2020年高三化學(xué)二輪專題重點突破化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計算【知識梳理、提升訓(xùn)練】

nn2020高三化學(xué)二專題重突破：——化平常數(shù)及關(guān)算【知識理】1化學(xué)平衡常(1)義：化平衡數(shù)K示反應(yīng)行的程，K大，反應(yīng)進的程度越大K

eq\o\ac(□,33)

10

5

時，以認(rèn)該反應(yīng)經(jīng)進行完全K的大只與

eq\o\ac(□,34)

溫度有?；瘜W(xué)衡常數(shù)達(dá)式對于可化學(xué)反應(yīng)

m＋nB(g)

p＋qD(g)在定溫下達(dá)到學(xué)平衡時，K＝

eq\o\ac(□,35)

pcqmcn

。另可壓強平衡常表示：p

eq\o\ac(□,36)

pq[p(C)為平時氣體C分壓]。pn(3)據(jù)化學(xué)程式算平衡數(shù)①同一逆反應(yīng)中，×K＝正逆

eq\o\ac(□,37)

1；②同一應(yīng)方程式中化學(xué)計數(shù)等倍擴大縮小n則新平常數(shù)K′與原平常數(shù)K的關(guān)系是′＝

eq\o\ac(□,38)

Kn

或′＝eq\o\ac(□,39)eq\o\ac(□,)。③幾個逆反應(yīng)方程相加，總反應(yīng)方程，則總應(yīng)的平衡常等于分步反平衡常數(shù)eq\o\ac(□,40)之積。2轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)及分壓計算(1)應(yīng)物轉(zhuǎn)率＝

eq\o\ac(□,41)

反應(yīng)物變化量反應(yīng)物起始量

(2)物的產(chǎn)＝

eq\o\ac(□,42)

生成物實際產(chǎn)量生成物理論產(chǎn)量

×100%(3)壓＝總×eq\o\ac(□,43)質(zhì)的量數(shù)化學(xué)平常數(shù)的應(yīng)用(1)用化學(xué)衡常判斷化反應(yīng)可能進的程度值大，反應(yīng)進的程度大，同等條下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越。1

(2)用化學(xué)衡常判斷是平衡及化學(xué)衡移動方向，對于逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)成物濃有如下關(guān)系

cC(g)＋dD(g)，一定溫下的任意時，反應(yīng)與生cd＝稱為濃商。cbc<反應(yīng)向正反方向進，v正逆QK反應(yīng)處于學(xué)平衡狀態(tài)vvc正逆>反應(yīng)向逆反方向進，v正逆(3)用化學(xué)衡常判斷反的熱效應(yīng)【提升練】國卷Ⅱ溫度下，等物質(zhì)量的碘環(huán)戊(

)剛性容器內(nèi)發(fā)生應(yīng)(g)＋I(g)2

(g)ΔH＝89.3kJ/mol起始總壓為

5

Pa平衡時總增加了20%環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)率為________，該反應(yīng)平衡常K＝____________Pa。達(dá)平衡，欲增環(huán)戊烯的平轉(zhuǎn)化率可p采取的施有________(填標(biāo)號。A通入惰性氣C增加環(huán)戊烯度[注點撥

B提高溫度D增加碘濃度2

[析]

設(shè)碘和戊烯的物質(zhì)量均為1mol，達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的質(zhì)的量xmol由題得：(g)(g)＋2HI(g)2初始物的量/mol1100轉(zhuǎn)化物的量/mol

xx

2x平衡物的量/mol1－x1xx

2x平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的為(2xmol，則有

＋xmolmol2mol

解得則環(huán)戊的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol1mol

×100%總壓強10

5

＋20%)＝1.2×10

5

Pa因此各氣體的分壓p)

5

0.6mol2.4mol

5

Pa3

552552p2

5

0.6mol2.4mol

5

Pap

0.4mol)5Pa×2.4mol

5

Pap(HI)＝1.2×10

0.8mol2.4mol

5Pap2反應(yīng)的衡常數(shù)K＝＝p20.2×10Pa×0.4×10Pa0.3×10Pa×0.3×105Pa

≈3.56×104Pa欲增加戊烯的平衡化率，平衡正向移，由于反應(yīng)是吸熱應(yīng)，因此升可使平衡正移動；加碘的濃度平衡正移動，環(huán)戊的轉(zhuǎn)化提高。[案]

40%

4

BD2.常下羰基法精煉鎳的理為：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4230℃時，反應(yīng)的衡常數(shù)

－5

。已知Ni(CO)的沸點為42.2，固體質(zhì)不參與反。4第一階：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化氣態(tài)Ni(CO)；4第二階：第一階反應(yīng)后的氣分離出，熱至230℃制高純。下列判正確的是)A增加c(CO)平衡向正向動，反應(yīng)的衡常數(shù)大B第一階段，30℃和50℃兩之間選反應(yīng)溫度，50℃C第二階段，分解率低4D該反應(yīng)達(dá)到衡時，v

