河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2021屆河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘分值：100分)注意事項(xiàng)：1．答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用毫米黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N14O16S32Ni59As75選擇題：本題共10小題，每小題2分。共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是()A．次氯酸的電子式為B．離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為C．用電子式表示的形成過程為D．的結(jié)構(gòu)示意圖：2．書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間（如圖所示的王羲之的“平安貼”）。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是（）A．墨汁是一種水溶液 B．宣紙是合成高分子材料 C．硯石的成分與水晶相同 D．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)3．的衰變反應(yīng)為→+，其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間）為5730年。下列說法正確的是（）A．與互為同位素 B．與的中子數(shù)相同 C．和的核外電子數(shù)相差2 D．某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途AKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2CH2浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮B氫氟酸有酸性刻蝕玻璃C氯化鈣有較強(qiáng)的吸水性干燥氨氣D纖維素能水解制備硝酸纖維和醋酸纖維5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1molH2S分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為NA C．?L﹣1溶液中，和的離子數(shù)目之和為NAD．電極反應(yīng)LiFePO4－xe－═xLi++Li1﹣xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2NA個(gè)Li+6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液ABCD7．金剛烷是一種具有類似樟腦氣味的無色晶體，其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料經(jīng)過一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z和環(huán)己烷屬于同系物 B．X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．Y和Z互為同分異構(gòu)體 D．X的分子式為C10H128．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．非金屬性：X＞Z＞W(wǎng) C．WY3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸9．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能 B．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低 C．1molCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有3molO2被還原 D．負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O－12e－═2CO2+12H+10．配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()已知：，A．制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗(yàn)B．中含有8NA個(gè)σ鍵C．銀氨溶液不能長(zhǎng)期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配D．固體可溶于氨水得到銀氨溶液二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣12．以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煅燒過程Cr2O3發(fā)生的反應(yīng)為4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑ B．濾渣Ⅱ中的成分是Al(OH)3 C．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3 D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH13．最新文獻(xiàn)報(bào)道，有機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．2是催化劑 B．4和7都是反應(yīng)中間體 C．2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成 D．5為時(shí)，1是14．相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H＝－akJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所用時(shí)間/min達(dá)平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是（）A．對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值相同B．①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝0.1mol/(L?min)C．②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D．b＞a15．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH－形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3?H2O的Kb＝×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是（）A．Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大 B．c(NO3－)與c(Pb2+)的比值先增大，pH＞10后不變 C．pH＝7時(shí)，存在的陽(yáng)離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+ D．溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH4+的形式存在三、非選擇題：共60分．第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共45分。16．（15分）試劑級(jí)NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡(jiǎn)圖如圖。（1）焙炒海鹽的目的是。（2）根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1BaCl2溶液SO42﹣步驟2步驟3（3）操作X為。（4）用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。①試劑a為。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出，其原是________________________________________________________________。（5）已知：CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中SO42﹣的含量，填寫下列表格。操作現(xiàn)象目的/結(jié)論①稱取樣品m1g，加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol?L﹣1BaCl2溶液V1mL稍顯渾濁目的：。②繼續(xù)滴加過量c2mol?L﹣1K2CrO4溶液V2mL產(chǎn)生黃色沉淀目的：沉淀過量的Ba2+。③過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L﹣1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V3mL結(jié)論：SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列算式）17.（15分）硒（Se）和碲（Te）均為第ⅥA族元素，原子序數(shù)分別為34、52，它們的單質(zhì)和化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景?？