實驗室制取溴乙烷的練習題

實驗室制取溴乙烷的練習題實驗室制取溴乙烷的練習題9/9PAGE9實驗室制取溴乙烷的練習題實驗室制取溴乙烷的練習題

實驗討論在100mL圓底燒瓶中加入研細的2-3g溴化鈉，然后加入20mL濃硫酸（1：1）、10mL95％乙醇，加入乙醇時注意將沾在瓶口的溴化鈉沖掉。再加入幾粒沸石，小心搖動燒瓶使其均勻。將燒瓶用彎管與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接液管。溴乙烷沸點很低，極易揮發(fā)。為了避免損失，在接收器中加入冷水及5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管的末端剛浸沒在水溶液中。

小心加熱，使反應液微微沸騰，在反應的前段時間盡可能不蒸出或少蒸出餾分，30min后加加大火力，進行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。（隨反應進行，反應混合液開始有大量氣體出現(xiàn)，此時一定控制加熱強度，不要造成暴沸，然后固體逐漸減少，當固體全部消失時，反應液變得粘稠，然后變成透明液體。此時已接近反應終點）。用盛有水的燒杯檢查有無溴乙烷流出。將接收器中的液體倒入分液漏斗，靜止分層后，將下面的粗溴乙烷轉移至干燥的錐形瓶中。在冰水冷卻下，小心加入4mL濃硫酸，邊加邊搖動錐形瓶進行冷卻。用干燥的分液漏斗分出下層濃硫酸。將上層溴乙烷從分液漏斗上口倒入50mL燒瓶中，加入幾粒沸石，進行蒸餾。由于溴乙烷沸點很低，接收器要在冰水中冷卻。接受37～40℃的餾分。制取溴乙烷實驗練習題1.與氫鹵酸反應（取代反應）CH3CH2OH+HBrΔ→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HClΔ→CH3CH2Cl+H2O實驗室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr?――→C2H5Br+H2O。試回答：(1)第二步反應實際上是一個可逆反應，在實驗中可采取和的措施，以提高溴乙烷的產率。(2)濃H2SO4在實驗中的作用是，其用量(物質的量)應于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3)實驗中可能發(fā)生的有機副反應(用化學方程式表示)是和。解析：(1)乙醇的溴代反應是可逆的，要提高溴乙烷的產率，應設法使平衡向生成物的方向移動。(2)濃H2SO4在第一個反應里是反應物；在第二個反應里它可作吸水劑。因此它的用量應大于NaBr的用量(物質的量)，以利于減少反應體系中的水，使平衡向生成物方向移動。(3)濃H2SO4具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可以有兩種脫水方式，分別生成乙醚和乙烯。答案：(1)增加任一種反應物移去生成物(2)反應物和吸水劑大140℃170℃(3)2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2OCH3CH2OHCH2==CH2↑+H140℃170℃（說明）在加熱條件下，乙醇跟氫鹵酸反應時，乙醇分子里的C－O鍵斷裂，羥基－OH被鹵素原子取代，生成鹵代烷和水。2.實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸,邊反應邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應的化學方程式為:NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

其中可能發(fā)生的副反應有:2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O已知CH3CH2Br的沸點是38.4℃,其密度比水大,常溫下為不溶于水的油狀液體。請回答下列問題:(1)反應中加入適量的水,除了溶解NaBr外,其作用還有:(2)為了保證容器均勻受熱和控制恒溫,加熱方法最好采用(3)采用邊反應邊蒸餾的操作設計,其主要目的是（4)溴乙烷可用水下收集法獲得和從水中分離方法的的依據是(5)下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體,又能防止液體倒吸的是（填寫序號）答案.⑴①吸收溴化氫 ②稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產物⑵答:水浴加熱⑶答:不斷蒸出生成物,促使平衡向正方向移動,提高原料的利用率,提高溴乙烷的產量

⑷答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗將溴乙烷從水中分離出來

⑸答:A 3.溴乙烷是一種難溶于水，密度約為水的密度的1.5倍，沸點為38.4°NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反應物的用量：NaBr（固體）0.3mol、乙醇0.25mol、濃硫酸36ml（98%，密度1.84g/cm3僅用下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污環(huán)境的目的，有關儀器的選擇和連接順序為（填數字）：寫出不能選用的儀器（填儀器代碼，如甲、乙……）及理由。不能選用的儀器理由（3）反應時，若溫度過高，可見有棕色氣體產生，寫出反應的化學方程式：。（4）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是，必須使用的儀器是。（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷g。答案（1）2、9、8、3、4、5（2）甲容積小，反應物超過容積的2/3戊不利于吸收尾氣，造成環(huán)境污染，并產生倒吸（3）2HBr+H2SO4(濃)Br2↑+SO2↑+2H2O（4）NaOH溶液分液漏斗（5）16.354.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。右圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）。G中盛蒸餾水，在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H2SO4。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得?？赡馨l(fā)生的副反應：H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）反應中加入適量水不能產生的作用是________a．減少副反應發(fā)生b．減少HBr的揮發(fā)c．使反應混合物分層d.溶解NaBr（2）反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，②_____________。溫度計顯示的溫度最好控制在℃；（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉化率，主要原因是；（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據是、，接液管口恰好沒入液面的理由是、；（6）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為_____（填編號）。a．碘化鉀溶液b．亞硫酸氫鈉溶液c．氫氧化鈉溶液答案（1）c（2）控制恒溫；略高于38.4℃；（3）使沸點高于溴乙烷的物質回流；（4）及時分餾出產物，促使平衡正向移動；（5）密度比水大、難溶于水，水封、防止倒吸；（6）b5.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是。（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是。（填字母）a．減少副產物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是。答案（1）d（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向