雙液原電池的工作原理 鹽橋(選修4預(yù)習(xí))

雙液原電池的工作原理鹽橋(選修4預(yù)習(xí))雙液原電池的工作原理鹽橋(選修4預(yù)習(xí))/NUM雙液原電池的工作原理鹽橋(選修4預(yù)習(xí))雙液原電池的工作原理鹽橋(選修4預(yù)習(xí))雙液原電池的工作原理鹽橋原理與裝置關(guān)系回顧簡析聯(lián)系上述原電池的形成原理與裝置，我們能否分析總結(jié)出原電池的工作原理與形成條件是什么？形成條件1．氧化還原反應(yīng)(如活性不同的電極，形成電勢差)2．電解質(zhì)(如溶液中，離子導(dǎo)電)3．閉合回路(持續(xù)穩(wěn)定的電流)鋅銅原電池的缺陷電池的極化作用原因主要是由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。由于是單液電池，因而不可能徹底將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開。氫離子依然可以在鋅片上得到電子從鹽橋使用重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng))鹽橋的使用突破了氧化劑、還原劑只有直接接觸、相互作用才能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的思維定式能使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同的區(qū)域之間進(jìn)行得以實現(xiàn)。為原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流創(chuàng)造了必要的條件，也為原電池原理的實用性開發(fā)奠定了理論基礎(chǔ)。可逆原電池的電動勢1．電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的產(chǎn)生2．接觸電勢差電子逸出功(φe)不同，逸出電子的數(shù)量不同當(dāng)兩金屬相間不再出現(xiàn)電子的凈轉(zhuǎn)移時，其間建立了雙電層，該雙電層的電勢差就是接觸電勢差，用φ接觸表示。φ接觸∝φe,1-φe,23．液體接界電勢差兩液相間形成的電勢差即為液體接界電勢差，以φ擴(kuò)表示。普通氧化還原反應(yīng)與原電池反應(yīng)的聯(lián)系與區(qū)別【例1】理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)△H＜0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)==NaNO3(aq)＋H2O(l)△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H＜0D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)==3FeCl3(aq)△H＜0【例2】下列哪幾個裝置能形成原電池【例3】原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是()A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＝Al3＋B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＝Al3＋C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋【例4】一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)的的原電池正確組合是()【例5】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq)【例6】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極B．正極反應(yīng)為：Ag+＋e－＝AgC．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同【例7】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：⑴電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；⑵銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________