凌源市實驗10級人教版必修二化學期末全冊復習試題（附答案）

凌源市實驗10級化學期末復習試題可能用到的相對原子質量：C12H1O16第Ⅰ卷（客觀題共50分）1．通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是A.石油的年產(chǎn)量

B.乙烯的年產(chǎn)量

C.合成纖維的年產(chǎn)量

D.硫酸的年產(chǎn)量2．2009年3月1日16時13分,中國嫦娥一號衛(wèi)星成功撞月，標志著我國實施繞月探測的階段性勝利。其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦－3（3He）儲量。下列有關氦－3的說法中正確的是A．原子結構示意圖為B．原子核內中子數(shù)為3C．1mol3He的質量約為3gD．3He的摩爾質量為33．下列比較，正確的是A．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+D．沸點HI>HBr>HCl>HF4．“西氣東輸”經(jīng)過我市，有的居民原先使用的灌裝液化石油氣（C3H8）已改為用天然氣。現(xiàn)有一套液化石油氣灶具,欲改為天然氣灶具。應采取的措施是…A．增大空氣的進入量，或減少天然氣進入量B．增大空氣的進入量，也增大天然氣進入量C．減少空氣的進入量，或增大天然氣進入量D．減少空氣的進入量，也減少天然氣進入量5．下列過程屬于物理變化的是A．煤的干餾

B.煤的氣化

C．石油分餾

D.石油裂化6．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，該元素氣態(tài)氫化物的化學式為A、HX B、H2X C、XH3 D、XH47．下列屬于吸熱反應的是 A．熱態(tài)水氣化B．氫氣燃燒C．濃硫酸的稀釋D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（s）混合8．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原9．下列對化學知識的應用不正確的是A．鑒別棉紡線與羊毛線可用灼燒法鑒別B．糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗C．沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗D．做過銀鏡反應的試管可用稀硫酸洗10．關于化學能與熱能的敘述，正確的是A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵變化引起的C．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應11．下列說法正確的是A．淀粉遇碘變藍，因此可用碘化鉀溶液檢驗淀粉的存在B．碘易溶于乙醇等有機溶劑，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C．“海水提溴”可用氯氣置換溴離子使之成為單質溴D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鑒別12．關于乙醇和鈉反應的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動B．鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3∶113．下列說法中正確的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都屬于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)ｎ，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖14．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．ν（H2）=0.3mol/(L·min)B．ν（N2）=0.2mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)15、在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是 A．若降低溫度，可以加快反應速率B．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3C．使用催化劑是為了加快反應速率D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等16、在一個固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應2A(g)2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是（）

A．容器內壓強是開始時的1.5B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1

C．單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molCD．容器內各物質的濃度不隨時間變化17．甲醛(CH2O)、乙酸(C2HO)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37％，則碳元素的質量分數(shù)為 A．27％ B．28％ C．54‰ D．無法計算18．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質CO2MgCl2HClNaOH所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物19．“綠色化學”特點之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應制備一氯乙烷D．乙烯與H2反應后再與Cl2光照取代制備CH3Cl20．將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后．迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲、干燥、稱得其質量為W2g。下列銅絲所插物質與插入前后銅絲的質量關系不正確 A．石灰水W1<W2B．COW1=W2C．NaHSO4W1>W2D．乙醇溶液W1<W221．下列關于常見有機物的說法不正確的是 A．乙烯和苯都能與溴水反應B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別22．下列說法正確的是 A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴 B．分子組成符合的烴一定是烷烴C．正丁烷分子中所有原子均在一條直線上 D．碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴有2種23．在苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②經(jīng)測定，苯中碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形分子③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③④24、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，乙醇各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（）A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B、和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C、和CH3COOH共熱時，鍵②斷裂

D、在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂25、有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，取此混和氣體4.48L（標準狀況下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是（）

A．CH4與C3H6

B．C2H4與C3H6

C．C2H4與CH4

D．CH4與C4H8第Ⅱ卷（主觀題共50分）26．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。A．金剛石與石墨；B．淀粉和纖維素；C．氕與氘D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖和果糖；F.G．（1）同位素；（2）同素異形體；（3）同系物；（4）同分異構體；（5）同一物質。27．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）．該反應的化學方程式為 。（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為 。(3)．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______________（填序號）A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化28．A～J是化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色。請回答下列問題： (1)A物質的化學式，H物質的名稱為 (2)G→J的實驗現(xiàn)象為 (3)A電解的化學方程式為(4)D與C高溫下反應的方程式為(5)D與鹽酸反應的離子方程式29．短周期元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)由A到G依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與F單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與G形成的離子化合物DG是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:CEF（2）E在周期表中的位置:__________________________________（3）F離子結構示意圖：__________________（4）A、B組成的最簡單化合物的結構是___________（5）用電子式表示BC2的形成過程（6）D的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物反應生成的產(chǎn)物俗稱_________，離子方程式__________________________________（7）C單質與D單質在點燃條件下反應的產(chǎn)物W的電子式為_____________W所含化學鍵類型為________________________，W與BC2發(fā)生反應的化學方程式為______________________，W的用途有______________(填一種)（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是：__________________________________________(舉一例)。30、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要_，形成化學鍵要。已知拆開1molH－H鍵、1molI－I、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成1molHI需要__（填“放出”或“吸收”）___kJ的熱量。（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。在如圖甲裝置中，負極電極反應式為_____________________，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為_____________________，發(fā)生______反應總反應方程式為_________________________________________發(fā)生反應時，電子由_____片流向_____片，溶液中的陽離子向_____極移動，Cu片附近pH_______。當導線中有2mol電子通過時，理論上兩極的變化是:負極溶解了g鋅,正極上析出g氫氣。乙裝置中鋁電極作__________極，被______（填“氧化”或“還原”）。31、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：(1)生成SO3_________mol；(2)O2的轉化率為_____________；(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為__________；(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）32、某化學興趣小組制取并進行乙烯性質的探究實驗，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時，可觀察到試管中溴水褪色。(1)甲同學認為：考慮到反應的復雜性，使溴水褪色的氣體不一定是乙烯，其理由是(2)乙同學設計了如圖實驗，證明乙烯可以使溴水褪色．則A中的試劑應為，作用是。B中的試劑為。作用是。(3)丙同學認為．乙烯使溴水褪色的反應也有可能是取代反應．為確認這一反應是加成反應還是取代反應，他用pH試紙來測試上圖C中反應前后溶液的pH值變化．理由是。(4)丁同學正確書寫了溴水與乙烯反應的化學方程式為。33、目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：學生就這個課題提出了以下問題：(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集?有三個學生提出自己的觀點。學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。請你評價三個學生提出的觀點是否正確(填是或否)，并簡述理由。是否正確簡述理由學生1的觀點學生2的觀點學生3的觀點(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?(1)為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是(填化學式)。(2)加入的足量試劑②是(填化學式)。(3)試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是。A．B．C．D．34．Ⅰ.乙酸是生活中常見的有機物之一，乙酸的官能團為(寫名稱)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。寫出該反應的方程式：。Ⅱ.在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是，其作用是：（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：;反應類型（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是。35．常見碳氫化合物A不能與溴水反應使其褪色。0.5mol的A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）.(1).通過計算，判斷A是什么物質(2)A分子中若兩個氫原子被氯原子取代，結構簡式分別是：參考答案1—5BCBCC6—10BDDDB11—15CCDBC16—20DCADD21—25ABBCD26.（1）C（2）A（3）D（4）EF（5）G27.⑴3X+Y2Z