《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》導(dǎo)學(xué)案

2021年必修一(2021版)第一冊(cè)第二章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．練習(xí)容量瓶的使用方法。2．練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)儀器】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平【實(shí)驗(yàn)藥品】NaCl、蒸餾水【實(shí)驗(yàn)步驟】1.配制100mLmol-L-1的NaCl溶液(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算配制100mLmoll-1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為g。(2)稱量用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為或g。(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量心g。)(3)配制溶液①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。②移液：待溶液冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2^3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度線相切。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。2.用mol-L-1的NaCl溶液配制100mLmol-L-1的NaCl溶液⑴計(jì)算所需moll-1的NaCl溶液的體積計(jì)算配制100mLmol-L-1的NaCl溶液所需mol-L-1的NaCl溶液的體積為50mL。(2)量取moll-1的NaCl溶液的體積用量筒量取moll-1的NaCl溶液mL。(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。②移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度線相切。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的100mLmoll-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽?！締栴}和討論】1．將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶答案將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤海锩嬗腥苜|(zhì)，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。2．溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響答案容量瓶的使用溫度為20℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時(shí)定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。3.用mol-L-1的NaCl溶液配制100mLmol-L-1的NaCl溶液時(shí)，用量筒量取moll-1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小答案用量筒量取moll-1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所量取的moll-1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。4．如果在定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小答案仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。5．如果定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線，應(yīng)該怎么操作答案重新配制。1.(2021?遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：硫酸化學(xué)純(CP)(500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%⑴該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480mLmol-L-1的稀H2so4，需量取該濃H2SO4的體積為mL。⑵配制時(shí)，下列儀器中必須使用（填序號(hào)），還缺少的儀器是、。①托盤天平（帶砝碼）②10mL量筒③20mL量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有（填序號(hào)）。①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，仰視刻度線答案（1）9：1 （2）②④⑤500mL容量瓶膠頭滴管（3）②③解析⑴該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是98g，溶劑為2g，所以溶質(zhì)和溶98g、，，， 、，98g^mol-1 ., ，，?劑的分子數(shù)目之比二一2^——二9：1用該濃H2sO4來配制480mLmol-L-i的稀H2SO4,18g^mol-1由于沒有480mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得g-cm-3XxmLX98%=LXmol-L-1X98g-mol-1解得x?。(2)配制時(shí)，量取濃硫酸mL,用10mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)用量筒量取98%的濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符；洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，實(shí)際加水量偏少，濃度偏高，故③符合；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無影響，故④不符；定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使?jié)舛绕?，故⑤不符；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加水量偏多，濃度偏低，故⑥不符；定容時(shí)，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏低，故⑦不符；綜上所述，②③操作能使所配溶液的濃度偏高。2.(2021?濟(jì)南歷城第二中學(xué)高一期末)(1)某實(shí)驗(yàn)需要1mol-L-iNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：⑵操作步驟正確順序?yàn)?。⑶該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是,。⑷定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果(填“偏高“偏低”或“無影響”)。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)abdce(3)攪拌引流(4)偏高解析⑴配制1moll-1NaOH溶液500mL，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則