2024屆新高考一輪復(fù)習人教版 第四章 第1講　氯及其化合物 課件（100張）

第四章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1講氯及其化合物必備知識·整合一、氯氣的性質(zhì)1.氯氣的物理性質(zhì)黃綠顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性特性

色氣體

氣味比空氣

.

毒25℃時,1體積的水溶解約2體積的氯氣易液化刺激性大有液氯2.氯氣的化學性質(zhì)Ⅰ.從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)——強氧化性。(1)與金屬反應(yīng)。①Fe:

,棕紅色煙。與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物(常溫下不反應(yīng),故液氯通常儲存在鋼瓶中)②Cu:

,

色煙。棕黃(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。①H2:

,蒼白色火焰。(H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸)②能將P、Si等氧化為PCl3、PCl5、SiCl4。(3)與還原性無機化合物反應(yīng)。①與碘化鉀溶液反應(yīng):

。②與SO2水溶液反應(yīng):

。③與FeCl2溶液反應(yīng):

。Ⅱ.從化合價的角度認識氯氣的歧化反應(yīng)。氯氣中氯元素的化合價為0,處于氯元素的中間價態(tài),氯氣與水或堿的反應(yīng)中,氯元素的化合價既有升高又有降低。因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)?；瘜W方程式:

,離子方程式:

。1molCl2～NAe-(2)與堿反應(yīng)。①與燒堿反應(yīng):

。②制取漂白粉:

。Ⅲ.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)。(1)氯氣能溶于水(1∶2),氯氣的水溶液稱為氯水,溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng),氯水中存在一個完全電離和三個平衡:(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,氯水中存在著上述關(guān)系中的各種微粒:(3)氯水性質(zhì)的多重性:新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較。項目液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-H2O、Cl-、H+、OH-顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性[理解·辨析]判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)過量的鐵粉在氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(

)解析:(1)氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物?！?2)Cl2具有很強的氧化性,在化學反應(yīng)中只能作氧化劑。(

)解析:(2)Cl2與水或堿反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑。×解析:(3)Cl2將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)。(3)氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,說明Cl2具有氧化性。(

)(4)為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可。(

)解析:(4)氯水具有漂白性?！獭炼⒙鹊暮跛峒捌潲}1.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的種類。HClO(

)、HClO2(

)、

(氯酸)、

(高氯酸)。次氯酸亞氯酸HClO3HClO4(2)氯的含氧酸的性質(zhì)。酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO;氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4。H—O—Cl寫出下列反應(yīng)的化學方程式:①不穩(wěn)定性:

(見光易分解)。②弱酸性。NaClO溶液中通入少量CO2:

。2.次氯酸鹽(1)漂白液(“84”消毒液)。NaClOHClO強氧化(2)漂白粉。Ca(ClO)2堿強氧化[理解·辨析]判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑。(

)解析:(1)氯氣與燒堿溶液、石灰乳反應(yīng)分別得到“84”消毒液、漂白粉?！?2)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同,都是利用強氧化性。(

)√(3)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(

)×(4)NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌、消毒的原理是兩者水解均呈堿性。(

)解析:(4)殺菌、消毒的原理是NaClO和Ca(ClO)2與空氣中的水、CO2反應(yīng)生成了次氯酸。×(5)潔廁靈不能與“84”消毒液混用,原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解。(

)解析:(5)潔廁靈與“84”消毒液混合產(chǎn)生有毒的Cl2?！寥?、氯氣的實驗室制法1.制取原理實驗室通?？捎脧娧趸瘎MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸來制取氯氣。實驗室用MnO2制取Cl2的化學方程式:

。2.實驗裝置3.實驗室制取氯氣的注意事項(1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時,反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。(3)尾氣吸收時,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。4.氯氣的驗滿方法變藍變紅后褪色[理解·辨析]判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),可制備標準狀況下22.4LCl2。(

)解析:(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時,反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)?！?2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)×解析:(2)應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl。(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(

)解析:(3)堿石灰與氯氣會發(fā)生反應(yīng)?！?4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2。(

)√(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。(

)解析:(5)氫氧化鈣微溶于水,吸收氯氣不完全。×(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。(

)解析:(6)要用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2?！了?、鹵素的性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)的相似性FeI2(3)都能與水反應(yīng):

(F2例外)。(4)都能與堿溶液反應(yīng):

