2024屆一輪復習人教版（2019） 第5講 氧化還原反應方程式的書寫與配平 課件（72張）

第5講氧化還原反應方程式的書寫與配平1.掌握氧化還原反應方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息書寫化學方程式。復習目標內容索引考點一

氧化還原反應方程式的配平考點二

情景方程式的書寫真題演練明確考向課時精練氧化還原反應方程式的配平><1.氧化還原反應方程式配平的基本原則必備知識歸納整合2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟關鍵能力專項突破1.正向配平(1)______HCl(濃)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O4

1

1

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23

8

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2

45

1

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332

16

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2

582.逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑3.含有未知數(shù)的配平(1)______FexS＋____HCl===________S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2Sx＋_________NaClO＋_________NaOH===______Na2SO4＋________NaCl＋_______H2O3

6

2

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32

9

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3

521

11

(3x＋1)

(2x－2)

x

(3x＋1)(x－1)4.有機物參與的氧化還原反應方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O2

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1210

335.缺項配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______＋______H2O(2)_____＋______H2O2＋_______===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。3

2

4OH－

3

2

52

5

6H＋

2

5

8Al2O33CN223CO根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產物，CO為氧化產物。(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：5214H＋5527H2O“三步法”突破缺項型氧化還原反應方程式的配平歸納總結缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為返回情景方程式的書寫><“四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫必備知識歸納整合示例KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產物。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：1.[2021·全國甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為_____________________________________。一、依據(jù)陳述信息書寫方程式關鍵能力專項突破2.工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質和硫酸錳，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O3.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示：二、依據(jù)流程信息書寫方程式(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_________________________________________。(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的化學方程式：__________________________________________。2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO42ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O4.[2020·全國卷Ⅰ，26(2)]釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用右面工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1Fe2＋5.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應轉化如圖所示。三、依據(jù)反應機理圖書寫方程式(1)分別寫出反應Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應Ⅰ：_________________________________________。②反應Ⅱ：__________________________________________。(2)NO在總反應中的作用是__________。4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O作催化劑6.某催化轉化過程如圖所示：過程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：________________________________。2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O7.NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為___________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl循環(huán)轉化關系圖中物質變化分析思路歸納總結(1)根據(jù)示意圖中的箭頭方向分清反應物、生成物：箭頭進入的是反應物，箭頭出去的是生成物。(2)若上一步反應生成某物質，下一步該物質又參加反應，則該物質為中間產物。(3)若某物質參加反應，后又生成該物質，則該物質為催化劑。返回真題演練明確考向1.[2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)]化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為__________________________。122Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O由新制的HgO和Cl2反應制備Cl2O，由于該反應為歧化反應，所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化，由0價變?yōu)椋?價和－1價，所以反應的化學方程式為2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。12(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為______mol；產生“氣泡”的化學方程式為___________________________________________。1.25NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O12122.[2022·全國甲卷，26(1)(4)]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如右：回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_______________________。12(4)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為_________________________________________________。MnO2↓＋5H＋向80～90℃的濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含F(xiàn)e(OH)3和MnO2的濾渣②，反應的離子方程式為3Fe2＋＋

＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。返回課時精練1234567891.一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說法錯誤的是A.配平后H2O的化學計量數(shù)為6B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C.該反應既是分解反應也是氧化還原反應D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶3101112131415√123456789101112131415由配平后的化學方程式可知，H2O的化學計量數(shù)為9，A錯誤；該反應中反應物只有一種，則屬于分解反應，該反應中含有變價元素，則屬于氧化還原反應，C正確；2.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。123456789101112131415對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是C.氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5∶2D.若有2個Mn2＋參加反應，則轉移10個電子√123456789101112131415根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質的量之比為5∶2，故C正確；123456789101112131415根據(jù)反應方程式可知，有2個Mn2＋參加反應時，轉移電子的個數(shù)是2×(7－2)＝10個，故D正確。3.鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示，下列說法不正確的是①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOHA.堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強B.反應①、②是氧化還原反應，③不是氧化還原反應C.反應②配平后，H2O的化學計量數(shù)是6D.整個反應過程中，每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子123456789101112131415√123456789101112131415根據(jù)反應①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2Fe2O2強，根據(jù)反應②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強，A正確；反應①、②中N、Fe元素的化合價均發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應③中沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，B正確；反應②中Na2FeO2中Fe元素化合價由＋2價升高到Na2Fe2O4中的＋3價，升高了1價，NaNO2中N元素化合價由＋3價降低到NH3中的－3價，降低了6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，所以H2O的化學計量數(shù)是5，C錯誤；1234567891011121314154.工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應的化學方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關說法正確的是A.每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移3mol電子B.K2Cr2O7中鉻元素的化合價為＋7價C.參與反應的Fe2＋與

