黃岡中學(xué)夷陵中學(xué)等七校聯(lián)考高二(下)期中化學(xué)試卷

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2015-2016學(xué)年湖北省荊州中學(xué)、襄陽(yáng)五中、黃岡中學(xué)、夷陵中學(xué)等七校聯(lián)考高二(下)期中化學(xué)試卷2015-2016學(xué)年湖北省荊州中學(xué)、襄陽(yáng)五中、黃岡中學(xué)、夷陵中學(xué)等七校聯(lián)考高二（下化學(xué)試卷）期中一、單項(xiàng)選擇題：本題共20小題，每小題2分．每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求．1．（2分）下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是（）A．煤、石油等化石燃料燃燒過(guò)程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B．霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠C．在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過(guò)程中含硫化合物的排放從而減少污染D．煤和石油都屬于一級(jí)能源而天然氣屬于二級(jí)能源2．（2分）化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時(shí)，溶液中D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂3．（2分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下c（Cu2+）基本保持不變列有關(guān)化學(xué)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載用語(yǔ)正確的是（）A．235U中的235表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OC．丙烷分子的比例模型：D．第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為4．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．乙烯和氮?dú)饨M成的28g混合氣體中含有NA個(gè)分子C．1molNa2O2中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)均為2NA）D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA5．（2分）下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．油脂維生素等均為高分子化合物B．等質(zhì)量的乙烷、淀粉、蛋白質(zhì)和、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別6．（2分）下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol氫氣的燃燒熱是1mol氫氣的2倍7．（2分）A．物質(zhì)中B．水的學(xué)鍵強(qiáng)C．第三周期元素的D．共價(jià)化合物中8．（2分）下以下說(shuō)法正確的是（）化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生了化學(xué)變化沸點(diǎn)比硫化氫高，是因?yàn)樗械幕瘜W(xué)鍵比硫化氫中的化離子半徑逐漸變小一定存在化學(xué)鍵列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．AB．BC．CD．D9．（2分）A和D，C和E分別同子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2﹣與D+的核外電子數(shù)相等．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，主族，A為非金屬元素，且A與B的原則下列說(shuō)法正確的是（）A．C與D形成的化合物中只有離子鍵B．由C、D、E三元素形成的化合物與A、C、E三元素形成的化合物可能反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸10．（2分）關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（）A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△K隨溫度的變化C．圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為D．圖④中的△H1＜△H＜0的平衡常數(shù)1：1H211．（2分）下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．Na2S溶液顯堿性：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O12．（2分）用別電解①HCl②KNO3③惰性電極和相同電量分CuCl2④CuSO4四種電解質(zhì)溶液，在理論上生成氣體的總體積（同溫同壓下）由多到少的順序是（）A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②13．（2分）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（））學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.4mol?L﹣1CH3COOH溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）=c（NH4+）混合：14．（2分）不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）C．①③④15．（2分）下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3⑤Ca（OH）2→NaOH⑥NaAlO2→AlCl3．A．①②16．（2分）某無(wú)色透明溶液Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，放出氣體只有H2．試判斷上述離子中一定不能D．①②③④A．②③④B．②③④⑤B．③④C．③④⑤D．⑤⑥含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)大量存在于此溶液中的有（）A．2種B．5種C．4種D．6種17．（2分）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、己知某鎳鎘電池的學(xué)習(xí)好資料歡迎下載放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）（OH）有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）2+2Ni2．A．放電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═C．放電時(shí)正極極附近溶液的pH變小NiOOH+H2OD．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)）18．（2分）已知25℃時(shí)，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50、Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ag2S難溶為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中4：1B．生成3.2gS同時(shí)放出4.48LNO2C．AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液D．若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀氣體顏色變淺19．（2分）將8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL2mol/L硝酸完全后生成2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液，有所金屬元素完全沉淀下來(lái)，加所入NaOH溶液的體積最少需要（）A．250mLB．200mLC．100mLD．不能確定20．（2分）相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol中，反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載﹣1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（）A．Q1=Q2=Q3=394kJB．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO（的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜﹣197kJ?mol3s）﹣1C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分45分）21．（11分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4）×10﹣5，其×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．