化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡圖像一、圖像類型正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0增大c(反應(yīng)物)平衡正向移動(dòng)增大c(生成物)平衡逆向移動(dòng)減小c(反應(yīng)物)平衡逆向移動(dòng)減小c(生成物)平衡正向移動(dòng)增大c(反應(yīng)物)減小c(生成物)平衡正向移動(dòng)增大c(生成物)減小c(反應(yīng)物)平衡逆向移動(dòng)以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H為例升高溫度△H>0

平衡正向移動(dòng)升高溫度△H<0

平衡逆向移動(dòng)降低溫度△H<0

平衡正向移動(dòng)降低溫度△H>0

平衡逆向移動(dòng)增大壓強(qiáng)

m+n>p+q平衡正向移動(dòng)增大壓強(qiáng)

m+n<p+q平衡逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)

m+n<p+q平衡正向移動(dòng)減小壓強(qiáng)

m+n>p+q平衡逆向移動(dòng)增大壓強(qiáng)

m+n=p+q或使用催化劑平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)

m+n=p+q平衡不移動(dòng)方法規(guī)律：若有一條曲線是連續(xù)的，則必為改變濃度；若曲線均突增(減)，則必為改變溫度或壓強(qiáng)；若仍為一條水平線，則為等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)或使用了催化劑。凡正(逆)速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。即上方速率決定平衡移動(dòng)的方向。

正逆①改變濃度②改變溫度③改變壓強(qiáng)改變濃度改變溫度改變壓強(qiáng)正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆正逆1、“v~t”圖：【練習(xí)】tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫2、該反應(yīng)正向是

（吸、放）熱反應(yīng)；3、氣體物質(zhì)的量

（增大、減少）的反應(yīng)。放增大△H>0△H<0M+n>p+qM+n<p+qM+n=p+qvP0正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正2.“v~T(或P)”圖：

以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H為例正逆逆正vvTP00T2T1P2P1交叉點(diǎn)表示達(dá)到平衡，交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到平衡的過程；之后表平衡移動(dòng)的過程?！纠}】TVV(正)V(逆)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點(diǎn)PA%500℃200℃3.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q【例2】一定條件下在某容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)根據(jù)右圖判斷下列說法正確的是（）A．溫度:T1<T2B．壓強(qiáng):p1<p2

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．x>1看圖方法：先看等壓線（壓強(qiáng)都是P2的那條線）先拐彎的速率快，溫度高【T1>T2】溫度升高，C的百分含量降低溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)【平衡逆向移動(dòng)】B【變式1】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）＋N（氣）R（氣）＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體T2>T1溫度升高，R的百分含量降低P2>P1壓強(qiáng)增大，R的百分含量降低C4.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△HtC%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P22、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB5、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：二．解答化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識(shí)：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）3.分析化學(xué)平衡圖像原則：定一議二，先拐先平，拐點(diǎn)平衡；高溫高壓，平衡先達(dá)。三．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法:1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時(shí)可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。四．解答化學(xué)平衡圖像題的步驟:(1)分析圖像：一看面、二看線、三看點(diǎn)、四看輔助線、五看量的變化。(2)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出正確定判斷。(3)作判斷：五.基本題型題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的圖象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)練習(xí)：1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響A(s)+B(g)2C(g)，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)C.B的轉(zhuǎn)化率D.A的轉(zhuǎn)化率△H＞0B

A(g)＋3B(g)

2C(g)△H

＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：3.反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H﹤0，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1>P2)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線為()C題型2：由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D練習(xí)：1.下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是（）A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)C.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)△H＜0△H＜0△H＜0△H＞0D2.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)

cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P2題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例：反應(yīng)A2+B22AB,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500℃，b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)，從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（）△H=QA.A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B.AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C.AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D.AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C練習(xí)：A(g)+B(g)2C+D(g)此反應(yīng)符合下列兩個(gè)B△H=Q，圖像，下列說法正確的是（）1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A.Q＜0，C為固體或液體B.Q＜0，C為氣體C.Q＞0，C為氣體D.Q＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃B2.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間t題型4：圖像的定量分析例：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式（）B

A．x+3y2zB．x+3y2zC．5x+3y4zD．X+2y3z△H＜0△H＞0△H＜0△H＜0練習(xí)：1.如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（）A.A是反應(yīng)物。B.前兩分鐘A的分解速率是0.1mol?L-1?min-1C.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D.增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。C2.右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時(shí)間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小3.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_________________________________________________。（2）平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度可表示為：_____________mol/L。（3）平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量可表示為_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abd表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量濃度1-S(aOb)2S(aOb)題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（）A△H

＜0A.A點(diǎn)時(shí)，V正＞V逆

B.A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C.n＞pD.m+n＞p練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn)上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是()A.m+n

pB.n

pC.x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中

v正

v逆D.x點(diǎn)的狀態(tài)比y點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快

?x?y壓強(qiáng)B%2.mA(s）+nB(g)pC(g)

△H＜0C3.已知反應(yīng)：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343A.B.C.D.D4.對于反應(yīng)N2+3H22NH3,測得NH3%與溫度T的關(guān)系如圖所示。請判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)，并解釋為什么在T1時(shí)NH3%最高？TNH3%T1放因?yàn)殚_始時(shí)加入N2和H2后隨溫度的升高，反應(yīng)速率增大，NH3%增多，在T1時(shí)達(dá)到平衡。此時(shí)再升高溫度，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3%降低，因此T1時(shí)NH3%最高。隨堂測試1、X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCDBC

2、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)