常見化學(xué)元素化合價(jià)

常見化學(xué)元素化合價(jià)常見化學(xué)元素化合價(jià)/NUMPAGES9常見化學(xué)元素化合價(jià)常見化學(xué)元素化合價(jià)化學(xué)元素的化合價(jià)助記口訣一價(jià)氫氯鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。正一鉀鈉銀氫銨正二鈣鎂鋇和鋅三鋁四硅氧負(fù)二一二銅二三鐵二四碳氟氯負(fù)一磷正五氫氧根-1硝酸根-1硫酸根-2碳酸根-2一價(jià)氫氯（負(fù)）鉀鈉銀二價(jià)氧（負(fù)）鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全（-2、+4、+6）銅汞二價(jià)最常見莫忘單質(zhì)價(jià)為零最常見的有：氫正一，氧負(fù)二常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)表元素名稱元素符號(hào)常見的化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)常見的化合價(jià)鉀K+1硅Si+4鈉Na+1碳C+2，+4銀Ag+1氮N-3，+2，+4，+5鈣Ca+2磷P-3，+3，+5鎂Mg+2硫酸根SO42－-2鋇Be+2碳酸根CO32－-2鋅Zn+2硝酸根NO3－-1銅Cu+1，+2氫氧化根OH－-1鐵Fe+2，+3，銨根NH4++1鋁Al+3磷酸根PO43－-3錳Mn+2，+4，+6，+7氯酸根CLO－-1氫H+1碳酸氫根HCO3－-1氟F-1亞硫酸根SO32－-2氯C1-1，+1，+5，+7錳酸根MnO42－-2氧O-2高錳酸根MnO4－-1硫S-2，+4，+6硫酸氫根HSO4－-1化學(xué)式的寫法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測定出來的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示，不能主觀臆造2、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）3、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目如：+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能+2

CuO特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵+2

CuO初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+110、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況我們以水（H2O）為例說明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義如aRbca表示有a個(gè)這樣的微粒b表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)c表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷例：3H2SO411、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等關(guān)于化學(xué)方程式的書寫（一）關(guān)于燃燒的1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2在空氣中的燃燒發(fā)出紅光，氧氣中白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體CO2。2、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（CO有毒）3、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣：明亮的藍(lán)紫色的火焰，都生成刺激氣味SO2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。4、紅磷的燃燒（暗紅色固體）4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO7、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O38、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。9、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。2Cu+O2高溫2CuO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（二）有O2生成的化學(xué)方程式13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14、用過氧化氫制氧氣（有少量的二氧化錳）2H2O2MnO22H2O+O2↑15.加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑16.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17、加熱高錳酸鉀：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（三）有CO2氣體生成的化學(xué)方程式18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑19、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑20、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（四）還原反應(yīng)：21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO高溫Cu+H2O22.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑23.一氧化碳還原二氧化碳：C十CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO高溫Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（五）關(guān)于H2制取的化學(xué)方程式29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O40.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O41．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O42.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O43.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O44.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O45.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O46．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl47．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl48.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl49.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽兩種新鹽50．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====Ag