基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版8 氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案

基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版8氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版8氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案/NUMPAGES18基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版8氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版8氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案8氧化還原反應(yīng)習(xí)題解答(p222-226)1.用氧化值法配平下列各氧化還原方程式。（1）3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O（2）NH4NO2=N2+2H2O （3）(NH4)Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O（4）3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO（5）K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+K2SO4（6）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（7）2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+（8）4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-2.用離子-電子法配平下列方程式。（1-11）為酸性介質(zhì)，（12-14）為堿性介質(zhì)(1)Cr2O72－+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O(2)2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42－+3H2O(3)ClO3－+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4－+7H2O(5)H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+(6)3P4(s)+20HNO3(濃)+8H2O=12H3PO4+20NO(7)2FeS2+30HNO3Fe2(SO4)3+30NO2+H2SO4+14H2O(8)7PbO2+2MnBr2+14HNO37Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O(9)28HNO3+3As2S3+4H2O9H2SO4+6H3AsO4+28NO(10)As2S5+10NO3-+10H+2H3AsO4+10NO2+5S+2H2O(11)2Bi3++3S2O32-+3H2OBi2S3+3SO42-+6H+(12)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(13)2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-==2CrO42－+8H2O(14)SO32－+Cl2+2OH-==2Cl-+SO42－+H2O3.(1)逆向進(jìn)行(2)∴正向進(jìn)行(3)∴正向進(jìn)行(4)∴正向進(jìn)行4.（1）（2）（3）（4）(5)（6）5.解答：（1）2Ag+(0.10mol·L-1)+Cu(s)==2Ag(s)+Cu2+(0.010mol·L-1)電池符號(hào)：(-)Cu|Cu2+(0.010mol·L-1)||Ag+(0.10mol·L-1)|Ag(+)電極反應(yīng)：(+)Ag++e=Ag(s)(-)Cu-2e=Cu2+電動(dòng)勢(shì)∶（2）MnO2(s)+2Cl-(12mol·L-1)+4H+(12mol·L-1)=Mn2+(1.0mol·L-1)+Cl2(100kPa)+2H2O(l)電池符號(hào)：(-)Pt,Cl2(100kPa)|Cl-(12.0mol·L-1)||Mn2+(1.0mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)|MnO2(s),Pt(+)電極反應(yīng)：(+)MnO2+4H++2e==Mn2++2H2O\(-)2Cl—2e==Cl2電動(dòng)勢(shì)∶（3）H3AsO3(0.10mol·L-1)+I2(s)+H2O(l)=H3AsO4(1.0mol·L-1)+2I-(0.010mol·L-1)+2H+(0.10mol·L-1)電池符號(hào)：(-)Pt|H3AsO4(1.0mol·L-1),H+(0.10mol·L-1),H3AsO3(0.10mol·L-1)||I-(0.010mol·L-1)|I2(s),Pt(+)電極反應(yīng)：(+)I2+2e=2I-(-)H3AsO3+H2O-2e=H3AsO4+2H+電動(dòng)勢(shì)∶E=0.654-0.529=0.125V（4）Cr2O72－(1.0mol·L-1)+6Fe2+(0.10mol·L-1)+14H+(1.0mol·L-1)=2Cr3+(0.10mol·L-1)+6Fe3+(1.0mol·L-1)+7H2O(l)電池符號(hào)：(-)Pt|Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(0.10mol·L-1)||Cr2O72－(1.0mol·L-1),Cr3+(0.10mol·L-1),H+(1.0mol·L-1)|Pt(+)電極反應(yīng)：(+)Cr2O72－+14H++6e=2Cr3++7H2O (-)Fe2+-e=Fe3+電動(dòng)勢(shì)∶E=1.35-0.830=0.52V6.解答：（1）E=E(+)-E(-)0.293=-0.440+(0.0592/2)lgc(Fe2+)+0.822c(Fe2+)=1.0×10-3(mol·L-1)（2）(-)Ag∣Ag+(ymol·L-1)‖Ag+（1.0×10-1mol·L-1）∣Ag(+) E=0.0592V，求負(fù)極Ag+的濃度。 c(Ag+)=0.10(mol·L-1)(3)(-)Pt,Cl2(Pθ)∣Cl-(xmol·L-1)‖(1.0mol·L-1),H+(xmol·L-1),Cr3+(1.0mol·L-1)∣Pt(+)欲使反應(yīng)按原電池的方向進(jìn)行，則應(yīng)由：,x≥1.42，即HCl濃度至少為1.42mol·L-17.解答：Ag++e=Ag =-nFEθ(Ag+/Ag)=-77.124kJ.mol-1 Eθ(Ag+/Ag)=-77.124×103/96487=0.7992V8.解答：-0.3672=-0.126 =7.1×10-99.解答：Eθ(Ag3PO4/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592lg(Kθsp,Ag3PO4)1/3=0.7991+0.0592lg=0.486V10.解答：pH=3.00的H2S飽和溶液中，CH+=1.0×10-3 H2S=2H++S2-K?=Ka1×Ka2=[H+]2×[S2-]/[H2S] [S2-]=Ka1×Ka2×[H2S]/[H+]2(或用分布系數(shù))11.解答：Eθ(HCN/H2)=-0.545V=0.0592lgKθ(HCN)，Kθ(HCN)=6.2×10-1012.解答：Ka1>>Ka2,所以二級(jí)解離可以忽略 [H+]=7.1×10-3Eθ(H3PO4/H2)=E(H+/H2)=Eθ(H+/H2)+0.0592lgCH+=0.0592lg(7.1×10-3)=-0.127V13.解答：（1）電極反應(yīng)式原電池符號(hào):(-)Zn|Zn2+(0.30mol·L-1)||Ag+(0.10mol·L-1)|Ag(+) (+)Ag++e=Ag (-)Zn-2e=Zn2+（2）該原電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.74-(-0.78)=1.52V（3）反應(yīng)2Ag++Zn→2Ag+Zn2+的平衡常數(shù)（4）達(dá)平衡時(shí)，溶液中所剩Ag+的濃度14.解答：半反應(yīng)Cu2++Cl-+e=CuCl↓Cu+Cl--e=CuCl↓Kθ=3.8×10515.解答： <所以Ag+先被還原。設(shè)第二種離子Cu2+被還原時(shí)，第一種金屬離子Ag+在溶液中的濃度為c(Ag+)c(Ag+)=5.4×10-9mol·L-116.解答：在1mol·L-1的HClO4溶液中， 17.解答：（1）因：Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V<Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V 所以：Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O逆向進(jìn)行 （2）（-）Pt|Cr3+(c1),Cr2O72-(c2),H+(c3)||Cl-(c4)|Cl2(p),Pt(+)電極反應(yīng)式：2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6Cl-+14H+(-)Cl2+2e=2Cl-(+)2Cr3+-6e+7H2O=Cr2O72-+14H+(3)所以：Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O仍逆向進(jìn)行18.Eθcell=Eθ（+）-Eθ（-）=Eθ(Pb2+/Pb)-Eθ(Cu2+/Cu)-=-0.126V-0.337V-0.05922×lg(6.310因?yàn)镋θcell>0,所以放電能正常進(jìn)行。lgKθ=Z?Eθ0.0592=19.6,K設(shè)放電終止時(shí)，CCuE（+）=E（-）Eθ(Pb2+/Pb)+0.05922lgCPb2+=Eθ代入數(shù)據(jù)可得，x=2.29×19.解答：(1)H+:O2+4e+4HOH-:O2+4e+2H4H++4OH-=4H2O—②可得，4E1θ-4E2θ=E3θ所以，E1θ=E2θ-0.25E3θ=1.23V(2)2H2OEθ(H2O/H2(3)酸性溶液中，電池反應(yīng)：（-）H（+）OEAθ=E1堿性溶液中，電池反應(yīng)：（-）2H2O（+）OEBθ=E(4)如果改變PH，其電動(dòng)勢(shì)不變。先假設(shè)在酸性條件下形成電池Ecellθ=Eθ(=Eθ(O2/由此可見(jiàn)，電池的電動(dòng)勢(shì)為定值，與PH無(wú)關(guān)。堿性條件下也如此。20.解答：（1）因?yàn)?Co（2）ClE(Co(OH)3/Co所以，可以制取。Cl2+2Co(OH)21.解答：2MEcell=E當(dāng)Ecell=0時(shí)，Mn2+CMn2+因?yàn)镸n2+濃度很小，所以22.解答：（1）In+E(右)>E(左)能發(fā)生歧化反應(yīng) Tl+E(右)<E(左)不能發(fā)生歧化反應(yīng) （2）In與1mol·L-1HCl反應(yīng)得到的產(chǎn)物是：In3+和H2 Tl與1mol·L-1HCl反應(yīng)得到的產(chǎn)物是：Tl+和H2 (3)In與1mol·L-1Ce4+反應(yīng)得到的產(chǎn)物是：In3+和Ce3+ Tl與1mol·L-1Ce4+反應(yīng)得到的產(chǎn)物是：Tl3+和Ce3+ (4)23.解答：MnSO4溶液起自催化作用，加快反應(yīng)速率。2n(H2O2)=5n(CaO2)=1.457m(CaO2)=1.457w(CaO2)=24.解答：（1）MnO4-1molMnO4-可以氧化5mol（2）n（Fe2+）=5n（MnO4-m（FeSO4w（FeSO4）=25.解答：2MnO4-未反應(yīng)的n（C2O42-）=2.5n（n（=3.250×10250ml溶液中，n（Ca2+）=10×3.250×m(CaCl2)=n（Ca2+）×M(26.解答：突躍范圍：EE氧滴定曲線(xiàn)突躍的范圍是：0.8567V~1.414V。EEeq偏向于MnO4-27.解答：Cr n(I2)=3n(Cr2O72-)=3×0.1578/294=1.610×10-3mol2S2On(S2O32-)=2n(C(Na2S2O328.解答：2Ca(ClO)2Cl2+2I-=2Cl2S2On(Cl2)=n(I2)=0.5n(S2m(Cl2W(Cl2)=29.解答：（1）Cu+H2O2+2HCl=Cu（2）2Cun(Cu2+