物質的量及其單位摩爾摩爾質量課時提升作業(yè)1

第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第1課時物質的量及其單位——摩爾摩爾質量第一頁，共五十一頁。一、物質的量1.物質的量:(1)物理含義:表示一定數(shù)目_________的物理量。(2)符號:__。(3)單位:摩爾(符號:____)。粒子集體nmol第二頁，共五十一頁。【微點撥】使用摩爾作單位表示物質的量時,要用化學式指明粒子的種類,如1mol氧的描述是錯誤的。第三頁，共五十一頁。2.阿伏加德羅常數(shù):(1)阿伏加德羅常數(shù)是_____________________,用符號___表示。(2)阿伏加德羅常數(shù)的值是__________,其單位是_____。(3)物質若含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,其物質的量為______。12g12C所含的原子個數(shù)NA6.02×1023mol-11mol第四頁，共五十一頁。3.物質的量(n)、微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系:(1)關系式:n=

。(2)實例:含分子數(shù)為3NA的HNO3的物質的量為______,所含原子數(shù)為_____;2mol(NH4)2SO4中含N的數(shù)目為____,含O的物質的量為______。3mol15NA4NA8mol第五頁，共五十一頁。二、摩爾質量1.摩爾質量:(1)概念:單位_________的物質所具有的質量。(2)符號:__。(3)單位:________。物質的量Mg·mol-1第六頁，共五十一頁。2.摩爾質量(M)、質量(m)與物質的量(n)三者之間的關系:n=

。3.摩爾質量與相對原子質量(或相對分子質量)的關系。以g·mol-1為單位時,摩爾質量在數(shù)值上等于該微粒的_____________(或_____________)。相對原子質量相對分子質量第七頁，共五十一頁。請完成下列空白:(1)CO的摩爾質量是___________;Fe的摩爾質量是___________;H2SO4的摩爾質量是___________。(2)0.5molO2的質量是_____;64gO2的物質的量是______,含有的分子數(shù)是___________,含有的氧原子的個數(shù)是___________。【微點撥】摩爾質量的單位是g·mol-1,而不是g。28g·mol-156g·mol-198g·mol-116g2mol1.204×10242.408×1024第八頁，共五十一頁?！咀晕倚y】1.思考辨析:(1)倉庫里有1mol小米。()分析:×。mol只適用于微觀的粒子,不適用于宏觀的物質。(2)0.5mol氦氣中含有6.02×1023個氦原子。()分析:×。氦氣是單原子分子,0.5mol氦氣含有3.01×1023個氦原子。第九頁，共五十一頁。(3)18gH2O中含有1molH。()分析:×。18gH2O的物質的量是1mol,1molH2O含有的氫原子數(shù)是2mol。(4)Na2SO4的摩爾質量是142g。()分析:×。摩爾質量的單位是g·mol-1,而不是g。

第十頁，共五十一頁。2.下列說法正確的是()A.1molH+的質量是1gB.NaCl的摩爾質量是58.5gC.1molH2SO4的質量是98g·mol-1D.1molNa+的質量是11g第十一頁，共五十一頁?！窘馕觥窟xA。1molH+的質量是1mol×1g·mol-1=1g,選項A正確;NaCl的摩爾質量是58.5g·mol-1,選項B不正確;1molH2SO4的質量是1mol×98g·mol-1=98g,C選項不正確;1molNa+的質量是1mol×23g·mol-1=23g,D選項不正確。第十二頁，共五十一頁。3.(LK必修1·P28改編)相同物質的量的SO2和SO3,下列說法不正確的是()A.分子數(shù)之比為1∶1B.硫原子數(shù)之比為1∶1C.氧原子數(shù)之比為1∶1 D.質量之比為4∶5第十三頁，共五十一頁。【解析】選C。n(SO2)=n(SO3),N(SO2)=n(SO2)·NA,N(SO3)=n(SO3)·NA,故N(SO2)∶N(SO3)=n(SO2)∶n(SO3)=1∶1,硫原子數(shù)為1∶1,氧原子數(shù)之比為2∶3,質量之比為64∶80=4∶5。第十四頁，共五十一頁。4.(LK必修1·P26改編)咖啡含有咖啡因(化學式為C8H10N4O2),咖啡因能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。下列有關說法正確的是()A.咖啡因的摩爾質量為194gB.0.194g咖啡因的物質的量為0.001molC.0.194g咖啡因分子數(shù)為6.02×1021D.19.4g咖啡因原子數(shù)為1.4448×1023第十五頁，共五十一頁?！窘馕觥窟xB。摩爾質量的單位為g·mol-1,所以咖啡因的摩爾質量是194g·mol-1;0.194g咖啡因的物質的量n==0.001mol;分子數(shù)N=n·NA=0.001mol×6.02×1023mol-1=6.02×1020;19.4g咖啡因原子數(shù)為24×6.02×1022=1.4448×1024。第十六頁，共五十一頁。一、物質的量與阿伏加德羅常數(shù)的理解與應用思考探究:兩位同學針對物質的量的應用進行了激烈的辯論:同學甲:我可以說1mol雞蛋,1mol大米等。同學乙:我認為你說的不正確,物質的量只能描述微觀粒子,不能描述宏觀物質。第十七頁，共五十一頁。根據(jù)以上材料分析:(1)甲、乙兩位同學哪位同學的說法是正確的?(2)物質的量在應用時應該注意什么問題?第十八頁，共五十一頁。【歸納總結】1.關于物質的量的理解:(1)物質的量是一個專用名詞,在表述時不可增減,不能理解為“物質的質量”或“物質的數(shù)量”。(2)物質的量的單位是摩爾,只用于表示微觀粒子的多少,不用于表示宏觀物質。例如,1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。第十九頁，共五十一頁。(3)在使用物質的量表示物質時,要具體指明粒子的種類,如寫成1mol氫,可以理解為1mol氫原子,也可以理解成1mol氫離子或1mol氫分子,因此該說法是錯誤的,而1mol氫分子或1molH2的表述是正確的。(4)微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù),而物質的量表示的是很多個微粒的集合體,其數(shù)值可以是整數(shù),也可以是小數(shù)。例如,5molH2O、0.5molH2O。第二十頁，共五十一頁。(5)對于用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合,還應明確微粒間的內在聯(lián)系,如1molAl2(SO4)3中含2molAl3+和3molS

