窯變著稱,下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透,屬于純凈物C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.由于陶瓷耐酸堿,因此可以用來熔化氫氧化鈉13、在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是A.用食鹽腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗滌衣物上的油污 D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹14、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng),有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A.白色沉淀為BaSO4B.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物,且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB.100
g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC.1
L0.1mol
K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD.65
g
Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA16、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高B.Z和W形成的化合物溶于水,既有共價鍵的斷裂,又有共價鍵的形成C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體,也可能是離子晶體D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料17、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L-118、25℃時,將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.水的電離程度:c>b>aD.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)19、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/LCuCl2溶液和2滴0.1mol/LCaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能為CuIA.A B.B C.C D.D20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.元素的最高正化合價:W>X>Z>YD.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡21、25℃時,某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH22、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解,無晶體析出C.食鹽溶解,析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解,析出2g氯化鉀晶體二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡式是________。(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。24、(12分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。25、(12分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,極易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)某小組通過NaClO3法制備ClO2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€,一是可以起到攪拌作用,二是______________;②裝置B的作用是______________;③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:用______________(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。26、(10分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì),他們設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略):(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時需要的玻璃儀器是:玻璃棒、______、_______,配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:C:_____________D:_________E:品紅溶液F:NaOH溶液若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,則各儀器中需要加入的試劑分別是:C:空瓶D:_____________E:_________F:NaOH溶液寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化,在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)樣品質(zhì)量為W克,流程圖樣例如下,需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示,列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________,并說明各符號的意義:________________27、(12分)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____,____←C。(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)X中盛放的試劑是_______。(4)Z中應(yīng)先通入______,后通入過量的另一種氣體,原因?yàn)開_______。(5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_____;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為_______。28、(14分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/molT1°C時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2,并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:請回答下列問題:時間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H=_____(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______,20~40s,v(H2)=_______.(3)T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或“<”。)(4)T1°C時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)逆=v(CH4)正(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70s時再加入2molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向?yàn)開_______(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。29、(10分)CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。I.制合成氣科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。II.脫水制醚利用“合成氣”合成甲醇后,甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH,其速率方程式為:v正=k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式:lnKc=?2.205+(Kc為化學(xué)平衡常數(shù);T為熱力學(xué)溫度,單位為K)。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_________k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。(3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200),在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.40.40.4此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號)。A<BC>D無法確定
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料,可以制作芯片,A項(xiàng)正確;B.銅屬于金屬,具有良好的導(dǎo)電性,可以做手機(jī)線路板,B項(xiàng)正確;C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高,具有輕便抗壓的特點(diǎn),C項(xiàng)正確;D.手機(jī)電池工作時,電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能,但有一部分能量以熱能形式會散失,D項(xiàng)錯誤;答案選D。2、D【解析】
A.H2S為共價化合物,其電子式應(yīng)為,A項(xiàng)錯誤;B.S原子為16號元素,硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯誤;C.為甲烷的比例模型,非球棍模型,C項(xiàng)錯誤;D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子,中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為:,D項(xiàng)正確;答案選D。3、C【解析】
起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g),反應(yīng)從左到右進(jìn)行,結(jié)合圖像,由起點(diǎn)至Q點(diǎn),X的體積分?jǐn)?shù)減?。籕點(diǎn)之后,隨著溫度升高,X的體積分?jǐn)?shù)增大,意味著Q點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)從右向左進(jìn)行?!驹斀狻緼.Q點(diǎn)之前,反應(yīng)向右進(jìn)行,Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大;Q點(diǎn)→M點(diǎn)的過程中,平衡逆向移動,Y的轉(zhuǎn)化率下降,因此Q點(diǎn)時Y的轉(zhuǎn)化率最大,A項(xiàng)錯誤;B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動,根據(jù)勒夏特列原理,平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,達(dá)到新的平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大,B項(xiàng)錯誤;C.根據(jù)以上分析,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,C項(xiàng)正確;D.容器體積不變,W、M兩點(diǎn),X的體積分?jǐn)?shù)相同,Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同,但M點(diǎn)溫度更高,Y的正反應(yīng)速率更快,D項(xiàng)錯誤;答案選C。4、B【解析】
烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合題意。綜上所述,答案為B。5、C【解析】
A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成,油能燃燒,火上澆油有新物質(zhì)生成,選項(xiàng)A正確;B.龍蝦和螃蟹被煮熟時,它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解,釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)B正確;C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水,二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì),包含反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)C不正確;D.看似風(fēng)平浪靜,實(shí)則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化,實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡,選項(xiàng)D正確。答案選C。6、A【解析】
