物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略

專(zhuān)題7·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略縱觀(guān)近幾年各地高考試題，對(duì)本專(zhuān)題觀(guān)察表現(xiàn)率幾乎達(dá)100%。題型有選擇題和填空題兩類(lèi)。元素周期表屬于必修部分內(nèi)容，常以選擇命題。選修三的內(nèi)容屬于選考內(nèi)容，在新課改的高考試題中，常在II卷中以選擇或填空命題。選擇題主若是觀(guān)察周期表的結(jié)構(gòu)，元生性質(zhì)的變化規(guī)律以及基本看法，仿佛位素，電子式，結(jié)構(gòu)式，鍵與分子的極性等知識(shí)點(diǎn)；填空題常以推斷的方式出現(xiàn)，試題第一要求推斷出各元素，爾后對(duì)它們之間形成的物質(zhì)進(jìn)行整合，再對(duì)它們提出問(wèn)題，命題者可觀(guān)察基本看法，如電子排布式，軌道式，電離能，電負(fù)性，雜化方式以及空間構(gòu)型等，也可聯(lián)系必修一、選修四或選修五的內(nèi)容進(jìn)行觀(guān)察，如離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)，鹽類(lèi)的水解，有機(jī)物中C原子的雜化等。展望2010年對(duì)本專(zhuān)題的觀(guān)察將連續(xù)以選擇和填空出現(xiàn)，命題可能采用結(jié)合新科技，新能源等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，重視考查學(xué)生對(duì)基本看法的掌握，如元素周期律的變化規(guī)律，晶體種類(lèi)的判斷與性質(zhì)等，同時(shí)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)整合的觀(guān)察也不容忽視，由于這樣能夠很好地觀(guān)察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的全面掌握，同時(shí)增加了試題區(qū)分度?！究键c(diǎn)再現(xiàn)】觀(guān)察元素周期律對(duì)物質(zhì)性質(zhì)遞變的應(yīng)用：例1：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.SiH4比CH4牢固B.O2-半徑比F―的小C.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱觀(guān)察“位—構(gòu)—性”的關(guān)系：例2：元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且

X與

Z可形成離子化合物

XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且

Y與

Z可形成離子化合物

YZD.XYZ3是一種離子化合物，且

Y與Z可形成離子化合

物YZ3觀(guān)察組成晶體微粒間的作用力及中心原子的雜化方式：例3：在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體擁有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的種類(lèi)及同層分子間的主要作用力分別是:()A.sp，范德華力

B.sp

2，范德華力

C.sp

2，氫鍵

D.sp

3，氫鍵解析：由“B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體擁有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)”知，雜化，又因分子中存在羥基，故分子間存在氫鍵。答案：C

B原子為

sp2觀(guān)察由性質(zhì)或結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)：例4：四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息以下表。氫依照信息回答以下問(wèn)題。元素ABCD室溫下單質(zhì)呈粉末單質(zhì)常溫、常壓?jiǎn)钨|(zhì)質(zhì)軟、銀白原子最外層電子層狀固體，加熱易熔下是氣體，能溶色固體、導(dǎo)電性上s電子數(shù)等于p性質(zhì)于水。原子的M化。單質(zhì)在空氣中燃強(qiáng)。單質(zhì)在空氣電子數(shù)。結(jié)構(gòu)燒，發(fā)出光明的藍(lán)紫層有1個(gè)未成對(duì)中燃燒發(fā)出黃色單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶信息的p電子色火焰。的火焰。體，擁有很高的熔、沸點(diǎn)。⑴B元素在周期表中的地址，寫(xiě)出A原子的電子排布式。⑵寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度(填“大于”、“小”)，其原因是

。⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解析：依照題干供應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)可進(jìn)行推斷，元素

。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的。A，由“單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰”可直接確定為硫元素。元素

B，“原子的

M層有

1個(gè)未成對(duì)的

p電子”則可能為[Ne]3s

23p1或[Ne]3s

23p4，又“單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水”

，則應(yīng)為

Cl。元素C，依照物質(zhì)的性質(zhì)，“銀白色、焰色為黃色”，則必然為Na；元素D，“原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)”，則可能為1s22s22p2（C元素）或是1s22s22p62s22p2（Si元素），它們能夠分別形成金剛石和晶體硅，且熔、沸點(diǎn)均很高，則均吻合題意。能正確推斷上述元素后，問(wèn)題的回答并可順利解決。答案：⑴第三周期

