實驗硫酸銅晶體的制備

醫(yī)用化學(xué)實驗：硫酸銅晶體的制備一、實驗?zāi)康?/p>

實驗一、硫酸銅晶體的制備1.掌握化學(xué)實驗的基本操作方法和技術(shù)。2.學(xué)會無機物制備的基本操作技術(shù)，如藥品的取用、稱量、制備、溶解、過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等。3.學(xué)會臺秤、酒精燈、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿、濾斗、表面皿等玻璃儀器，以及鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)等常見化學(xué)實驗儀器的使用。4.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹細致的工作作風(fēng)和實驗習(xí)慣。二、實驗原理

采用CuO與一定量硫酸作用制取CuSO4溶液。將制備得到的CuSO4溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，即得到五水硫酸銅晶體。將反應(yīng)產(chǎn)物中不溶性雜質(zhì)用過濾方法除去，可溶性雜質(zhì)用重結(jié)晶方法除去。反應(yīng)式如下：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O理論消耗：mCuO=MCuO×（CV）H2SO4

=80g/mol×3mol/L×0.005L=1.2g理論產(chǎn)量：mCuSO4·5H2O=250g/mol×3mol/L×0.005L=3.75g產(chǎn)率：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%1molCuSO4結(jié)合的結(jié)晶水的數(shù)目為:三、實驗用品1.儀器2.試劑

臺秤、酒精燈、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿、濾斗、表面皿等玻璃儀器以及鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)等。3.實驗裝置圖CuO粉末、3mol/LH2SO4等。（圖1）（圖2）四、實驗步驟1.準(zhǔn)備：整理臺面；洗滌玻璃儀器、蒸發(fā)皿→安裝反應(yīng)裝置（見圖1）、過濾裝置。（見圖2）2.稱量與量?。赫{(diào)試臺秤→置干燥潔凈稱量紙于稱量盤中→用鑰匙取CuO粉末少許→稱取mCuO=1.3g備用?！?0ml量筒量取3mol/L硫酸5mL→轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。3.制備：點燃酒精燈→小火加熱→玻棒不停攪拌→用藥匙取少量CuO粉末，逐步撒入硫酸溶液中→至完全反應(yīng)為止（溶液逐漸由黑色變?yōu)樗{色）。4.過濾：將反應(yīng)液通過過濾器（見圖2）趁熱過濾至小燒杯中→用蒸餾水沖洗蒸發(fā)皿2次→將洗液也過濾至小燒杯中→將濾液全部轉(zhuǎn)移至潔凈蒸發(fā)皿中。5.蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿在酒精燈上加熱→待水分蒸發(fā)，至CuSO4溶液出現(xiàn)結(jié)晶膜、有藍色晶體析出時→停止加熱，自然冷卻結(jié)晶。6.結(jié)晶：用潔凈藥匙將晶體轉(zhuǎn)移至表面皿中→用濾紙吸干表面結(jié)晶水→晾干→用臺秤稱量CuSO4晶體的質(zhì)量mCuSO4·5H2O→記錄數(shù)據(jù)。四、實驗步驟

項目數(shù)據(jù)（共參考）CuO的質(zhì)量/g1.3硫酸的濃度mol/L3硫酸的體積/mL5表面皿的質(zhì)量/g19.8產(chǎn)品與表面皿的質(zhì)量/g23.4CuSO4·5H2O理論產(chǎn)量/g3.75CuSO4·5H2O實際產(chǎn)量/g3.60產(chǎn)率%96%五、實驗數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果計算（參考）六、注意事項1.制備CuSO4液時，若有少量晶體析出，可加少量蒸餾水溶解，并趁熱過濾，以防止濾液在濾紙上結(jié)晶。濾液有雜質(zhì)應(yīng)重新過濾；過濾應(yīng)“一低三靠”。六、注意事項2.硫酸銅的晶體形成，注意“稀、熱、慢、攪、陳”。CuSO4溶液蒸發(fā)應(yīng)至表面起漣漪，少許結(jié)晶產(chǎn)生時，停止蒸發(fā)，用余熱將水蒸干，自然冷卻至室溫析出晶體。六、注意事項3.蒸發(fā)皿先用小火預(yù)熱，不能驟熱、驟冷，否則破裂；正確放置坩堝鉗；剛灼燒好的蒸發(fā)皿不能放在桌面上。七、思考題1．簡述硫酸銅制備的主要步驟流程？2．硫酸銅