福建省福州八中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州八中2011-2012學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16C-12N—14K—39Na-23Mg—24Cl—35.5Cu-64S-32Fe—56第Ⅰ卷（選擇題，共50分)一、選擇題（每題僅有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題2分，共50分）1．環(huán)境污染問題越來越碰到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過分排放相關(guān)物質(zhì)引起的.以下環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)-—二氧化碳B．光化學(xué)煙霧—-二氧化氮C．酸雨-—二氧化碳D．臭氧層破壞——氟氯烴2．元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞加不呈周期性變化的是A．單質(zhì)的物理性質(zhì)B．化合價(jià)C．原子半徑D．元素金屬性、非金屬性3．以下物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是A．H2OB．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl4．某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為A．XHB．H2XC．XH3D．XH55．以下氣體溶于水時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．NO2溶于水6．以下電子式正確的選項(xiàng)是A．H2O2B．CCl4C．MgCl2D．NaOH7．不能夠?qū)崿F(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)變的元素是A．碳

B．氮

C．硫

D．鋁8．Te(碲）元素位于是第

5周期ⅥA族，依照氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不能能擁有的性質(zhì)是A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)難C．TeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸

B．H2Te比H2S牢固D．有—2、+4、+6三種化合價(jià)9．某主族元素

R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,由此能夠判斷A．R可能是第二周期元素B．R必然是ⅥA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物牢固D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R10．以下反應(yīng)中酸只表現(xiàn)氧化性,不表現(xiàn)酸性的是A．2HNO3(濃）＋Ag====AgNO3＋H2O＋NO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（?。獵uO====CuSO4＋H2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．2HNO3（稀)＋CaCO3====Ca

（NO3）

2＋CO2↑+H

2O11．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．離子化合物中只含有離子鍵B．共價(jià)化合物中必然不含離子鍵C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)必然是共價(jià)化合物．含有共價(jià)鍵的化合物必然是共價(jià)化合物12．某集氣瓶內(nèi)裝的混雜氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩,得無色溶液，氣體顏色消失，再拿開玻璃片后，瓶中氣體又變成紅棕色。該混雜氣體可能是A．N2、NO、Br2（g）B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br2（g)13．A+、B2—、C—三種離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下比較中正確的選項(xiàng)是A．原子半徑A＞C＞BB．離子半徑B2—＞C—＞A+C．原子序數(shù)A＞B＞CD．原子的電子總數(shù)B＞C＞A14．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg（OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應(yīng):Cu＋4HNO3(濃）＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3-+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應(yīng):SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。15．以下排列序次不正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．非金屬性：

F〉Cl

〉S

B．熔點(diǎn):I2＞H2O＞H2SC．牢固性：

HF＞H2S＞H2O

D．堿性

:KOH

＞NaOH＞Al（OH)316．以下說法正確的選項(xiàng)是A．石英廣泛應(yīng)用于光纖通訊B．工藝師用鹽酸雕琢石英制作藝術(shù)品C．水晶項(xiàng)鏈和瓷器都是硅酸鹽制品．粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應(yīng)17．以下說法正確的選項(xiàng)是A．35Cl與39K擁有相同的中子數(shù)B．NH4+與H2O擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．因H2O分子間存在氫鍵,所以H2O比H2S牢固D．N2和CO2分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)18．如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管使Y滴入瓶中，振蕩,過一會(huì)可見小氣球a鼓起,氣體X和液體Y不能能是A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液19．以下各組離子在水溶液中能夠大量共存的是++—2+2+—A．H、Na、NO3、ClB．SO4、H、Ba、ClC．NH4+、K+、OH—、I—D．H+、Fe2+、NO3、Cl-20．右圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②等濃度時(shí)

,X、Y、Z

氣態(tài)氫化物的水溶液

的pH:X＞Y＞Z

R③Z的單質(zhì)常溫下的是液體

X④Z所在的周期中含有

32種元素

YA．①③

B．②④

ZC．①②③

D．①②③④21．以下說法正確的選項(xiàng)是A．SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理相同B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時(shí)，表現(xiàn)的性質(zhì)相同C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應(yīng)放出氣體，兩反應(yīng)的氧化產(chǎn)物相同22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)以下表。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是元素代元生性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)號(hào)TM層上的電子數(shù)為6個(gè)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,呈氣態(tài)，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)是12CB．元素Z的非金屬性比元素T弱C．Y和T位于同一主族．關(guān)于T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)性質(zhì)，X的明顯不相同于其他三種23．銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生.當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出.該鹽是A．FeCl3B．KNO3C．Na2CO3D．FeSO424．以下各組物質(zhì)中,氣體X平和體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（以以下列圖），必然沒有積淀生成的是XYANO22SOBSO3HClBaCl2溶液CNH3CO2DCO2SO225．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值.一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試解析：①K2O②CaO③MgO的離子鍵由強(qiáng)到弱的序次是A．③②①B．③①②C．②①③D．①②③第Ⅱ卷（非選擇題,共50分)二、填空題（共50分)26．(5分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2(SO4）3+NO↑+H2O①氧化產(chǎn)物為②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0。3mol時(shí)，有g(shù)氧化劑參加反應(yīng)27．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:（1)寫出元素的符號(hào)：A；B_______。(2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)表示圖__________，C在周期表的地址為；(3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為,E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類為。（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子結(jié)構(gòu)式為，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式；A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為。28．（10分）中學(xué)化學(xué)中有很多實(shí)現(xiàn)以下列圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變，其中

固體A液體C液體B氣體D

物質(zhì)能夠反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去，液體B和C可能學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢還原色。寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，碰到空氣變成紅棕色，液體C呈藍(lán)色,則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式,寫出紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.3）若A是黑色固體單質(zhì),D是兩種氣體的混雜物，其中有一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）若是氣體D和溶液B都能便濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則

該

反應(yīng)的

離子

方程

式為。29．（14分)已知氨能夠與灼熱的氧化銅反應(yīng)獲取氮?dú)夂徒饘巽~,反應(yīng)方程式為△2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu,用表示圖中的裝置能夠?qū)崿F(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅?；卮鹨韵聠栴}:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)氨氣平時(shí)采用的方法是_________，其現(xiàn)象是__________。（2）B中加入的物質(zhì)是,其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。（4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是，E中收集到的氣體是__________.(5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及裝冰XY有水的燒杯部分改成右圖裝置,U形管X內(nèi)裝____________現(xiàn),象是________________；干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰,作用是。30．（7分）某元素的一種同位素AZX，其氯化物化學(xué)式為XCl2，取該氯化物

1。11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完好反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同,則:1)經(jīng)過計(jì)算求得A值（約等于相對(duì)原子質(zhì)量）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精為

;置

（2）

X

元素

在周期；

表中

的位(3)依照已學(xué)知識(shí)推斷，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。福州八中2011—2012學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題2分，共50分)二、填空題（共50分）26．（5分）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===1K2SO4+3Fe2(SO4）3+2NO↑+4H2O（2分)①Fe2(SO4)3(1分）②10.1（2分）27．(14分）1)H;N（2分）O2—結(jié)構(gòu)表示圖略，第二周期第ⅣA族;(1+2分）2(3):O::C::O:（2分）；Na:O:Na（2分）；離子鍵、共價(jià)鍵(2分）。(4)H—O—H；OH—或H3O+；H2O2（1+1+2分）28．(10分）△學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于