蒲行〗M以精煉銅的陽(yáng)極泥為原料（含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Ag）回收Se、Te并制備膽礬的一種流程如下：回答下列問題：（1）Te原子結(jié)構(gòu)示意圖為；TeO2屬于（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物。Cu2Se中Cu元素的化合價(jià)為。（2）“水溶”反應(yīng)的離子方程式為。（3）“堿溶”的目的為。（4）“分離”過程加入稀H2SO4、O2的作用為；此步操作需控制適當(dāng)溫度，不宜過高或過低的理由為。（5）若濾液2的pH＝2，其中c(Cu2＋)＝mol·L－1、c(Na+)＝mol·L－1、c(Cl－)＝mol·L－1，通過計(jì)算說明“分離”過程中___________(填“能”或“不能”）生成Ag2SO4沉淀[已知Ksp(Ag2SO4)＝×10－5、Ksp(AgCl)＝×10－10]（6）用濾液2制備CuSO4·5H2O的操作為。18．（15分）錳和硫能形成多種重要的化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）MnO2可催化H2O2分解制備O2，反應(yīng)機(jī)理可用兩步表示：第一步為MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O，則第二步的離子方程式為。（2）過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]中S元素為＋6價(jià)，用于檢驗(yàn)溶液中的Mn2＋時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色。1mol(NH4)2S2O8中過氧鍵的數(shù)目為；檢驗(yàn)Mn2＋的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）(NH4)2S2O8可用電解NH4HSO4溶液的方法制備。①若用Fe和Pt做電極材料，則Pt電極應(yīng)連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）。②NH4HSO4溶液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示。最終在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生(NH4)2S2O8，且陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4－，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為；陰極的電極反應(yīng)式為。（4）煙氣中的SO2可與CO進(jìn)行綜合處理。已知：Ⅰ．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－297.3kJ·mol－1Ⅱ．CO的燃燒熱283kJ·mol－1Ⅲ．相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能(E)/kJ·mol－11076x498①表中x＝。②以物質(zhì)的量之比為1:2的SO2和CO充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)S(g)＋2CO2(g)ΔH。SO2(g)和S(g)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。圖中表示SO2(g)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為（填“L1”或“L2”）。T0℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，若不選擇按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）砷和鎳均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)開_____________________。②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)開__________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）20．β﹣內(nèi)酰胺類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物，其中一種藥物Ⅶ的合成路線及其開環(huán)反應(yīng)如圖。（一些反應(yīng)條件未標(biāo)出）已知：與化學(xué)性質(zhì)相似。（1）由Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)類型為，Ⅱ的名稱為，其含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）Ⅲ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Ⅲ的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有種（不計(jì)Ⅲ），其中核磁共振氫譜的峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）已知Ⅴ和Ⅵ合成Ⅶ的原子利用率為100%，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）等物質(zhì)的量的CH3OH和Ⅶ開環(huán)反應(yīng)的產(chǎn)物Ⅷ（含酯基）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）利用由Ⅴ到Ⅶ的四元環(huán)成環(huán)方式，寫出以Ⅳ的同系物和苯甲醇為原料合成的反應(yīng)路線。河北正定中學(xué)高三下開學(xué)考試化學(xué)答案1．D【解析】A．墨汁是膠體，不是溶液，故A錯(cuò)誤；B．宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．硯石的成分硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，故C錯(cuò)誤；D．動(dòng)物毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，則制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；故選：D?！窘馕觥緼．由C的衰變反應(yīng)為C→X+e，可知z＝7，X為N，C與X質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．C與X的中子數(shù)分別為14﹣6＝8、14﹣7＝7，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．C和C的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)半衰期的定義，反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間，某考古樣品中C的量應(yīng)為其5730年前的，＝5730×，為5730×2＝11460年前的，故D正確；3．A【解析】葡萄糖有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于制鏡和暖瓶膽，A項(xiàng)正確；氫氟酸刻蝕玻璃的原理是氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；纖維素制備硝酸纖維和醋酸纖維是發(fā)生酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】A．價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)＝2+＝4，所以1molH2S分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NA，故A正確；B．標(biāo)況下環(huán)己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)物料守恒可知：?L﹣1溶液中，的總物質(zhì)的量為，所以和的離子數(shù)目之和小于A，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移xe﹣釋放x個(gè)Li+，則每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個(gè)Li+，故D錯(cuò)誤。故選：A。5．C【解析】A.苯甲酸與乙醇互溶，應(yīng)蒸餾分離，不能選蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低，圖中蒸餾可純化工業(yè)乙酸乙酯，故C正確；與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；6．D【解析】A．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中，離子方程式：Br2+H2O+3SO32﹣═2Br﹣+2HSO3﹣+SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液的離子反應(yīng)為3Mg(OH)2（s）+2Fe3+?2Fe(OH)3（s）+3Mg2+，故B正確；C．