。第二十一頁，共五十一頁。2.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關系。物質的量是代表微觀粒子的集合體;阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個數(shù),它指的是12g12C含有的碳原子數(shù),是一個精確值;6.02×1023也表示微觀粒子的個數(shù),它是一個近似值,如1molO2中含有NA個氧氣分子,或者說約含6.02×1023個氧氣分子。第二十二頁，共五十一頁?！就卣股罨课镔|的量與粒子數(shù)(1)1mol任何粒子中都含有相同數(shù)目的粒子。相同物質的量的任何粒子中都含有相同數(shù)目的粒子。分子數(shù)目相同,則其物質的量相同,這與物質的存在狀態(tài)無關。(2)粒子數(shù)目之比等于其物質的量之比,即第二十三頁，共五十一頁。【典題訓練】(2015·連云港高一檢測)下列說法正確的是()A.摩爾是表示物質量的單位,每摩爾物質含有6.02×1023個分子B.2H既可表示2個氫原子,又可表示2mol氫原子C.1mol氯含有6.02×1023個微粒D.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值等于6.02×1023第二十四頁，共五十一頁?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:(1)使用物質的量的單位時注意要指代明確。(2)阿伏加德羅常數(shù)有單位,只有在使用其數(shù)值時沒有單位。第二十五頁，共五十一頁?！窘馕觥窟xD。摩爾是物質的量的單位,物質的量是一個專有名詞,不能任意刪減,并且每摩爾物質含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或離子,A錯;2H只表示2個氫原子,B錯;C項錯誤在于使用摩爾時沒有指明微粒的名稱,可改為1mol氯氣約含6.02×1023個氯氣分子,或1mol氯原子含6.02×1023個氯原子。第二十六頁，共五十一頁?！狙a償訓練】1.(2015·長沙高一檢測)下列說法正確的是()A.1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)B.1molO2中含有6.02×1023個氧原子C.相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3D.相同分子數(shù)的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1第二十七頁，共五十一頁?！窘馕觥窟xC。1mol氣體中含有的分子數(shù)相等,但是由于每種氣體含有的原子數(shù)不一定相等,所以含有的原子數(shù)不一定相等,A不正確;1molO2中含有6.02×1023個氧氣分子,但是含有的氧原子應該是1.204×1024個,B不正確。相同分子數(shù)的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3,D錯。第二十八頁，共五十一頁。2.(2015·金華高一檢測)下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,近似值為6.02×1023第二十九頁，共五十一頁。【解析】選B。阿伏加德羅常數(shù)就是0.012kg12C中所含有的原子數(shù),符號為NA,近似值為6.02×1023mol-1,故B項正確,A項未說明12g碳原子為12C。第三十頁，共五十一頁。二、摩爾質量典題探究:1.(雙選)(2015·中山高一檢測)下列說法正確的是()A.H3PO4的摩爾質量是98gB.1molH2O的質量是18gC.氧氣的摩爾質量是32g·mol-1