根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),則X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Al元素?!驹斀狻緼.由分析可知,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,O元素沒有最高正價,故A錯誤;B.由分析可知,Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮,氧元素中氧的電負(fù)性最大,氧與氫之間的共價鍵最牢固,所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定,故B正確;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,氧的核電荷數(shù)大于氮元素,所以后者半徑小,故C正確;D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al,故D正確;題目要求選錯誤項(xiàng),故選A?!军c(diǎn)睛】C選注意粒子半徑大小的比較:(1)同一元素原子、離子:簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑,簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑;(2)同一元素離子:核外電子數(shù)越少,半徑越?。唬?)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:核電荷數(shù)越大,半徑越小。7、C【解析】A,根據(jù)題意,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,Cu2O又被還原成Cu,整個過程中Cu相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,A項(xiàng)正確;B,放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B項(xiàng)正確;C,放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L,C項(xiàng)錯誤;D,放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O,D項(xiàng)正確;答案選C。8、D【解析】
設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol。【詳解】A、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達(dá)最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤;答案選D。9、B【解析】
A.35Cl和37C1的原子個數(shù)關(guān)系不定,則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確;B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正確;C.1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵,則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確;D.銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA,D不正確;故選B。10、C【解析】
本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡,意在考查知識遷移能力?!驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯誤;B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),平衡后增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但平衡不移動,故B錯誤;C.分析曲線a、b可知,曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn),則p2>p1,T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動,則x<2,分析曲線b、c可知,b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),則T1>T2,故C正確;D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH-),故D錯誤;答案:C11、D【解析】
A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,A錯誤;B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達(dá)平衡時,吸收熱量小于QkJ,B錯誤;C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比,v(H2)=v(HCl)=,C錯誤;D.由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl的物質(zhì)的量為,100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),D正確;故答案為:D。12、A【解析】
A.不同的金屬氧化物顏色可能不同,在高溫下,釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化,故A正確;B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成,瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅,是混合物,故B錯誤;C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等,氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,故C錯誤;D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅,能與熔化氫氧化鈉反應(yīng),故D錯誤;故選A。13、B【解析】
A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液,然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi),從而降低食品水分活度,提高滲透壓,抑制微生物和酶的活動,達(dá)到防止食品腐敗的目的,錯誤;B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒,正確;C.用汽油洗滌衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,錯誤;D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹,是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),錯誤。14、B【解析】
反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng):SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,則:n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1;【詳解】A、根據(jù)分析可知,白色沉淀為BaSO4和BaSO3,故A錯誤;B、由上述分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯誤;D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知,反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨,故D錯誤;答案選B。15、D【解析】
A.C3H6可以是環(huán)烷烴,不含碳碳雙鍵,故A錯誤;B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol,故B錯誤;C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol,故C錯誤;D.鋅和濃硫酸反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,65gZn完全溶于濃硫酸中,無論得到SO2還是H2還是混合氣體,得到分子數(shù)都為NA,故D正確;答案:D。16、A【解析】
W原子序數(shù)是Z的2倍,則W為硫,Z為氧,X為碳,Y為氮,M為鍺。A.碳的氫化物為烴,碳原子數(shù)越多,沸點(diǎn)越高,所以不能確定沸點(diǎn)高低,故錯誤;B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫,溶于水,反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸,反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂,又有共價鍵的形成,故正確;C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體,可能為NH4CNO,為離子晶體,故正確;D.鍺的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料,故正確。故選A。17、C【解析】
A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積;D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值;【詳解】A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知,硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,A錯誤;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;B錯誤;C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知:200mL×4.6mol·L-1=x·18.4mol·L-1,x=50mL,C正確;D.由于水的密度小于H2SO4的密度,所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時,其體積大于濃H2SO4體積的2倍,所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1,D錯誤;綜上所述,本題選C。18、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性,加入醋酸后,溶液酸性增強(qiáng),加入醋酸鈉,溶液的酸性減弱。A.該溫度下,1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=,故A錯誤;B.a點(diǎn)溶液的pH=3.1,是加入的醋酸后的結(jié)果,根據(jù)電荷守恒知,c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的電離程度較小,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C.a以醋酸的電離為主,抑制水的電離,酸性越強(qiáng),水的電離程度越小,b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小,c點(diǎn)加入醋酸鈉,水的電離程度增大,故水的電離程度c>b>a,故C正確;D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故D正確;故選A。19、B【解析】