ⅦA1s

22s22p63s23p4

⑵2Na+2HO=2NaOH+H↑

大于

⑶大

SiO

2是原子晶體（或小CO2是分子晶體）⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫牢固比硫化氫強(qiáng)以推斷的形式綜合觀(guān)察：例5：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜DE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)依照以上情況，回答以下問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的序次為。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采用雜化。（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為。（4）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【解析】此題主要觀(guān)察元素推導(dǎo)，涉及電離能，空間構(gòu)型，雜化方式，電子式，等電子體，核外電子排布式以及氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)。A、B、C位于同一周期的三種非金屬元素，且

B、C在同族中氫化物的沸點(diǎn)最高，能夠推斷其中含有氫鍵，由此推斷

A、B、C位于第二周期的元素，又

D的二價(jià)陽(yáng)離子與

C陰離子擁有相同的結(jié)構(gòu)，

則說(shuō)明

D為

Mg。由

AC2為非極性分子，可推知為

CO2，B元素則為

N。24號(hào)的

E則為

Cr元素。（1）同一周期第一電離能擁有增大的趨勢(shì)，但由于

N擁有半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所以第一電離能最大，即為

C<O<N；（2）B的氫化物即為

NH3，中心氮原子采用

sp3采化，由于有一對(duì)孤對(duì)電子，所以

NH3應(yīng)為三角錐形；（3）AC2即為二氧化碳，電子式中碳以二對(duì)電子分別和兩邊的氧共用；等子電子體的看法中要明確兩點(diǎn)：原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相同。（4）24號(hào)Cr要注意核外電子的特別性，即d電子為半充滿(mǎn)的牢固結(jié)構(gòu)排布，即61CrCl332[Ar]3d4s。依照題目中所給信息，的配體為NH和HO，兩者之比為2：1，又總配體為6，則NH3為4個(gè)，H2O為2個(gè)，又Cl為外界，則配合物不難寫(xiě)出為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，還原為最低價(jià)時(shí)應(yīng)為-3價(jià)，即NHNO，D的單質(zhì)即Mg，應(yīng)被氧化成2+Mg，爾后依照化合價(jià)升除總值進(jìn)行配平即可。43【答案】（1）C＜O＜N（2）三角錐形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O【專(zhuān)題訓(xùn)練】以下排列序次正確的選項(xiàng)是()①熱牢固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：HPO＞HSO＞HClO④結(jié)合質(zhì)子能力：---OH＞CHCOO＞Cl342443A.①③B.②④C.①④D.②③在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的表達(dá)錯(cuò)誤．．的是()最易失去的電子能量最高電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量必然高于s軌道電子能量D.在離核近來(lái)地域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N其中子，它與1H原子組成HX分子，m在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()aaA.(A－N＋m)molB.(A－N)molA＋mAC.aa(A－N)molD.(A－N＋m)molA＋mA4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均為18種元素副族元素沒(méi)有非金屬元素堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的牢固性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子6.依照表1信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為HT＜HRB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q22C.M與T形成的化合物擁有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說(shuō)法正確的是（）A.由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB.X2－的還原性必然大于Y－C.X、Y必然不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的牢固性HmX必然大于HnY右圖是元素周期表的一部分，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是元素①位于第二周期第ⅣA族氣態(tài)氫化物的牢固性：④＞②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤以下關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就必然有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中必然沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰S(chǎng)iO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越牢固⑧氯化鈉消融時(shí)離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是一般燈泡?00倍，而耗能只有其10%，實(shí)行砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答以下問(wèn)題（1）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（選填序號(hào)）。A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與

