江蘇省百校大聯(lián)考高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)

江蘇省百校大聯(lián)考高三年級(jí)第二次考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Co59Zn65一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。年世界環(huán)境日主題是“人與自然和諧共生”。下列行為符合該主題的是A.推廣植樹造林計(jì)劃B.提倡秸稈就地焚燒C.實(shí)施遠(yuǎn)海廢水排放D.填埋法處理廢電池2.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3的反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是2為非極性分子2S的電子式為Na+[··S··O3D.基態(tài)O原子的軌道表示式:3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是、K具有強(qiáng)還原性,Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑有氧化性,可用于漂白織物3易分解,用于治療胃酸過(guò)多2CO3易溶于水,可用于清洗油污4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,Y是地殼中含量最高的元素,金屬元素Z的第一電離能大于同周期下一主族元素,·L-1的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=1。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上常用電解鹽溶液的方法冶煉Z單質(zhì)B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)氫化物的沸點(diǎn)都比Y的低元素在自然界的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)閱讀下列資料,完成5~7題。海洋約占地球表面積的71%,是生命的搖籃,不僅有浩瀚的水資源,而且蘊(yùn)藏著寶貴的化學(xué)資源。其中Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11種元素含量超過(guò)其總含量的11%。海水的開(kāi)發(fā)利用具有十分巨大的潛力。5.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)X常選用NaClB.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO2溶液中含有Fe3+,可以加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸干可得到無(wú)水MgCl26.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的過(guò)程如下:下列說(shuō)法正確的是A.步驟①⑤分別用裝置丙、甲完成B.裝置乙使用時(shí)先放出下層水溶液,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層C.海帶中含有的硫酸鹽在步驟③中實(shí)現(xiàn)與碘的分離D.過(guò)程⑦酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:5I-+IO3-+6H+3I2+3H27.工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH·mol-1將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=cD.其他條件相同,增大n(HCl)8.東南大學(xué)王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機(jī)理”如圖,在較低的電壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)膺€原合成氨。已知:第一步:*+H+e-H(快)(吸附在催化劑表面的物種用*表示);第二步:N2+2*H中間體(吸附在催化劑表面)(慢);第三步:(快)。下列說(shuō)法不正確的是A.上述三步中的決定速率步驟為第二步B.第三步可表示為2*NH+4H++4e-2NH3C.該法在合成氨的過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.該法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)9.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥,其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說(shuō)法中正確的是XY分子中含有6個(gè)sp2雜化的碳原子分子中含1個(gè)手性碳原子分子不存在順?lè)串悩?gòu)體→Y分兩步進(jìn)行,則先發(fā)生加成反應(yīng),后發(fā)生消去反應(yīng)10.碳納米點(diǎn)是一種新型碳納米材料,我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳納米點(diǎn)/(氮化碳納米復(fù)合物)]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.水分解過(guò)程中H2O2作催化劑2O2分子為非極性分子C.若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)D.催化劑中兩種納米材料均為含碳化合物11.某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固體,微溶于水):序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩,加入2mL蒸餾水充分振蕩,加入2mL蒸餾水充分振蕩,加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的銅粉的量不完全一樣B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++CuCu2++2Fe2+C.Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓D.上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量12.教授和其合作者使用Ru-PNPpincer絡(luò)合物作催化劑,用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來(lái)捕獲二氧化碳,可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,反應(yīng)可能的過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是A.多聚胺是中間產(chǎn)物只有非極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2OD.該轉(zhuǎn)化過(guò)程,原子利用率為100%13.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向·L-1NaOH溶液通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,測(cè)得pH約為92向·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向·L-1NaOH溶液通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,測(cè)得pH約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL,加入·L-1Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)<B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有:c(SO32-)<c(C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有:c(H+)+c(Na+)<c(HSO3-)+2c(H2SOD.實(shí)驗(yàn)4中可知:Ksp(BaSO3)<5×10-514.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,將按一定比例混合的CO2和H2通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。CH4選擇性=用于生成C下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在260℃~320℃間,以Ni-CeO2為催化劑,升高溫度CH4的產(chǎn)率不變B.延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間,一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.選擇合適的催化劑,有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.高于320℃后,以Ni為催化劑,隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)二、非選擇題:共4題,共58分。15.(15分)納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅,在醫(yī)藥行業(yè)可用作皮膚保護(hù)劑。工業(yè)級(jí)硫酸鋅(主要成分為ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅[Zn4CO3(OH)6]?；卮鹣铝懈鞑睫D(zhuǎn)化涉及的問(wèn)題:(1)氧化除雜:向ZnSO4溶液中加H2O2除去溶液中Fe2+。Fe2+的電子排布式為▲。

(2)還原除雜:除Cu2+、Cd2+后,再加入Zn粉和少量Sb2S3,形成銻鋅微電池,提高除Co2+、Ni2+的反應(yīng)速率。則該條件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性強(qiáng)弱順序:▲(用離子符號(hào)表示)。