(F2例外)。2.鹵素單質(zhì)的遞變性性質(zhì)鹵素單質(zhì)規(guī)律F2Cl2Br2I2顏色

色

色

色

色逐漸

.狀態(tài)(常溫下)氣體氣體液體固體熔、沸點逐漸

.氧化性與氫氣化合由

到

.逐漸

.簡單離子(X-)的還原性單質(zhì)的氧化性越

,對應(yīng)離子的還原性越

.逐漸

.淺黃綠黃綠深紅棕紫黑加深升高易難減弱強弱增強3.鹵素單質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性質(zhì)。鉛制器皿或塑料瓶深紅棕揮發(fā)有液橡膠淀粉升華KIO34.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液(稀硝酸)——沉淀法。白淡黃黃Br-I-藍五、氯、溴、碘的提取——海水資源的開發(fā)利用1.氯的提取——氯堿工業(yè)Cl2H2、NaOH(1)電解NaCl溶液(寫出化學方程式,下同):

。(2)產(chǎn)物制鹽酸:

。(3)制漂白液:

。2.海水提溴3.海帶提碘[理解·辨析]判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2。(

)解析:(1)其他氧化性的氣體(NO2)也能將KI氧化為碘單質(zhì)?！?2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液。(

)解析:(2)分別產(chǎn)生白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀?！?3)某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-。(

)解析:(3)原來溶液中存在碘單質(zhì)。×(4)溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性。(

)解析:(4)碘化銀具有感光性,常用于人工降雨?！?5)氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有氟化氫和氧氣生成。(

)√(6)海水中提取溴涉及不止一個氧化還原反應(yīng)。(

)√關(guān)鍵能力·提升考點一氯及其化合物下列對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是(

)D選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-寫出a、b、d、e處反應(yīng)的離子方程式。1.自來水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)D氯氣的性質(zhì)解析:ClO-能把Fe2+氧化為Fe3+,Fe2+、ClO-不能大量共存,故D不正確。2.(2023·甘肅武威期末)氯氣溶于水達到平衡形成飽和溶液,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是(

)A向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用或注意事項可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配3.物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化是學習化學的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示,下列推斷不合理的是(

)含氯化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化CA.①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B.用③代替②進行自來水消毒更安全C.②與SO2按物質(zhì)的量之比1∶1通入水中,再滴入品紅溶液,溶液呈無色D.由ClONO2在圖中的位置可推測其可能具有強氧化性,能水解生成兩種酸4.(不定項)(2022·山東肥城教學研究中心模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示:已知:“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。下列說法正確的是(

)A.NaClO2的“有效氯含量”約為1.57gB.反應(yīng)①中NaHSO4和ClO2的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NaClO3的氧化性強于NaClO2的D.反應(yīng)②中的H2O2可以用NaClO4代替AC考點二氯氣的實驗室制備方法金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點金屬,常溫下SnCl4為無色液體,沸點為114℃,在空氣中易水解為錫酸和HCl?？捎肅l2與熔融金屬錫反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(

)CA.用注射器代替長頸漏斗能更好地控制產(chǎn)生氯氣的速率B.戊裝置的作用是冷凝、收集SnCl4C.實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精燈熔化金屬錫,再向甲中注入濃鹽酸D.用裝有堿石灰的干燥管代替己裝置更合理解析:由于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)劇烈,故用注射器代替長頸漏斗能更好地控制濃鹽酸的滴速,進而控制反應(yīng)的速率,故A正確;常溫下SnCl4為無色液體,沸點為114℃,故該物質(zhì)的收集需要進行冷凝液化,故B正確;由于金屬錫是排在氫前面的金屬,活潑性較強,先點燃酒精燈熔化金屬錫會與空氣中的氧氣反應(yīng),因此應(yīng)該先制備氯氣,將裝置中的空氣排盡后再加熱金屬錫,故C錯誤;己裝置中的水蒸氣會進入戊裝置中,導(dǎo)致SnCl4水解,換用裝有堿石灰的干燥管既能吸收多余的氯氣,又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中,故D正確。(1)實驗中己裝置應(yīng)起什么作用?如何改進己裝置?提示:SnCl4易水解,己裝置應(yīng)起到干燥和吸收尾氣的作用。換用裝有堿石灰的干燥管既能吸收多余的氯氣,又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中。(2)實驗結(jié)束拆卸裝置前應(yīng)注意什么?提示:先使反應(yīng)停止,排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免Cl2污染空氣。1.(2022·廣東卷)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)D氯氣的實驗室制備及檢驗解析:濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,可用飽和食鹽水除去HCl,Cl2可用濃硫酸干燥,故A不符合題意;氯氣的密度大于空氣的密度,可用向上排空氣法收集,故B不符合題意;濕潤的紅布條褪色,干燥的紅布條不褪色,可驗證干燥的氯氣不具有漂白性,故C不符合題意;氯氣在水中的溶解度較小,應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣,故D符合題意。2.某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散,該小組同學設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。(1)發(fā)生裝置選擇

