氯氣-高一化學教案-模板

氯氣_高一化學授課設計_模板氯氣_高一化學授課設計_模板/氯氣_高一化學授課設計_模板氯氣_高一化學授課設計_模板●授課目的1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基根源理和方法。2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。3.使學生認識氯氣的物理性質和用途。4.經過引導學生觀察、解析演示實驗現象，培養(yǎng)學生觀察和解析問題的能力。5.培養(yǎng)學生設計實驗的能力。●授課要點1.氯氣的化學性質及實驗室制法。2.氯離子的性質?！袷谡n難點氯氣的化學性質?！裾n時安排第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反響)。第二課時：氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反響、氯離子的檢驗)。授課用具第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液?！袷谡n過程★第一課時［序言］前面我們學習了堿金屬元素的相關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元生性質上都擁有必然相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結構和元生性質上都擁有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。［板書］第四章鹵素［講解］在鹵素形成的單質中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒第一發(fā)現并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質。［板書］第一節(jié)氯氣一、氯氣的實驗室制法［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反響。實驗室制氯氣的反響方程式以下：△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請依照以上信息利用以下儀器和試劑，設計實驗室制取氯氣的裝置。儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。［上述儀器若能用繪圖表示，收效更好］試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。［講解］一套完滿的制氣裝置應包括：1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸取四個部分，請大家以此為依照進行設計。［學生談論、解析，老師總結并板書］[1][2][3][4]下一頁授課目的概覽（一）知識目標使學生認識焰色反響，并能利用焰色反響檢驗鈉和鉀及其化合物。（二）能力目標1、使學生初步掌握以焰色反響檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技術.2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思想能力。（三）感情目標經過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習,領悟化學的規(guī)律美。焰色反響的學習體悟化學的現象美。授課要點：堿金屬元素的焰色反響及科學方法模式的訓練。授課方法：談論、講解、實驗相結合授課過程：[設問]從上節(jié)課的學習我們懂得K、Na的化學性質是特別相似的。初中學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反響是不能能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？同學們有沒有注意到平時我們炒菜時若是不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰自己是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現酒精燈的火焰實質上也是黃色的，這是為什么？[學生]可能存在一些物質改變了火焰的顏色。[教師]這種假設合不合理呢？我們用實驗來考據。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反響。[學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反響[電腦顯現]Sr、Rb的焰色反響[板書]四、焰色反響1、焰色反響——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特其他顏色，在化學上稱為焰色反響(實質不是化學反響,是物理變化)。2、焰色反響的操作完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。[思慮].：為什么鉑絲用稀鹽酸沖洗、灼燒后才能做下一個焰色反響實驗？[學生]：氯化物絕大多數都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸沖洗灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。[設問]觀察鉀的焰色反響,為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很矯捷,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反響的顏色淺,簡單被鈉攪亂)[重申]1.鈉原子與鈉離子的焰色反響的顏色是相同的,書中說:”金屬或金屬離子”2.熟記鈉,鉀的焰色反響的顏色:鈉黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)[設問]一種溶液,若其焰色反響呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能夠,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)[板書]3、焰色反響的用途（引導學生歸納）①離子檢驗②焰火資料（電腦顯現節(jié)日焰火圖片）[談論]：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常表現黃色?？煞裼纱苏f明這些氣體的火焰為黃色？為什么？建議有條件的學校可補充混雜物的計算。比方：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混雜物，在密閉容器中加熱到約2500C，經充分反響排出氣體，冷卻后稱得節(jié)余固體質量為16.6g。試計算原混雜物中NaOH的質量分數。54.3%）[反響練習]1、灼某物質灼燒時，焰色反響呈黃色，以下判斷正確的選項是（）（A）該物質必然含鈉元素（B）該物質必然是鈉的化合物（C）該物質必然是金屬鈉（D）不能夠確定可否含鉀元素2、以下關于銫的表達中，正確的選項是（）（A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質[1][2]下一頁目的要求】:1.經過演示實驗使學生掌握氯氣的性質,并從原子結構上認識氯氣的化學活性.2.認識氯氣的用途.3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.【重、難點】:氯氣的化學性質【授課方法】:觀察實驗理解原理比較歸類串成知識線條【課時安排】:第一課時做完整部實驗，講完氯氣與水的反響,余下為第二節(jié)時?！臼谡n過程】:引入:由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹擁有相似的電子層結構和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.