生成

[Ni(CO)]＝4v4

生成

(CO)答案解析

BA錯增加c(CO)平衡正向移，度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)變。B對：第一階段，成的是氣態(tài)應(yīng)選擇于其沸點的應(yīng)溫度故選450℃C錯230℃時化學(xué)平常數(shù)K＝2×10－5

有利于應(yīng)逆向行Ni(CO)

44

分解率高。D錯：反達(dá)到平時，4v

生成

[Ni(CO)]＝4

生成

(CO)。3.KO溶中存在衡：CrO2－(橙色O227272用Cr溶液進下列實驗：227

2CrO2(黃色＋。4結(jié)合實，下列說法正確的)A①中溶液橙加深，中溶液變黃B②中2

2－7

被CHOH原25C對比②和④知KCrO性溶液氧化強227D若向④中加H溶至過量溶液為橙色24答案解析

D滴加70%的酸增大了＋的濃度使平衡Cr2－(色O2722CrO

2－4

(黃色

＋

向左移，因此①中液橙色深，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH液時，和了H

＋

，使上平衡右移，此③中液變黃；②CrO－27

被CH25還原，以顏色變?yōu)樯?；根實驗①②可，在酸條件下KO將H22725氧化，據(jù)實驗③④知，在性條件下，CrO2－和C有反應(yīng)若向④中2725加入HSO液至過，CrO－2427

的氧化增強，CrO2

2－7

被H原，液變25為綠色3一定條件下向密閉器中加入X質(zhì)發(fā)生應(yīng)：3X(g)Y(g)ΔH<0，反應(yīng)段時間改變某一個界條件反應(yīng)中各時X物質(zhì)的濃度如表所示。下說法中正確的是()5

c3c3反應(yīng)時(min)X濃度mol·L－1)

01.0

50.4

150.4

170.7

200.7Amin，該反應(yīng)的率為v－1·min－1Bmin反應(yīng)達(dá)平衡，溫度下的平常數(shù)值Cmin時改變條件可是降低溫度D從初始到min，X的轉(zhuǎn)化率30%答案

C解析

v(X)＝

1.0－15min

－1

·min

－1

，A正；5min時，的平衡濃分別為

、0.2

－1

mol·L－1

＝

cc＝，B正；反應(yīng)放熱反應(yīng)，低溫度平0.4衡正向動，X的濃度小，錯誤；18min時，X的濃度為mol·L

，則X轉(zhuǎn)化率為

1.01.0

＝30%，D正確。4云師范大附屬中學(xué)高月考工業(yè)上常CH水蒸在一4定條件制取H，其原理為CHO(g)CO(g)＋3H(g)2422①一定度下，在一恒容密容器中，下說法能明此反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的________(填序號A體系的壓強再發(fā)生化B消耗CH的同時生成3mol·L－14C體系的密度再發(fā)生化D反應(yīng)速率(CH∶(CO)＝1逆4正6

H

2

2c·c2c·cO②在恒密閉容器中通入物的量均為mol的CHHO，在一定條42件下發(fā)反應(yīng)。a若平衡時，得CH的化率與度及壓強的系如圖示，則壓強4p________p(填“大于小于”或“于”，原因______________；21在X點點的速(X)________(Y)(填“于小于”“等于)。b若點所在器為1L，此反應(yīng)的平常數(shù)列式并計算，果保留到小點后一)。答案

①AD于CH＋HO(g)CO(g)是個氣422體分子目增大的反，在相溫度條件下壓強越，CH轉(zhuǎn)化率小4于

小c·c3b.≈2.8(mol·L42

－1

)

2解析

①在恒恒容條件下對于反CHO(g)CO(g)＋423H說，氣的總物質(zhì)的是變量則氣體的總強也為量，體系的強2不再發(fā)變化能說明反應(yīng)達(dá)衡狀態(tài)，A正；消耗CH的，生也4正2是指，能說明反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)，錯；氣體總質(zhì)量為恒，體積正定，也恒量，則體的密度恒量，體系密度不發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)衡狀態(tài)，C誤；反速率v(CH)∶(CO)＝1∶1說明v＝v，逆4正正逆能說明反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)，D確。CO(g)是個氣體子數(shù)目增大反應(yīng)，422壓強越，CH的轉(zhuǎn)化率越小，根據(jù)圖數(shù)據(jù)，同一溫度下CH的轉(zhuǎn)率在p4417

2121條件下大，故壓強p較小，壓強p于p；同溫度下壓強越大，應(yīng)121速率越根據(jù)圖信息X點壓強為比故在和點的速率(X)12小于v(Y)若Y所在容為1L由圖像可