(填“圖甲”“圖乙”或“圖丙”)。

解析:利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2,需要加熱,生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體,需要利用飽和食鹽水除去氯化氫,依據(jù)Cl2的性質(zhì)和裝置特點分析解答。(1)反應(yīng)需要加熱,圖丙裝置中恒壓分液漏斗能使液體順利滴下,因此發(fā)生裝置選擇圖丙。答案:(1)圖丙2.某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散,該小組同學設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣,b瓶加入的液體一般為

。反應(yīng)開始后,關(guān)閉活塞K時,發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯,可能的原因是

,檢查的簡單方法是

。

解析:(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣,為了除去氯氣中的氯化氫氣體,b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水。反應(yīng)開始后,關(guān)閉活塞K時,發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯,可能的原因是裝置漏氣。氯氣具有強氧化性,則檢查氯氣是否泄漏的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗,漏氣處試紙變藍。答案:(2)①飽和食鹽水裝置漏氣用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗,漏氣處試紙變藍(或涂肥皂水等合理方法均可)2.某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散,該小組同學設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是

.

。

關(guān)閉活塞后,若a中仍有氣體生成,氣體壓強增大,將b中液體壓入c中,整個裝置成為儲氣裝置,不會有氣體逸出2.某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散,該小組同學設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同),裝置Ⅱ

(填“是”或“否”)可行,理由是

。裝置Ⅲ

(填“是”或“否”)可行,理由是

.

。是裝置Ⅱ的原理與裝置Ⅰ相同否c瓶因密閉,體積不能改變,壓強增大時易發(fā)生危險[歸納總結(jié)]氯氣制備裝置的創(chuàng)新考查3.實驗室中利用如圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO),下列說法不正確的是(

)其他含氯化合物的制備AA.為除去Cl2中的HCl,裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C.裝置b中,采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D.裝置c的作用是吸收尾氣解析:為除去Cl2中的HCl,裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液,故A錯誤;裝置b中,反應(yīng)放熱,采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成,防止溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)品NaClO3,故C正確。4.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃,氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3,實驗室制備裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)AA.裝置A可選用的藥品為高錳酸鉀與濃鹽酸B.裝置B的作用是除雜,也作安全瓶,在本實驗中可以和裝置C互換位置C.裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替D.裝置D最恰當?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱解析:高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,不需要加熱裝置,故A正確;裝置B中飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)氣體,裝置C是干燥裝置,兩者位置不能互換,故B錯誤;裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣,U形管內(nèi)裝固體干燥劑,濃硫酸是液體干燥劑,不能用濃硫酸代替,故C錯誤;裝置D中碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3,三氯化碘(ICl3)熔點為33℃,沸點為73℃,該反應(yīng)需在溫度稍低于70℃下進行,則最恰當?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?故D錯誤。考點三鹵素鹵素離子的檢驗下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)B選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用H2O2溶液滴定KI-淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子解析:A項,KI-淀粉溶液一般作為指示劑,設(shè)計用H2O2溶液滴定KI-淀粉溶液無法判定終點,錯誤;B項,在酸性環(huán)境中,KIO3與KI反應(yīng)生成I2,正確;C項,NO2溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸也具有強氧化性,也可使淀粉碘化鉀試紙變藍,錯誤;D項,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿,錯誤。如何檢驗有機物中是否含有溴原子?提示:先將有機物在氫氧化鈉溶液中加熱,充分反應(yīng)后靜置,取上層溶液加適量的稀硝酸中和堿后,加入硝酸銀溶液,若生成淡黃色沉淀,則證明該有機物中含溴原子。鹵素、鹵素離子的檢驗1.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是(

)A.原溶液中的Br-一定被氧化B.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+C.通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀B解析:通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,Fe2+被氧化但不一定全部被氧化,沒有實驗現(xiàn)象說明Br-部分被氧化或完全被氧化,A錯誤;不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,B正確;通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明一定有Fe3+生成,C錯誤;沒有實驗現(xiàn)象說明Br-部分被氧化或完全被氧化,所以向分液后的上層溶液中加入足量硝酸銀溶液,不一定生成淡黃色沉淀,D錯誤。2.為證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。下列說法錯誤的是(

