水溶液中的離子平衡第五講酸堿和滴定之誤差分析指示劑選擇

酸堿中和滴定化學(xué)講師馮老師考點(diǎn)透視考試說(shuō)明

必備技能

考點(diǎn)突破一、誤差分析

2．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)和讀數(shù)不規(guī)范

（1）操作誤差：這類(lèi)誤差出現(xiàn)時(shí)，一定要把錐形瓶中的溶液的體積視為定值，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度視為定值（哪怕誤差本身就出現(xiàn)在二者方面），然后看誤差引起滴定過(guò)程中的滴定管中液體的體積是變大還是變小，從而引起結(jié)果偏高還是偏低。

（3）常見(jiàn)誤差分析：導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外待測(cè)液濺出錐形瓶外滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視滴前平視，滴后仰視V（標(biāo)）增大偏高V（待）變小，消耗的V

（標(biāo)）減小偏低V

（標(biāo)）減小偏低V

（標(biāo)）增大偏高操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е聹y(cè)定結(jié)果達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液

V（標(biāo)）減小偏低V（標(biāo)）增大偏高V（標(biāo)）減小偏低V（標(biāo)）增大偏高

例1（2012·長(zhǎng)陽(yáng)檢測(cè)）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（）

①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次直擊高考

（2012上海10）

用滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)滴定種類(lèi)選指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸黃色→橙色紅色→無(wú)色紅色→橙色無(wú)色→粉紅色黃色→橙色甲基橙酚酞無(wú)色→粉紅色

一、誤差分析例2

（08全國(guó)Ⅱ卷）

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0

用0.1000

mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)

變式練習(xí)

（2010·安溪測(cè)評(píng)）

準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液于錐形瓶中并用某無(wú)色未知濃度

備考指津

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中十分重要的定量實(shí)驗(yàn)，而其誤差分析又是一個(gè)難點(diǎn)。我們?cè)谶M(jìn)行酸堿中和滴定的誤謝謝您的觀看！備用習(xí)題！A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80

℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大（2013浙江12）

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定

至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH