江蘇省南通市海安縣高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)

江蘇省南通市海安縣2021屆高三期中調(diào)研考試化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。2.答題前,請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對(duì)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1O—16F—19Al—27Cl—Fe—56Zn—65Ag—108Hg—200第Ⅰ卷選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是 ()A.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的一種原料丙烯,主要來源于石油的裂化B.纖維漂白劑NO2在低溫時(shí)變成無色液體,該過程屬于物理變化C.核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù),核酸組成為C、H、O三種元素D.過氧化氫空氣消毒機(jī)廣泛應(yīng)用于抗疫中,這是利用了過氧化氫的氧化性2.下列化學(xué)用語不正確的是 ()A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.中子數(shù)為7的氮原子:714C.葡萄糖分子的實(shí)驗(yàn)式:CH2O D.乙炔的結(jié)構(gòu)式:H—C≡C—H3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.二氧化硫具有強(qiáng)還原性,可用作漂白劑B.硅膠具有弱酸性,可用作袋裝食品的干燥劑C.硝酸能發(fā)生酯化反應(yīng),可用于制造硝化甘油D.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用于制坩堝熔化燒堿固體4.室溫時(shí),下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是A.mol/LNa2CO3的溶液中:Ca2+、Fe3+、SO42—B.mol/LHCl的溶液中:Fe3+、K+、I-、NOC.mol/LNaOH的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-D.mol/LNaHCO3的溶液中:Na+、K+、Al3+、Cl-5.在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是 ()A.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)B.Na(s)Na2O2(s)NaOH(aq)C.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)6.NaOH是一種常用的試劑。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()ABCD配制mol/L250mLNaOH溶液用NaOH溶液除去苯中的苯酚除去Cl2中的HCl實(shí)驗(yàn)室制取NH37.下列化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 ()A.鐵粉與Al2O3可發(fā)生鋁熱反應(yīng) B.AlCl3與過量氨水生成偏鋁酸銨C.常溫下Al在稀硝酸中可發(fā)生鈍化 D.電解熔融Al2O3可制金屬鋁8.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)R原子的核外3個(gè)能級(jí)中所含電子數(shù)相等,X原子為第三周期第一電離能最大的金屬原子,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。下列說法不正確的是 ()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>XB.W的簡(jiǎn)單氫化物熔沸點(diǎn)比Z的簡(jiǎn)單氫化物熔沸點(diǎn)低C.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大D.Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>R>Y閱讀下列資料,完成910題。高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色有光澤粉末,極易溶于水,靜置后會(huì)分解放出氧氣,并生成氫氧化鐵,在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑,是一種新型非氯高效消毒劑,常用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)室中模擬高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:9.上述流程中涉及的離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是 ()A.反應(yīng)①:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.反應(yīng)②:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.反應(yīng)③:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2D.反應(yīng)④:2Fe3++3ClO-+5H2O2FeO42-+3Cl-10.下列說法正確的是 ()A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,所以能夠吸附水中的懸浮物質(zhì),起到絮凝沉淀作用B.上述流程反應(yīng)④中,每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子為4molC.當(dāng)1molK2FeO4與水反應(yīng)時(shí),生成O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)D.K2FeO4能夠?qū)喯跛猁}氧化為硝酸鹽,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性:Cl>SiC向盛有Na2SO3溶液的試管中加入鹽酸酸化,無白色沉淀,再加氯化鋇溶液,生成白色沉淀原Na2SO3已被氧化D向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱水解,冷卻后加入銀氨溶液,水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物不具有還原性12.羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化:下列有關(guān)說法正確的是 ()A.Y的分子式為C10H8O4B.X分子中不含有手性碳原子C.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOHD.1molZ與足量濃溴水反應(yīng),發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr213.Cl2O是黃棕色的氣體,強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如下圖所示:已知:①HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O;②Cl2O沸點(diǎn)為℃;Cl2的沸點(diǎn)為℃。下列說法中正確的是 ()A.Cl2O與水的反應(yīng)中,生成的次氯酸是氧化產(chǎn)物B.裝置②③中的藥品依次為濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置④中固體增重g,可制得molCl2OD.干燥空氣的作用是稀釋Cl2O,可用甲烷代替14.室溫下,向10mLmol·L-1的HA(Ka×10-3)中逐滴加入mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列說法正確的是 ()A.a點(diǎn)時(shí),c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b,溶液中n(A-)持續(xù)增大C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時(shí),c(HA)+c(A-)+c(Na+)mol·L-115.2019年9月我國(guó)科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是 ()A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N≡N斷裂B.過程②③處于高溫區(qū)域;過程⑤處于低溫區(qū)域C.過程④表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨,使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)第Ⅱ卷非選擇題(共60分)16.(12分)砷(As)元素廣泛的存在于自然界。金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒工業(yè)廢水經(jīng)處理轉(zhuǎn)化為粗As2O3流程如下圖所示。已知:砷酸鹽比亞砷酸鹽更難溶。H3AsO3受熱易分解為As2O3。(1)H3AsO3溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示:用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至11時(shí)亞砷酸主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)通入空氣氧化的目的為。

(3)濾渣的主要成分為。

(4)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:①Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH<0②5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ca5(AsO4)3OH(s) Δ資料表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃,溫度高于85℃,隨溫度升高沉淀率下降,從平衡移動(dòng)角度分析其原因是。

(5)還原過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填寫化學(xué)式)。

17.(9分)元素周期表中第四周期的某些過渡元素(如V、Zn、Co等)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。①基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為。

②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。

(2)Co(NH3)5Cl3是鉆的一種配合物,中心離子的配位數(shù)為6,向100mLmol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成g白色沉淀。①NO3-的空間構(gòu)型為②則該配合物中配離子的化學(xué)式為。

(3)ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料,ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①已知:ZnF2的熔點(diǎn)為872℃,ZnCl2的熔點(diǎn)為275℃,ZnBr2的熔點(diǎn)為394℃,ZnBr2的熔點(diǎn)高于ZnCl2的原因?yàn)椤?/p>

②KZnF3晶體(晶胞頂點(diǎn)為K+)中,與Zn2+最近且等距離的F-數(shù)為。

③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則ZnF2晶體的密度為g/cm3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。

18.(12分)以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。(1)寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)④的反應(yīng)類型為。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式:。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E與Y反應(yīng)生成M同時(shí)還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)筒式:。

(5)以苯酚、化合物A為原料合成,寫出制備該物質(zhì)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。19.(13分)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、SiO2等)制備K2CrO4的工藝流程如下:已知:①Cr(OH)3不溶于水,與Al(OH)3類似,具有兩性;②酸性條件下,H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr;③+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí),主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時(shí),主要以Cr④部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:(1)用KOH調(diào)節(jié)pH至1112的目的是。

(2)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:。

(3)流程中K2CrO4溶液含有少量過氧化氫,經(jīng)過多步處理制得K2Cr2O7晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由K2CrO4溶液為原料制備K2Cr2O7晶體的實(shí)驗(yàn)方案:取一定量流程中的K2CrO4溶液于燒杯中,,過濾、冰水洗滌及干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:稀鹽酸)

(4)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]在空氣中能被氧氣氧化,久置后生成鹽A,鹽A的化學(xué)式為Al2Fe(OH)x(SO4)4·24H2O。為確定鹽A的化學(xué)式,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取一定質(zhì)量的鹽A樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。②其中一份與酸性K2Cr2O7溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后Cr2O72-被還原成Cr3+),消耗濃度為0mol·L-1的K2Cr2O7溶液③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得g干燥固體粉末。通過計(jì)算確定x的值(寫出計(jì)算過程)。20.(14分)CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)利用太陽能和缺鐵氧化物[如FeO]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣,實(shí)現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如圖1所示,若用1mol缺鐵氧化物[FeO]與足量CO2完全反應(yīng),單次循環(huán)可生成molC(碳)。

圖1(3)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下:a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·