演示實驗:觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”再),到入水振蕩.學生回答:氯氣的物理性質(1)色、味、態(tài)(介紹毒性)密度:比空氣大水溶性:可溶(體積比1:2)熔、沸點:-101C;-34.6C(與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)演示實驗:鈉和銅分別在氯氣中燃燒學生回答:實驗現象教師講解:反響原理(注意氯元素的化合價變化)、裝置、操作及相關拓[1][2][3][4][5][6][7]下一頁授課目的1．使學生認識堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來認識它們在性質上的差異及其遞變規(guī)律。2．培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力、思想能力和創(chuàng)新能力。3．培養(yǎng)學生的辯證唯物主義見解，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。授課要點堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。授課難點科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。授課方法啟示式教法。授課用品1．學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。2．教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投電影。授課過程（）[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特色和性質等方面來進行商議。由于鈁是放射性元素，暫不談論。[板書]第三節(jié)堿金屬元素一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質（一）堿金屬元素的原子結構[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結構）[談論]解析表2-2中堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現什么規(guī)律？（前后四人為一組，張開討論）[板書]（學生小結）1．相同點：最外電子層上都只有1個電子。2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大。[表達]堿金屬元素在原子結構上有必然的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結構決定性質，因此，我們能夠推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及相關內容，爾后進行以下談論。[談論]堿金屬的主要物理性質有哪些相似性及送變規(guī)律？[板書]（二）堿金屬的物理性質[投影]（學生小結）堿金屬的物理性質1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度?。?）密度?。?）熔點低（5）導熱、導電2．遞變規(guī)律：從鋰到銫（1）密度呈減小趨勢（但鉀失態(tài)）（2）熔點、沸點逐漸降低[表達]一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“失態(tài)”現象，依照密度公式，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。經過上面的商議可知，堿金屬的主要物理性質跟結構相同存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學性質上可否是也存在著必然的相似性及遞變規(guī)律呢？[談論]依照堿金屬的原子結構，推測堿金屬化學性質的相似性和遞變規(guī)律。[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，能夠推測它們擁有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反響。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增加，因此它們在化學性質上也有必然的差異，也存在遞變規(guī)律。[板書]（三）堿金屬的化學性質1．堿金屬與非金屬反響[表達]同學們的推測可否正確，還需要經過實驗和事實進行論證。[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上略加熱，觀察發(fā)生的現象。[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？（學生回答）鉀消融成小球，激烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更激烈。[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。[表達]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學能夠在課后查閱相關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反響的。[板書]2．堿金屬與水的反響[演示實驗]教材[實驗2-10]。[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現象？（學生回答）鉀塊浮在水面上，消融成光明的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。[提問]鉀、鈉分別與水反響，何者更激烈？（學生回答）鉀更激烈。[提問]依照上述實驗現象可得出什么結論？（學生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反響是放熱反響，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。[課堂練習]寫出鉀與水反響的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。[提問]依照上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱序次。（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。[談論]閱讀教材中堿金屬反響的相關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的相關規(guī)律。（學生小結）：①堿金屬都能與氧氣反響，從鋰到銫反響越來越激烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。②堿金屬都能與水反響，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反響越來越激烈。③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數增加，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。[投影]堿金屬的化學性質相似性：1．都能與氧氣等非金屬反響4Li+O22Li2O2Na+SNa2S2．都能與水反響，生成氫氧化物和氫氣3．均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）從鋰到銫遞變規(guī)律：1．與氧氣反響越來越激烈。2．與水反響越來越激烈。3．金屬性逐漸增強。[表達]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面依照原子結