化學(xué) 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量能力卷導(dǎo)練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE6-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題五化學(xué)反應(yīng)與能量能力卷時(shí)間:60分鐘滿分：85分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cu64一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1。（2017·常州模擬）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變(ΔH）C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2．(導(dǎo)學(xué)號(hào):71224053）（2017·上海模擬）最近中科院上海高等研究院在用合成氣(CO和H2)直接制烯烴的研究上獲得重大突破.已知:反應(yīng)①：C(s)＋eq\f(1,2）O2(g)=CO（g)ΔH1反應(yīng)②：C（s)＋H2O（g）=CO（g)＋H2（g）ΔH2反應(yīng)③：CO（g）＋2H2(g）=CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH(g）=CH3OCH3(g)＋H2O（g)ΔH4＝－134。0kJ·mol－1反應(yīng)⑤：3CH3OH（g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O（g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（)A．ΔH1－ΔH2>0B．根據(jù)生活常識(shí)可知，反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)C．3CH3OCH3(g）=2CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g）ΔH＝－103。0kJ·mol－1D．3CO(g)＋6H2（g)=CH3CH=CH2（g)＋3H2O（g)ΔH＝－301.3kJ·mol－13．(2017·北京模擬）二氧化鈰催化H2O、CO2轉(zhuǎn)化為H2、CO的反應(yīng)機(jī)理如下：①mCeO2eq\o（→，\s\up7（太陽(yáng)能））(m－x）CeO2·xCe＋xO2②(m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq\o(→,\s\up7(500℃))mCeO2＋xH2＋xCO下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（)A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向熱能的轉(zhuǎn)化B．CeO2的作用是降低總反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的焓變均小于04．已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3，且:C（s)＋eq\f（1,2)O2(g)=CO(g）ΔH＝－110.35kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g）=CO2（g）ΔH＝－282.57kJ·mol－1與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為(）A．282.57kJB．110.35kJC．196。46kJD．56.51kJ5．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224054）已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g）＋H2O（g）=4H2(g)＋2CO(g）ΔH＝＋255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g）＋eq\f(1，2)O2(g）=3H2(g)＋2CO（g)ΔH＝＋13。8kJ·mol－1則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2(g）＋O2(g)=2H2O(g）ΔH＝－483。6kJ·mol－16．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224055）（2017·福建模擬）金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．Al(s)與O3(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)＋O3(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1559。5kJ·mol－1B．等質(zhì)量的O2比O3的能量低C．1molO2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142kJ的熱量D．給3O2(g）2O3（g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成7．（導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224056)（2017·廣州模擬）甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知:CH3OH(l)＋O2（g)=CO（g)＋2H2O(g）ΔH＝－443。64kJ·mol－12CO（g)＋O2（g）=2CO2(g）ΔH＝－566。0kJ·mol－1下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是()A．CO的燃燒熱ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH(l）＋3O2（g)=2CO2（g)＋4H2O(g）ΔH＝－1453。28kJ·mol－1二、非選擇題：本題包括3小題，共43分。8．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224057）（15分)（2017·南京模擬）利用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0。55mol·L－1NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中,使之混合均勻，測(cè)出混合溶液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）用過(guò)量NaOH溶液的目的是________________________________。(2)倒入NaOH溶液的操作要點(diǎn)是________________；兩燒杯杯口相平，其目的是____________________。(3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3,又知中和反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱,某同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃ 最高溫度t2/℃鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20。1 23。2 2 20.220.4 23.4 3 20。520。6 23。6 則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù)）。（4)若測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH________（填“偏大”、“偏小”或“不變").(5)若一定量的氫氧化鈉稀溶液、氫氧化鋇稀溶液、稀氨水分別與1L1mol·L－1稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。9．(導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224058)(14分）(2017·天津模擬)乙醇用途廣泛，常用作溶劑、飲料、燃料等.(1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出29.7kJ熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。（2)已知CH2CH2(g）＋H2O（g）→CH3CH2OH(g）ΔH＝－34kJ·mol－1，則每消耗1g乙烯放出的熱量為________________（保留一位小數(shù)）。(3)如圖為乙烯水化法制乙醇時(shí),化學(xué)反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化。①乙烯水化法制乙醇時(shí)，使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱影響是__________(填“增大"、“減小"或“無(wú)影響”，下同），對(duì)圖中ΔH1的影響是________________________________________________________________________。②已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：H—O鍵為463kJ、C—C鍵為347kJ、C-H鍵為414kJ,則斷裂1molC—O鍵所需的能量是____________。10．（導(dǎo)學(xué)號(hào)：71224059)(14分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.(1)燃料的燃燒會(huì)釋放熱量，可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸,故點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)先________________________。（2）已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為－283kJ·mol－1,CH4的燃燒熱為－890kJ·mol－1。①寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②1molCO與CH4的混合氣體充分燃燒后釋放的熱量為435kJ，則CO和CH4的體積比為____________.（3）火箭的二級(jí)燃料主要使用液態(tài)氫，已知:H2（g）=H2（l)ΔH＝－0。92kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g）ΔH＝＋44。00kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g）=H2O（l)ΔH＝－285.80kJ·mol－1請(qǐng)寫出液態(tài)氫在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________________。(4）圖是一種獲得氫能源最經(jīng)濟(jì)的循環(huán)體系，它類似于生物的光合作用,由于太陽(yáng)能和水是用之不竭的，而且價(jià)格低廉?，F(xiàn)在急需解決的是________________________。堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為______________________.專題五化學(xué)反應(yīng)與能量能力卷1．DE1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能，E2〈E1，D錯(cuò)誤。2．D①－②,得：H2(g）＋eq\f(1，2）O2(g）=H2O（g)ΔH＝ΔH1－ΔH2〈0，A錯(cuò)誤；根據(jù)生活常識(shí)可知，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤;⑤×2－④×3，得：3CH3OCH3（g)=2CH3CH=CH2（g)＋3H2O（g）ΔH＝2ΔH5－3ΔH4＝＋340.0kJ·mol－1,C錯(cuò)誤；③×3＋⑤，得：3CO(g）＋6H2(g）=CH3CH=CH2(g)＋3H2O（g）ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3kJ·mol－1，D正確。3．B該過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A項(xiàng)錯(cuò)；CeO2在反應(yīng)中做催化劑，B項(xiàng)正確;反應(yīng)②不是化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò);總反應(yīng)是H2O＋CO2=H2＋CO＋O2,為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)①和反應(yīng)②不可能都為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。4．Dn（C）＝eq\f（6g，12g·mol－1）＝0。5mol,0.5molC燃燒生成0。2molCO時(shí)比完全燃燒少放出的熱量即為0.2molCO燃燒放出的熱量：0。2mol×282.57kJ·mol－1＝56.51kJ。5．A降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，兩條路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率都降低。從能量消耗的角度看，生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，b路線消耗的能量要少。乙醇屬于可再生資源，根據(jù)蓋斯定律得知D正確.6．Ceq\f（3，2）O2（g)=O3(g)ΔH＝＋142kJ·mol－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒所放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高,B項(xiàng)錯(cuò)誤；完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為454。15kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（1）確保鹽酸被完全中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差(2）一次迅速倒入減少熱量損失(3）－51。8kJ·mol－1（4)偏大(5)ΔH1＝ΔH2〈ΔH39．(1）CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2（g）＋3H2O（l)ΔH＝－1366.2kJ·mol