向硫化鉀溶液中通入過量SO2，該反應(yīng)的離子方程式為2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣，故C正確；D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱，離子方程式：CH2OH(CHOH）4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH2OH（CHOH）4COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確。7．A【解析】A．環(huán)己烷的分子式為C6H12，與Z的結(jié)構(gòu)不相似，Z的分子式為C10H16，分子組成也不相差1個(gè)或多個(gè)CH2，故二者不屬于同系物，A錯(cuò)誤；B．對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X與氫氣加成生成Y，有機(jī)化學(xué)中加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，B正確；C．Y和Z的分子式均為C10H16，但結(jié)構(gòu)不同，故Y和Z互為同分異構(gòu)體，C正確；D．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式為C10H12，D正確；8．C【解析】由上述分析可知，X為S、W為N、Z為O、Y為F，A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；B.由電負(fù)性可知，非金屬性Z＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；C. WY3分子為NF3各原子滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；9．B【解析】A．由分析知，HNO3在正極起催化作用，作催化劑，則加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能，故A正確；B．電池工作時(shí)正極區(qū)的總反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，則溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒可知，1molCH3CH2OH被完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則有3molO2被還原，故C正確；D．由分析知，負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣＝2CO2+12H+，故D正確；故選：B。10．D【解析】A.還原性糖中含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.中含有2mol配位鍵，即有2mol鍵，同時(shí)含2molNH3，2molNH3有6mol鍵，共含有個(gè)鍵，B正確；C.銀氨溶液久置容易產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì)，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，C正確；D.若碘化銀可溶于氨水，則有反應(yīng)AgI+2NH3?+I-，其平衡常數(shù)K===，該化學(xué)平衡常數(shù)太小，即碘化銀在氨水中形成的飽和溶液里，的濃度太小了，幾乎可以忽略不計(jì)，而且銀氨溶液特指氫氧化銀溶于氨水所得到的溶液，因此，固體不溶于氨水（不溶不是絕對(duì)的不溶，溶解度在1g~10g的才能稱為可溶），也不可能得到銀氨溶液，D錯(cuò)誤。答案選D。11．C【解析】NO能與O2反應(yīng)，Na2O2能與CO2和水蒸氣反應(yīng)，故銅與濃硝酸反應(yīng)前應(yīng)先用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，A項(xiàng)正確。Na2O2完全反應(yīng)，白色固體產(chǎn)物與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生紅棕色氣體，說明產(chǎn)物中一定存在NaNO2，B項(xiàng)正確；③中用水與二氧化氮反應(yīng)生成NO，④中濃硫酸用于干燥NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，有氣泡產(chǎn)生，無氣泡說明NO能與Na2O2反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12．C【解析】A．物質(zhì)2在反應(yīng)第一步加入，且在最后又生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，物質(zhì)2是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．物質(zhì)4、7均在反應(yīng)過程中生成，且是下一步的反應(yīng)物，可知物質(zhì)4、7是反應(yīng)中間體，故B正確；C．對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，2向4的轉(zhuǎn)化過程中C﹣F鍵斷裂，形成了C﹣N鍵，只有極性健的斷裂與形成，沒有非極性的斷裂與形成，故C錯(cuò)誤；D．若5為，則X為，故1是，故D正確；【解析】A．向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，故A正確；B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaA1O2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C．從上述流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，故C正確；D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸和KCl固體，反應(yīng)如下：2Na2CrO4+H2SO4＝Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會(huì)析出K2Cr2O7晶體，故D錯(cuò)誤；14．AD【解析】A.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；B.由題給數(shù)據(jù)可知，容器①達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為，從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)＝=0.01mol/(L?min)，故B錯(cuò)誤；C.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量，則反應(yīng)消耗X2的物質(zhì)的量為，X2的平衡轉(zhuǎn)化率為=10%，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，恒壓容器②中X2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于10%，故C錯(cuò)誤；D.由題給數(shù)據(jù)可知，恒容容器①達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓容器相比于恒容容器，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，恒壓容器②中放出的熱量大于，即b＞，故D正確；故選AD。15．D【解析】A．圖中分析可知，溶液中Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，故A錯(cuò)誤；B．溶液中Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，在pH＝10時(shí)，Pb2+的濃度趨近于0，而溶液中NO3﹣的濃度基本保持不變，所以c（NO3﹣）與c（Pb2+）的比值先增大，當(dāng)pH＞10后，c（Pb2+）濃度幾乎為0，NO3﹣與c（Pb2+）的比值無意義，故B錯(cuò)誤；C．pH＝7時(shí)，存在的陽(yáng)離子除Pb2+、Pb（OH）+和H+外，還有NH4+，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Pb2+與Pb（OH）2濃度相等時(shí)，pH＝8，溶液顯堿性，此時(shí)溶液中含較多的氫氧根離子，則溶液中氨主要是以NH4+的形式存在，故D正確；故選：D。16.（15分）（1）除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變?。?分）（2）NaOH溶液（1分）Mg2+和Fe3+（2分）Na2CO3溶液（1分）Ba2+和Ca2+（2分）（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；（3）蒸發(fā)濃縮（1分）（4）①濃硫酸（1分）平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下（1分）②增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快（2分）（5）使SO42﹣完全沉淀（1分）（2分）?！窘馕觥浚?）焙炒海鹽可以除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小，加速溶解，故答案為：除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變??