A.將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性:H2SO3>H2SiO3,故A正確;B.淀粉遇碘變藍(lán),向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明不含碘酸鉀,故B錯誤;C.兩支試管中c(OH-)相同,且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀,說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀,且二者為同類型沉淀,所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正確;D.向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成,即銅離子將碘離子氧化,下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成,說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等),一般Ksp越小,溶解度越小,但若沉淀類型不同,不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,比較Ksp的大小沒有意義。20、D【解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,故Y為Na元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,說明ZW3為鋁鹽,即Z為Al元素;X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O元素;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強(qiáng)酸,W的原子序數(shù)大于Z,所以W為Cl元素;綜上所述:X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl。【詳解】A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;氯離子電子層為3層,其他離子均為2層,所以簡單離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤;B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物,故B錯誤;C.O元素沒有最高正化合價,故C錯誤;D.NaOH為強(qiáng)堿,HCl為強(qiáng)酸,所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡,故D正確;故答案為D。21、D【解析】
根據(jù)圖象可知,鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點(diǎn)時,溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點(diǎn)時,溶液中的AlCl3完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說明氫氧化鈉過量,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯誤;答案選D。22、B【解析】
設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有:,解得x=121.21g,那么含有水500g﹣121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子,不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換,所以不會出現(xiàn)晶體析出,且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中,即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子,他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度,故選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))+2CH3Cl+2HCl【解析】
根據(jù)合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,F(xiàn)為苯甲酸乙酯;根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知,N原子在苯環(huán)的間位,則F與硝酸反應(yīng),生成;再與Fe/Cl2反應(yīng)生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個甲基在間位,K為;M分子中含有10個C原子,聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應(yīng)②中,F(xiàn)與硝酸反應(yīng),生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結(jié)構(gòu)簡式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對稱結(jié)構(gòu),若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為,反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水,則P的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時,可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】
因?yàn)槿芤撼薀o色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
。25、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】
(3)ClO2有強(qiáng)氧化性,容易氧化乳膠,量取ClO2溶液時,不可用堿式滴定管,可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為:ClO2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】(1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為Cl-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸,通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?,還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,故答案為:稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;②ClO2極易溶于水,如果沒有B,極易引起倒吸,所以B的作用是:防止倒吸(或作安全瓶),故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升,說明ClO2的含量偏高了,要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚悦獗?,故答案為:加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性,量取ClO2溶液時,可用酸式滴定管或移液管,ClO2將KI氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,反應(yīng)涉及碘單質(zhì),可用淀粉溶液做指示劑,I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色,當(dāng)I2反應(yīng)完時,溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol,由2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3可知,n(ClO2)===4×10-4mol,c(ClO2)==0.04000mol/L,故答案為:酸式滴定管(或移液管);淀粉溶液;溶液藍(lán)色退去;0.04000。26、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中,再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H++2Br-+SO42-亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a表示硫酸鋇質(zhì)量)【解析】
(1)配制大約100mL的1:1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒;注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中,邊加邊攪拌,不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中;(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同,確保液體順利流下;(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥,再通過干燥的品紅試紙,檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性,最后通過品紅溶液檢驗(yàn)濕潤的SO2的漂白性;若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成;還原性則通過氧化劑溴水看是否退色,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉,硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設(shè)計(jì)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)配制大約100mL的1:1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒;配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中,邊加邊攪拌;故答案為:燒杯;量筒;將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中,邊加邊攪拌;(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同,確保液體順利流下,故答案為:確保液體順利流下;(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性,則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥,則先通過濃硫酸,再通過干燥的品紅試紙,檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性,最后通過品紅溶液檢驗(yàn)濕潤的SO2的漂白性;若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性,氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成;還原性則通過氧化劑溴水看是否退色,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;故答案為:濃硫酸;干燥的品紅試紙;Na2S溶液;溴水;SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+;(4)因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化成硫酸鈉,硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸,所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液固體固體a克;則亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量,樣品質(zhì)量為W克),故答案為:亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量,樣品質(zhì)量為W克)。27、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大,先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁,A中后變渾濁【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置Y用以制備氨氣,裝置W用以制備二氧化碳,裝置Z用以制備碳酸鑭,因氨氣極易溶于水,裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫,則制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y?!驹斀狻浚?)由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知,制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D,E←C,故答案為A;B;D;E;(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)裝置W用以制備二氧化碳,因二氧化碳中混有氯化氫,應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫,防止干擾反應(yīng),故答案為飽和NaHCO3溶液;(4)因?yàn)镹H3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度較小,但是在氨水中溶解度較大,則Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,以溶解更多
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