高三化學必考知識點歸納

第高三化學必考知識點歸納有很多的學生在復習高三化學時，因為之前沒有對知識進行系統(tǒng)的總結(jié)，導致復習時整體的效率低下。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高三化學必考知識點歸納內(nèi)容，歡迎使用學習!

高三化學必考知識點歸納

1、SO2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質(zhì)：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

高三化學方程式

一.物質(zhì)與氧氣的反應和幾個分解反應：

1、單質(zhì)與氧氣的反應：

①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

2、化合物與氧氣的反應：

①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

3、幾個分解反應：

①水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

③加熱氯酸鉀：2KClO3====2KCl+3O2↑

④加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

二、幾個氧化還原反應與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：

1、幾個氧化還原反應

①氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

②木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

③焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

④焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

⑤一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

⑥一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg2===Cu2+Hg

③堿性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

④酸性氧化物+堿--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O

⑤酸+堿--------鹽+水

鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O

硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

⑧鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

三、有機化學方程式和其它反應：

1、有機化學方程式

①甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

②乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

③乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12

⑤乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

2、其他反應

①二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2

③氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

⑤硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

⑥無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

高三化學易錯易亂知識點

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

相關知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。

相關知識點：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;

(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO;

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。

相關知識點：

(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

(2)實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)