；（2）根據(jù)分析可知步驟2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步驟3加入Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+（或步驟2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步驟3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+），故答案為：NaOH溶液；Mg2+和Fe3+；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；（3）根據(jù)分析可知操作X為蒸發(fā)濃縮，故答案為：蒸發(fā)濃縮；（4）①實(shí)驗(yàn)室可以利用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取HCl氣體，所以試劑a為濃硫酸；儀器1側(cè)面導(dǎo)管可以平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，故答案為：濃硫酸；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；②將燒瓶海鹽磨細(xì)可以增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快，從而加快NaCl晶體的析出，故答案為：增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快；（5）步驟①中加入過量的氯化鋇溶液，目的是使SO42﹣完全沉淀，之后再加入過量的K2CrO4溶液沉淀過量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO42﹣，根據(jù)方程式CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黃色），CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O可知，n剩（CrO42﹣）＝c3V3×10﹣3mol，則n剩（Ba2+）＝n總（CrO42﹣）﹣nn剩（CrO42﹣）＝（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol，所以n（SO42﹣）＝c1V1×10﹣3mol﹣（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol＝（c1V1﹣c2V2+c3V3）×10﹣3mol，SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝，故答案為：使SO42﹣完全沉淀；。17．（15分）（1）（2分）兩性（1分）＋1（1分）（2）SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋（2分）（3）使TeO2轉(zhuǎn)化為Na2TeO3而與Cu、Ag分離（2分）（4）使Cu和Ag轉(zhuǎn)化為離子（1分）溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越小，使反應(yīng)速率減慢且反應(yīng)不充分（2分）（5）溶液中c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝×10－8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可得c(SO42－)＝mol·L－1＋（mol·L－1mol·L－1－mol·L－1）mol·L－1，則溶液中Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝×10－8)2×≈×10－16＜×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀（2分）（6）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）【解析】（1）Te的原子序數(shù)為52，屬于第ⅥA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，TeO2既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物。Se為第ⅥA族元素，最低價(jià)為－2價(jià)，故Cu2Se中Cu為＋1價(jià)。（2）由信息知，“水溶”時(shí)，SeO2和SO2反應(yīng)生成Se單質(zhì)，Se元素化合價(jià)降低，則S元素化合價(jià)升高，在溶液中轉(zhuǎn)化為SO42－，離子方程式為SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋。（3）由流程圖中信息知，燒渣中含有Cu、Ag和TeO2，“堿溶”后TeO2轉(zhuǎn)化為鹽進(jìn)入濾液1，故“堿溶”的目的為使TeO2轉(zhuǎn)化為Na2TeO3而與Cu、Ag分離。（4）“分離”過程加入稀H2SO4、O2的作用為溶解Cu和Ag。溫度過低，反應(yīng)速率慢，Cu的溶解率低；溫度越高，O2的溶解度越小，使反應(yīng)速率減慢且反應(yīng)不充分。（5）溶液中c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝×10－8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可得c(SO42－)＝mol·L－1＋（mol·L－1mol·L－1－mol·L－1）mol·L－1，則溶液中Qc(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝×10－8)2×≈×10－16＜×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀。（6）用CuSO4溶液制備CuSO4·5H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。18．（15分）（1）H2O2＋Mn2＋＝MnO2＋2H＋（2分）（2）NA（1分）5:2（2分）（3）①正極（1分）②0～2（2分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）（4）①804（2分）②L1（1分）1（2分）【解析】（1）由總反應(yīng)方程式2H2O22H2O＋O2↑和第一步反應(yīng)MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O，推知第二步反應(yīng)為H2O2＋Mn2＋＝MnO2＋2H＋。（2）(NH4)2S2O8中S為＋6價(jià)，則過氧鍵的數(shù)目為＝1。檢驗(yàn)Mn2＋的反應(yīng)中，(NH4)2S2O8作氧化劑，1mol(NH4)2S2O8參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；Mn2＋作還原劑，1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子。故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2。（3）①由信息，陽(yáng)極應(yīng)由HSO4－失電子轉(zhuǎn)化為S2O82－，故陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，應(yīng)選擇Pt與正極相連。②HSO4－放電轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物離子S2O82－，由圖知pH范圍為0～2；陰極由H＋得電子轉(zhuǎn)化為H2，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（4）①信息Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)為CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1，則ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝－283kJ·mol－1＝1076kJ·mol－1＋×498kJ·mol－1－2xkJ·mol－1，解得x＝804。②由信息知，Ⅱ×2－Ⅰ得SO2(g)＋2CO(g)S(g)＋2CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1×2＋297.3kJ·mol－1＝－268.7kJ·mol－1。該反應(yīng)放熱，升高溫度，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，S(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，故圖中表示SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為L(zhǎng)1。起始按計(jì)量數(shù)比充入反應(yīng)物，可知平衡體積分?jǐn)?shù)之比等于平衡濃度之比，該反應(yīng)左右兩邊氣體分子總數(shù)相等，則計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)體積可約分。由圖知，平衡時(shí)SO2和S(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)，推知CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)也想等，故K＝1。19.【答案】（1）球形、啞鈴形（或紡錘形）（2分）Br（1分）（2）①電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)