高考化學突擊知識點

一、“元素化合物”知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應18.在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.SO2通入某一有色物質(zhì)，致使有色物質(zhì)的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性26.單質(zhì)的還原性越弱，則其氧化性越強27.下列物質(zhì)與水反應能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應二、“基本概念基礎理論”知識模塊1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式11.電離出陽離子只有H的化合物一定能使紫色石蕊變紅12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19.納米材料中超細粉末粒子的直徑(1-100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子28.構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大31.只有在離子化合物中才存在陰離子32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強“有機化學”知識模塊1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有４種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化學實驗”知識模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化〔CoCl2·H2O（藍色）CoCl2·6H2O（紅色）〕20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液答案A“元素化合物”知識1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2O→O2↑5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI211.錯。鈍化是化學性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯Na2S+H2S=2NaHS18.對。Fe3++SCN（絡合反應）、S2-/I-（氧化還原反應）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應）19.對?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯。重晶石不反21.錯。還原性：Fe2+>Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯。如KMnO4。23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯。（4）非金屬和金屬不可能29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應。B“基本概念基礎理論”知識模塊1.錯。NO22.對。如N2、HF等3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能4.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應。5.錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析。6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子。8.錯。NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.錯。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫成離子的形式11.錯。H2O12.錯。可逆電離、甲酸根離子HCOO-13.對。分子晶體許多是單質(zhì)14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù)16.錯。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱17.對。18.對。19.對。20.對。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.對。從電荷守恒角度理解較好22.對。注意對象：“碳-12”23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流24.錯。乙烯不水解25.錯。過氧化鈉中Na+與O22-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素26.錯。降溫，NO2向N2O4方向移動27.錯。SiO2中沒有分子28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建29.錯。膠粒帶有電荷30.對。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有32.對。33.錯。液氯不是非電解質(zhì)34.對。如金屬汞熔點很低35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱37.錯。12個38.錯。生成膠體微料大大小于NA個39.錯。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結構40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-C“有機化學”知識模塊1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合3.對。4.錯。10-45.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.對。六種醛一種烯8.對。9.對。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11.對。棉花、人造絲、人造