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水中總鐵的測(cè)定方法—方法概述1測(cè)定原理2工作曲線33測(cè)定方法水中總鐵的測(cè)定方法——方法概述課程導(dǎo)入《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)GB3838-2002》中規(guī)定：集中式生活飲用水地表水源地鐵含量≤0.3mg/L水中鐵含量>0.3mg/L時(shí)，水變濁；超過(guò)1.0mg/L時(shí)水具有鐵腥味；鐵濃度超過(guò)一定限度時(shí)，在工業(yè)上還會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量。

一、測(cè)定方法測(cè)定水樣中的微量鐵可以采用：1.化學(xué)法(配位滴定法、氧化還原滴定法）2.火焰原子吸收法3.鄰菲羅啉分光光度法4.電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜法等。它們各有優(yōu)缺點(diǎn)，而鄰菲羅啉分光光度法以設(shè)備成本低，靈敏度高、操作簡(jiǎn)便而廣泛使用。二、測(cè)定原理鄰菲羅啉分光光度法測(cè)定原理朗伯—比耳定律吸光度A：表征物質(zhì)對(duì)光吸收程度的量。

A—吸光度k—吸光系數(shù)b—光程長(zhǎng)度（即液層厚度），cmc—被測(cè)物濃度分光光度法：利用物質(zhì)對(duì)光的吸收特征和吸收強(qiáng)度，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的一種儀器分析方法。A=kbc=k′c

在pH值為2～9的溶液中，F(xiàn)e2+離子與鄰菲羅啉（簡(jiǎn)寫作phen）發(fā)生下列顯色反應(yīng)：

生成的橙紅色絡(luò)合物非常穩(wěn)定，其溶液在510nm有最大吸收峰，摩爾吸光系數(shù)

＝1.1×104L·cm－1·mol－1，利用上述反應(yīng)可以測(cè)定微量鐵。

顯色反應(yīng)的適宜pH值范圍很寬（2～9），酸度過(guò)高（pH<2）反應(yīng)進(jìn)行較慢；若酸度過(guò)低，F(xiàn)e2+將水解，通常在pH值5～6的HAc－NaAc緩沖介質(zhì)中測(cè)定。在加入顯色劑之前，用鹽酸羥胺將Fe3+Fe2+，即可用鄰菲羅啉測(cè)定試樣中鐵的總量。二、測(cè)定原理橙紅色三、工作曲線配制一系列（4-6個(gè)）不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。以不含被測(cè)組分的溶液為參比溶液。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的吸光度。以吸光度A為縱坐標(biāo)、濃度c為橫坐標(biāo)，繪制吸光度－濃度曲線，稱為工作曲線（標(biāo)準(zhǔn)曲線或校正曲線）。在相同條件下測(cè)定試樣溶液的吸光度，從校正曲線上找出與之對(duì)應(yīng)的未知組分的濃

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