(3)沉鋅:加入NH4HCO3溶液、MgSO4·7H2O(只用于控制晶粒大小),過(guò)濾、洗滌得納米微晶。①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為▲。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一段時(shí)間內(nèi)加入等量NH4HCO3所得納米微晶質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示,分析曲線下降可能的原因:▲。

(4)用乙二胺四乙酸(俗稱EDTA,H2Y2-表示乙二胺四乙酸根離子)滴定法測(cè)樣品中鋅的含量,反應(yīng)原理為Zn2++H2Y2-ZnY2-+2H+。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,溶于pH為5~6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中配成100mL溶液,滴入少量的鉻黑T作指示劑,取置于錐形瓶中,向錐形瓶中加入過(guò)量的·L-1EDTA,振蕩。用·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn),消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。則樣品中Zn元素的含量為▲。(寫出計(jì)算過(guò)程)

16.(14分)β-內(nèi)酰胺類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物,其中一種藥物F的合成路線如下(一些反應(yīng)條件未標(biāo)出):CH3COOHAClCH2COOHB已知:—COOH—COCl(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為▲。

(2)X的分子式為C7H8S,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:▲。

(3)D的一種芳香族同分異構(gòu)體滿足下列條件,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰,峰面積比為1∶2∶6。(4)E→F的反應(yīng)類型為▲。

(5)寫出以和合成的反應(yīng)路線:▲。(無(wú)機(jī)試劑和2碳及2碳以下有機(jī)物任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

17.(14分)CoC2O4是制備金屬鈷的原料,利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:已知:①Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15;②氧化性:Co2O3>O2>Cl2;③部分金屬離子沉淀的pH如下表(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為·L-1金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Co2+開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH④CoC2O4·2H2O熱分解曲線如下:固體殘留率=剩余固體的質(zhì)量原固體總質(zhì)量回答下列問(wèn)題:(1)“500℃焙燒”的目的是▲。

(2)“濾渣1”的主要成分是▲。

(3)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子沉淀除去,當(dāng)c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí),溶液中Ca2+是否沉淀完全▲(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MgF2)=7.42×10-11、Ksp(CaF2)=1.46×10-10]

(4)“沉鈷”時(shí),用草酸銨,而不用草酸鈉的原因是▲。

(5)從環(huán)保角度考慮,以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3)制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案為▲。(可選試劑:·L-1H2SO4溶液,·L-1H2O2溶液,·L-1HCl,·L-1NaOH溶液,·L-1(NH4)2C2O4溶液)

18.(15分)煙氣中含有的高濃度SO2、氮氧化物有害物質(zhì)及酸性廢水中的NO3-圖1(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根離子,與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)ΔH<0。將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如圖1所示。時(shí)間越長(zhǎng),NO吸收率越低的原因是▲。

(2)H2O2在催化劑α-FeOOH的表面上,分解產(chǎn)生·OH。·OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO、SO2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后所得產(chǎn)物的離子色譜如圖2所示。①寫出·OH氧化NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:▲。

②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí),NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖3所示。升溫至80℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脫除效率顯著提高的原因是▲,溫度高于180℃,NO的脫除效率降低的原因是▲。

(3)用H2消除酸性廢水中的NO3-是一種常用的電化學(xué)方法。其反應(yīng)原理如圖圖4請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng)過(guò)程用合適的文字描述Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)在其中的作用:▲。

江蘇省百校大聯(lián)考高三年級(jí)第二次考試化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D。10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】C二、非選擇題:共4題,共58分。15.(15分)(1)[Ar]3d6(2分)(2)Sb3+>Ni2+>Zn2+(3分)(3)①4Zn2++8HCO3-Zn4CO3(OH)6↓+7CO2↑+H2O(3分②溫度過(guò)高,碳酸氫銨分解,碳酸氫銨濃度降低,沉淀質(zhì)量減少(3分)(4)56.52%(4分)16.(14分)(1)羧基、氯原子(2分)(2)(3分)(3)、(3分)(4)加成反應(yīng)(2分)(5)(4分)17.(14分)(1)除去C和有機(jī)物(2分)(2)CaSO4(2分)(3)否(2分)(4)Na2C2O4溶液的堿性強(qiáng)于(NH4)2C2O4,防止堿性過(guò)強(qiáng)形成Co(OH)2沉淀(3分)(5)向含鈷廢料中加入·L-1H2SO4溶液,充分?jǐn)嚢?加入·L-1H2O2溶液,待反應(yīng)完全后滴加·L-1氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH在之間,靜置過(guò)濾,取濾液,加入·L-1(NH4)2C2O4溶液,待充分沉淀后,靜置過(guò)濾,將濾渣在385℃條件下加熱至恒重(5分)18