為（1）向盛有1mL飽和Na2CO3溶液的液，觀到察有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為（2）向盛有乙二酸試管中滴入幾滴硫酸酸KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K1=4.4探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：試管中加入足量乙二酸溶飽和溶液的化的液的（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：①上述裝置中，D的作用是，②乙二酸分解的化學(xué)方程式為（4）該小組同學(xué)將0.01mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因，該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋海ㄓ秒x子符號(hào)表示）．22．（4分）表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．表1）表2請(qǐng)回答下面問(wèn)題：（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）．A．加少量CaCO3體固B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa體固D．加少量冰醋酸E．升高溫度（2）CH3COONH4的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42﹣）達(dá)到0.0lmol/L以上，則溶液中c（CO32﹣）應(yīng)不低于mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）23．（8分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=akJ/mol在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①上述反應(yīng)的“大于”或“小于”）．a(chǎn)0（填②在一定溫度下，提高氫碳（即小”、或“不變”）．（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：）比，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變學(xué)習(xí)好資料歡迎下載的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為．（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類(lèi)似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是．使用上述乙醇燃料電池電解（Pt電極）一定濃度的硫酸銅溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則乙醇燃料電池在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是24．（12分）20XX年8月，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞酸硝鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時(shí)氰化鈉遇到亞酸硝鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問(wèn)題：（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是（2）寫(xiě)出NaCN的電子式．）（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10﹣10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因．（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN﹣和含有Cr2O72﹣廢水進(jìn)行無(wú)害處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，學(xué)習(xí)好資料歡迎下載①上述處理廢水流程中主要使用的方法是；a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法②步驟③中，每處理0.4molCr2O72﹣時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為③處理酸性Cr2O72﹣廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O72﹣還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2﹣x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72﹣，需加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是A．x=0.5，a=6B．x=0.5，a=10D．x=1.5，a=10．C．x=1.5，a=625．（10分）20世紀(jì)70年代以后，由于對(duì)氫能源的研究和開(kāi)發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問(wèn)題，儲(chǔ)氫材料和儲(chǔ)氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)，是大家關(guān)注的熱點(diǎn)之一．儲(chǔ)氫材料范圍由金屬擴(kuò)展至合金甚至有機(jī)物領(lǐng)域，根據(jù)信息材料請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：I．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為．（2）NaBH（氫元素為﹣1價(jià)）也是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，4且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣學(xué)習(xí)好資料歡迎下載保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫）的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．在6.0mol?L﹣1HCl溶液Y能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為．Y中，混合物合物（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：（g）（g）+3H2（g）．在某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起amol，平衡時(shí)體系中壓強(qiáng)為PMPa，苯的物質(zhì)的量為mol，平衡常數(shù)Kp=a、b、P的代數(shù)式表示，平衡常數(shù)Kp表達(dá)式要求=總壓圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽始物質(zhì)的量為b帶單位；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．（5）一定條件下，如略其他有機(jī)物）．①導(dǎo)線(xiàn)中電流移動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ芒谏赡繕?biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為．B、E表示）一.選做題[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）26．（15分）鉻、銅、硼在很多領(lǐng)域有重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是．A．激光B．焰色反應(yīng)C．原子光譜D．燃燒放熱E．石墨導(dǎo)電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，A、B兩種元1：1，該分子中含有個(gè)σ鍵．B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由素組成且原子個(gè)數(shù)比為（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有）機(jī)物反應(yīng)．①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)為2的副族元素有種②在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有（填字母），CS2分子的鍵角是．（4）在圖1配合物離子[Cu（NH3）4]2+中畫(huà)出配位鍵：B、O、H（5）硼砂是含四硼酸鈉，其離陰子X(jué)m﹣（含結(jié)晶水的三種元素）的球棍模型如圖2所示：①在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有；m=（填數(shù)字）．②硼砂晶體由Na+、Xm﹣和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號(hào)）．A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵D．范德華力學(xué)習(xí)好資料歡迎下載E．金屬鍵（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料經(jīng)過(guò)兩步