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水中總鐵的測定方法—方法概述1測定原理2工作曲線33測定方法水中總鐵的測定方法——方法概述課程導入《地表水環(huán)境質量標準GB3838-2002》中規(guī)定：集中式生活飲用水地表水源地鐵含量≤0.3mg/L水中鐵含量>0.3mg/L時，水變濁；超過1.0mg/L時水具有鐵腥味；鐵濃度超過一定限度時，在工業(yè)上還會影響產(chǎn)品質量。

一、測定方法測定水樣中的微量鐵可以采用：1.化學法(配位滴定法、氧化還原滴定法）2.火焰原子吸收法3.鄰菲羅啉分光光度法4.電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜法等。它們各有優(yōu)缺點，而鄰菲羅啉分光光度法以設備成本低，靈敏度高、操作簡便而廣泛使用。二、測定原理鄰菲羅啉分光光度法測定原理朗伯—比耳定律吸光度A：表征物質對光吸收程度的量。

A—吸光度k—吸光系數(shù)b—光程長度（即液層厚度），cmc—被測物濃度分光光度法：利用物質對光的吸收特征和吸收強度，對物質進行定性和定量分析的一種儀器分析方法。A=kbc=k′c

在pH值為2～9的溶液中，F(xiàn)e2+離子與鄰菲羅啉（簡寫作phen）發(fā)生下列顯色反應：

生成的橙紅色絡合物非常穩(wěn)定，其溶液在510nm有最大吸收峰，摩爾吸光系數(shù)

＝1.1×104L·cm－1·mol－1，利用上述反應可以測定微量鐵。

顯色反應的適宜pH值范圍很寬（2～9），酸度過高（pH<2）反應進行較慢；若酸度過低，F(xiàn)e2+將水解，通常在pH值5～6的HAc－NaAc緩沖介質中測定。在加入顯色劑之前，用鹽酸羥胺將Fe3+Fe2+，即可用鄰菲羅啉測定試樣中鐵的總量。二、測定原理橙紅色三、工作曲線配制一系列（4-6個）不同濃度的標準溶液。以不含被測組分的溶液為參比溶液。測定標準系列溶液的吸光度。以吸光度A為縱坐標、濃度c為橫坐標，繪制吸光度－濃度曲線，稱為工作曲線（標準曲線或校正曲線）。在相同條件下測定試樣溶液的吸光度，從校正曲線上找出與之對應的未知組分的濃

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