物質的量之比為6∶1D.FeSO4是氧化劑123456789101112131415√123456789101112131415Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，轉移電子關系為K2Cr2O7～6e－，故每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移6mol電子，A錯誤；K元素化合價為＋1價，O元素化合價為－2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，知Cr元素化合價為＋6價，B錯誤；FeSO4中Fe元素化合價升高，作還原劑，D錯誤。123456789101112131415下列有關說法正確的是A.方程式①中W為4OH－B.還原性強弱：SO2>Fe2＋C.a＝6，b＝7√123456789101112131415還原劑的還原性強于還原產物，由反應①可知，還原性：SO2>Fe2＋，B正確；123456789101112131415123456789101112131415A.配平后水的化學計量數(shù)為4B.反應后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28√123456789101112131415反應產生H＋，反應后的溶液呈酸性，B正確；7.(2022·河北模擬預測)氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法錯誤的是A.整個過程中Ni2＋作催化劑B.過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應為2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋

＋2O－＋N2C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應D.過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2123456789101112131415√123456789101112131415整個過程中Ni2＋先參加反應后又生成，Ni2＋是催化劑，A正確；過程Ⅰ中的反應物為Ni2＋、NO，產物為Ni3＋、O－、N2，對應的化學反應為2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2，B正確；過程Ⅰ、Ⅱ中的化學反應均存在元素化合價的升降，即涉及的反應均為氧化還原反應，C正確；過程Ⅱ的化學反應為2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合價降低，Ni3＋是氧化劑，O元素化合價升高，O－是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，D錯誤。8.(2022·山東臨沂模擬)合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如圖。下列說法正確的是A.“轉氨”過程屬于人工固氮B.合成過程中所涉及反應均為氧化還原反應C.若用H2O代替NH4Cl進行轉化，從體系中分離

出NH3更容易D.該合成氨過程中，參加反應的N2與H2O的物質

的量之比為1∶3123456789101112131415√123456789101112131415人工固氮是將單質氮氣轉化為化合物，“轉氨”過程反應物沒有氮氣，不屬于人工固氮，故A錯誤；“轉氨”過程沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；氨氣極易溶于水，用H2O代替NH4Cl進行轉化，不易分離出NH3，故C錯誤；該合成氨過程中，N2→NH3，N元素化合價從0降至－3，有2個N原子變價，則得到6個電子，H2O→O2，O元素化合價從－2升至0，失去2個電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加反應的N2與H2O的物質的量之比為2∶6＝1∶3，故D正確。9.(2023·濟南質檢)向某FeBr2溶液中通入1.12L(標準狀況)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反應過程中溶液的體積變化忽略不計。則下列說法正確的是A.原溶液的濃度為0.1mol·L－1B.反應后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C.反應后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D.原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1123456789101112131415√123456789101112131415還原性：Fe2＋＞Br－，通入的氯氣先與Fe2＋發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢，剩余的Cl2再與Br－發(fā)生反應：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，說明Cl2完全反應，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1，若Fe2＋全部被氧化，則溶液中的c(Br－)＝0.2mol·L－1。而c(Br－)＝0.3mol·L－1，說明Fe2＋沒反應完，根據(jù)c(Br－)＝0.3mol·L－1計算原溶液的濃度為0.15mol·L－1，故A錯誤；反應后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1)mol·L－1＝0.05mol·L－1，故B正確，C錯誤；原溶液中c(Br－)＝0.3mol·L－1，故D錯誤。10.(2022·吉林模擬)64g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4L(標準狀況下)，則混合氣體中NO的體積為A.11.2L B.33.6LC.22.4L D.44.8L123456789101112131415√12345678910111213141511.(2022·浙江模擬)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00×10－2mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質的量濃度(單位：mol·L－1)為A.2.00×10－2 B.3.00×10－2C.4.00×10－2 D.5.00×10－2123456789101112131415√12345678910111213141512.(2022·山東模擬)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：123456789101112131415下列說法正確的是A.反應①②③中，硫單質的作用相同B.反應①中，每消耗1mol硫單質轉移4mol電子C.0.96g硫單質與amL2mol·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應，只生成Na2S和Na2SO3，則a

＝60D.1.28g硫單質與10mL2mol·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應，只生成Na2Sx和Na2S2O3，

則x＝5√123456789101112131415由題干方程式可知，反應①中S既是氧化劑又是還原劑，反應②中S是氧化劑，反應③中S是還原劑，故反應①②③中，硫單質的作用不相同，A錯誤；分析反應①可知，每消耗3mol硫單質轉移4mol電子，B錯誤；12345678910111213141512345678910111213141513.根據(jù)信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_________________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_______________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_____________________________。(5)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為_____________________________________________。5MnO2↓＋4H＋NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑123456789101112131415(6)在45～50℃時向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應的化學方程式為___________________________________________。12345678910111213141514.錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學方程式：______________________________。123456789101112131415(2)工業(yè)上制備錳時，會產生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進行脫硫可生成硫酸錳，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進行脫硫的化學方程式：___________________________。123456789101112131415②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強化脫硫效果，其過程如圖所示：過程Ⅰ：……過程Ⅰ的離子方程式是__________________________________________。2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O據(jù)圖可知過程Ⅰ中MnO2被Fe2＋還原生成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。123456789101112131415方法二：