)C解析:濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)制取Cl2,Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2,B裝置中繼續(xù)通Cl2,溶液顏色加深,表明起初B、C中NaBr沒有與Cl2完全反應(yīng),也表明C中溶液不存在多余的氯氣;Br2加入KI溶液中,生成的I2被CCl4萃取,從而進入CCl4層。Ⅳ中,Br2加入KI溶液中,生成的I2被CCl4萃取,從而進入CCl4層,所以實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色,C不正確;過程Ⅲ,B裝置中繼續(xù)通Cl2,溶液顏色加深,表明C中溶液不存在多余的氯氣,從而排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾,D正確。3.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)C海水提溴海帶提碘A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收4.(2021·全國甲卷,節(jié)選)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}:I2的一種制備方法如圖所示:(1)加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成

后可循環(huán)使用。

4.(2021·全國甲卷,節(jié)選)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題:I2的一種制備方法如圖所示:(2)通入Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學方程式為

;若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時,氧化產(chǎn)物為

;當n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,單質(zhì)碘的收率會降低,原因是

。

微專題7鹵素互化物擬鹵素1.鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。2.擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如:氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]、氧氰[(OCN)2]。解答這類題目時可用換元法,如把(SCN)2當作X2,把SCN-當作X-。鹵素單質(zhì)和“擬鹵素”的氧化性由強到弱的順序為F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。1.(2022·天津期中)“XYn”表示不同鹵素原子之間通過共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性:X<Y),其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是(

)D2.(2022·湖南漣源第一中學階段練習)(SCN)2稱為擬鹵素,將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說法中不正確的是(

)B3.氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式:

。

(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式:

.

。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為

(填化學式)。

(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

,該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?

(填“是”或“否”)。

HCl、HIO2否高考真題·導(dǎo)向D2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是

。

2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。②電極反應(yīng)式:2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。③根據(jù)電極反應(yīng)式,分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨c(H+)降低或c(Mn2+)升高,MnO2氧化性減弱。ⅱ.隨c(Cl-)降低,

。

解析:③反應(yīng)不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱,或者產(chǎn)生了氧化性更強的氧化劑,即Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強。答案:③Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產(chǎn)物Ⅰ較濃H2SO4有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa+b無氯氣a是

,b是

。

解析:④可以從增大氯離子濃度的角度再結(jié)合實驗Ⅱ的現(xiàn)象分析,試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液);結(jié)合實驗Ⅲ的現(xiàn)象是沒有氯氣,且實驗Ⅲ也加入了試劑a,那一定是試劑b影響了實驗Ⅲ的現(xiàn)象,再結(jié)合原因i可知試劑b是MnSO4固體(或濃/飽和溶液)。答案:④KCl固體(或濃/飽和溶液)

MnSO4固體(或濃/飽和溶液)

2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(2)利用c(H+)對MnO2氧化性的影響,探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液,能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是

,從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

。

解析:(2)非金屬性越弱,其陰離子的還原性越強,反應(yīng)時所需的氫離子濃度越小,故順序是KCl>KBr>KI;其原因是Cl、Br、I位于第ⅦA族,從上到下電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強。答案:(2)KCl>KBr>KI

Cl、Br、I位于第ⅦA族,從上到下電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測:酸性條件下,加入某種化合物可以提高溴的氧化性,將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測,該化合物是

。

解析:(3)根據(jù)(1)中的結(jié)論推測隨Cl-濃度降低導(dǎo)致二氧化錳的氧化性減弱,那么如果進一步降低Cl-濃度則可以提高溴的氧化性,將Mn2+氧化為MnO2,故該化合物為AgNO3或Ag2SO4。答案:(3)AgNO3或Ag2SO42.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(4)Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合,Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng),試解釋原因:

。

2.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng),從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(5)總結(jié):物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

。

解析:(5)物質(zhì)氧化性和還原性還與物質(zhì)的濃度有關(guān),濃度越大,氧化性或者還原性越強,故規(guī)律為氧化劑(還原劑)的濃度越大,其氧化性(還原性)越強,還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大,氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小;還原反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小,氧化劑氧化性越強。答案:(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大,其氧化性(還原性)越強,還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大,氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小;還原反應(yīng)中,反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小,氧化劑氧化性越強3.(2021·廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為

。

3.(2021·廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(2)實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為

。

解析:(2)實驗室制得的Cl2中含有HCl、H2O,可依次通過飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HCl、H2O,再收集Cl2并進行尾氣處理,因此裝置的接口連接順序為cdbae。答案:(2)cdbae3.(2021·廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中

已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是

。

解析:(3)氯水中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是HClO,氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中HClO已分解。檢驗Cl-存在的方法是取少量樣品于試管中,加入幾滴AgNO3溶液,若有AgCl白色沉淀生成,則該久置氯水中存在Cl-。答案:(3)HClO取少量樣品于試管中,加入幾滴AgNO3溶液,若有AgCl白色沉淀生成,則該久置氯水中存在Cl-

3.(2021·廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率,探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時,強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時,稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