D.2gH2含1molH第三十一頁，共五十一頁?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:(1)注意摩爾質量的單位。(2)注意質量與物質的量之間的換算關系。【解析】選B、C。摩爾質量的單位是g·mol-1,所以A選項錯誤,C選項正確。1molH2O的質量是18g,B選項正確。2gH2的物質的量是1mol,含有2molH,D選項錯誤。第三十二頁，共五十一頁。2.(2015·海口高一檢測)下列說法中正確的是()①1molO的質量是16g·mol-1②Na+的摩爾質量是23g·mol-1③CO2的摩爾質量是44g·mol-1④氫的摩爾質量是2g·mol-1A.①②B.②③C.③④D.①④第三十三頁，共五十一頁?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:(1)注意摩爾質量與相對分子質量之間的關系。(2)注意摩爾質量的單位是g·mol-1。第三十四頁，共五十一頁。【解析】選B。①中質量的常用單位之一是g而不是g·mol-1;②中在粒子的結構上Na+比Na少了1個電子,但由于與原子核的質量相比,電子的質量是可以忽略不計的,所以Na與Na+的相對原子質量相同,摩爾質量也相同;④中“氫”所表述的微粒對象不夠明確,因此“2g·mol-1”與“氫的摩爾質量”是不相稱的,應改述為“H2的摩爾質量是2g·mol-1”或“H的摩爾質量是1g·mol-1”等。第三十五頁，共五十一頁。【歸納總結】摩爾質量的“四性”(1)等同性:摩爾質量只是在數(shù)值上與相對分子質量或相對原子質量相等,其內涵和單位是不同的。(2)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨物質的物質的量的多少而改變。第三十六頁，共五十一頁。(3)近似性:由于電子的質量非常微小,所以離子的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數(shù)值近似等于該離子的相對分子質量或相對原子質量。(4)混合性:對于混合物來說,只要其組成一定,1mol該混合物的質量就是該混合物的平均摩爾質量。第三十七頁，共五十一頁?！就卣股罨磕栙|量、質量、粒子數(shù)與物質的量之間的關系第三十八頁，共五十一頁?！緦c訓練】(2015·合肥高一檢測)下列有關偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是()A.偏二甲肼的摩爾質量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60gC.1mol偏二甲肼的質量為60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子第三十九頁，共五十一頁。【解析】選B。偏二甲肼的摩爾質量是60g·mol-1,摩爾質量的單位錯誤,A不正確;6.02×1023個偏二甲肼分子的物質的量是1mol,對應的質量是60g,B正確;1mol偏二甲肼的質量為60g,質量的單位錯誤,C不正確;6g偏二甲肼是0.1mol,所以含有0.1NA個偏二甲肼分子,D不正確。第四十頁，共五十一頁?！狙a償訓練】(2015·西安高一檢測)關于“摩爾質量”的下列一些說法,你認為其中正確的是()A.鎂的摩爾質量就是鎂的相對原子質量B.二氧化碳的摩爾質量是44gC.0.5molO2的摩爾質量為16g·mol-1D.23gNa的物質的量為1mol第四十一頁，共五十一頁?！窘馕觥窟xD。摩爾質量只是在數(shù)值上與相對原子質量相等;摩爾質量的單位是g·mol-1,而不是g;不管物質的量是多少,一旦物質確定,摩爾質量的數(shù)值就不會發(fā)生變化;23gNa的物質的量為1mol。第四十二頁，共五十一頁。第四十三頁，共五十一頁。計算摩爾質量的“三種”方法:摩爾質量的計算大致分成三種類型:1.根據(jù)摩爾質量的計算公式進行計算:M=;第四十四頁，共五十一頁。2.根據(jù)相對原子質量的計算公式進行計算:Mr=

,M=Mrg·mol-1;3.根據(jù)微粒的實際質量計算:M=m(原子)·NA或M=m(分子)·NA。第四十五頁，共五十一頁?！炯磿r演練】(2015·合肥高二檢測)已知32gX和40gY恰好完全反應,生成mgQ和12gH,在相同條件下,16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾H,則物質Q的摩爾質量應是()A.163g·mol-1 B.126g·mol-1C.60g·mol-1 D.120g·mol-1第四十六頁，共五十一頁?！緦忣}指導】信息提取

形成思路①16gX和30gY反應生成的Q的質量是32gX和40gY恰好完全反應生成物質的質量的一半根據(jù)反應前后的質量守恒得出Q的質量,然后再根據(jù)Q的物質的量和摩爾質量的計算公式