NaCl相同

B.第一電離能：

As＞GaC.電負(fù)性

:As＞Ga

D.砷和鎵都屬于

p區(qū)元素E.半導(dǎo)體

GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將

(CH3)3Ga和

AsH3用

MOCVD方法制備獲取，

該反應(yīng)在

700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：

。AsH3空間形狀為：

(CH

3)3Ga中鎵原子雜化方式為：。（3）Ga的核外電子排布式為：

。（4）AsH3沸點(diǎn)比

NH3低，其原因是：

。11.X

、Y、Z、Q、E五種元素中，

X原子核外的

M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，

Y原子核外的L層電子數(shù)是

K層的兩倍，

Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，

Q的核電荷數(shù)是

X與

Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為

、

；(2)XZ2與

YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫(xiě)分子式），原因是

；(3)Q

的元素符號(hào)是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

；(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出

E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，

W、X是金屬元素，

Y、Z是非金屬元素。1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式講解原因。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的牢固性＞（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的序次是：＞＞＞。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與必然量水混雜獲取一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。13.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為。(2)N≡N的鍵能為942kJ-1,N－N單鍵的鍵能為247kJ-1，計(jì)算說(shuō)明2中·mol·molN的鍵比鍵牢固（填“σ”或“π”）。+-100℃，(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（填“大”或“小”)，可用作（填代號(hào)）。助燃劑“綠色”溶劑復(fù)合資料絕熱資料x(chóng)+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)以下列圖。X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)N3-相連的x+今有個(gè)。鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，爾后將其熔融電解，獲取金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)表示圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等能夠做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五彩斑斕的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)講解發(fā)光的原因：。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氧NMS化物aFgFiF42熔111點(diǎn)/K26653483講解表中氟化物熔點(diǎn)差其他原因：。（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表示，化合物

X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵擁有②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和

鍵的特色。b中微粒間相互作用力的差異。下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ab

c

d

efgh

i

j

k

l

mn

o試回答以下問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素“o”的基態(tài)原子電子排布式（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子。（3）由

j

原子跟

c原子以

1:1

相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體

j

相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

，試從結(jié)構(gòu)角度加以講解：4）i單質(zhì)晶體中原子的積聚方式以以下列圖甲所示，其晶胞特色以以下列圖乙所示，原子之間相互地址關(guān)系的平面圖以以下列圖丙所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：①晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)______。②該晶體的密度為_(kāi)_____（用字母表示）。5.B【解析】分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的屬于非極性分子，反之屬于極性分子。關(guān)于A(yíng)Bn分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子，自然依照分子的極性也能夠判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與可否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的牢固性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，一般，非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越牢固。

所以選項(xiàng)

A中

CO2屬于非極性分子；選項(xiàng)

C中

HF、HCl、HBr、HI的牢固性減弱；選項(xiàng)

D中的

H2O屬于

V型結(jié)構(gòu)。6.C

【解析】

T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以

T為O元素；R的最高正價(jià)為＋

6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以

R為

S元素；

L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋

2價(jià)，所以

L為

Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A，由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2T＞H2R；選項(xiàng)B，由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項(xiàng)C，Al和Be的化合物擁有兩性；2＋只有兩個(gè)電子層而2－擁有三個(gè)電子層。選項(xiàng)D，MgS7.B【解析】X、Y均為周期表的前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A項(xiàng)，關(guān)于陽(yáng)離子，核外電子數(shù)為m-a，關(guān)于陰離子，核外電子數(shù)為2－－n+b，故A項(xiàng)錯(cuò)；X與Y電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們應(yīng)位于同一周期，且X在Y的前面，Y的非金屬性強(qiáng)于X，所對(duì)應(yīng)的離子的還原性:X2－>Y－，B項(xiàng)正確；S2－與Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同且位于同一周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X的原子半徑大于Y，故X的非金屬性弱于Y，其氣態(tài)氫化物的牢固性也弱于Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】從圖上解析，①不能能為位于第二周期第ⅣA族，由于這樣③后邊的元素應(yīng)為F，而F上面是不存在元素的，故A項(xiàng)錯(cuò)；②④位于同主族，從上至下，非金屬性減弱，所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的牢固性減弱，故B項(xiàng)錯(cuò)；④⑤位于同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素③應(yīng)為F，而F沒(méi)有最高正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)。4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能夠形成氫鍵?！窘馕觥看祟}以第三代半導(dǎo)體砷化鎵為背景，全面觀(guān)察原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)靈便掌握程度，另一方面經(jīng)過(guò)LED實(shí)履行用形成節(jié)能減排價(jià)值取向和環(huán)境友好的花銷(xiāo)情味。這類(lèi)試題常常是經(jīng)過(guò)小背景作為生長(zhǎng)點(diǎn)，交融物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大部分知識(shí)內(nèi)容。11.（1）SC（2）V形直線(xiàn)形2222SO由于CO是非極性分子，SO和HO都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO在HO中的溶解度較大（3）Cr2262651+6四1s2s2p3s3p3d4s22（4）F-HFF-HOO-HFO-HO【解析】此題主要觀(guān)察了電子排布式，分子的空間構(gòu)型，分子的極性，“相似相溶”原理以及氫鍵的表示方法。題型屬于推斷式，第一要正確的推出所有元素，爾后再回答相應(yīng)問(wèn)題。12.【解析】依照W、X、Y、Z是的同一短同期原子序數(shù)遞加的元素，且W、X的最高價(jià)