2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章　物質(zhì)的性質(zhì)及其變化單元質(zhì)量檢測

《金版新學(xué)案》2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)的性質(zhì)及其變化單元質(zhì)量檢測本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！45分鐘100分一、選擇題本大題包括12小題，每題4分，共48分。每題只有一個選項切合題意。1．納米硒擁有優(yōu)秀的抗氧化性，用納米硒生產(chǎn)的“硒旺膠囊”擁有極高的藥用價值。下列硒及含硒化合物中不具備復(fù)原性的是A．SeB．Na2SeC．Na2SeO3D．Na2SeO4解析：在Na2SeO4中Se元素處于最高化合價＋6價，只有氧化性。答案：D2．下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混淆物的是A．水煤氣、鋁熱劑B．硫酸銅晶體、漂白粉C．鹽酸、明礬D．玻璃、含F(xiàn)e70%的氧化鐵解析：A項中兩物質(zhì)均為混淆物；C項中鹽酸為混淆物，明礬為純凈物；Fe2O3中含F(xiàn)e70%，故D項中玻璃為混淆物，后者為純凈物。答案：B3．“納米材料”1nm＝10－9m是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分別到某液體中，對于所得分別系的表達(dá)不正確的選項是A．光速經(jīng)過此分別系時會形成一條光明的“通路”B．此分別系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D．用濾紙過濾的方法能夠此后分別系中分別獲得該“納米材料”解析：由于“納米材料”的粒子直徑是幾納米至幾十納米，即其直徑大小在膠體粒子直徑的范圍內(nèi)，所以將其分別到某液體中時形成的分別系是膠體，因而也就擁有膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體的電泳以及能透過濾紙等性質(zhì)，而布朗運動是粒子做無規(guī)則運動，膠體、溶液等都有此性質(zhì)。答案：D4．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反響的是①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O2＋－＋42－42②Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO＋－Ag＋C===AgC↓Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu＋－＋HCO⑤C2＋H2O===H＋CA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤解析：①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反響，表示一類反響；②表示BaOH與HSO、224BaOH2與足量NaHSO4KHSO4等反響；③表示可溶性銀鹽如AgNO3與鹽酸或可溶性氯鹽間的反響；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反響；⑤只表示C2和H2O的反響。答案：D5．下列反響的離子方程式書寫正確的選項是A．氯化鋁溶液中加入過度氨水：3＋－＋＋2HO3222B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混淆：2＋－3－32Ca＋OH＋HCO===CaCO↓＋HO＋2＋C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO＋2H===Ca＋CO↑＋HO322D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2＋3＋－2Fe＋C2===2Fe＋2C3＋與NH·HO反響只能生成AOH，不可能生成－；B選項中，蘇打解析：A選項AAO32322＋2－===CaCO3↓；C選項中醋酸屬于弱酸，不溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能寫成Ca＋CO3能寫成H＋，只有D選項正確。答案：D6．下列反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O22CH3COOH＋CaCO2===2HCO＋CH3COO2Ca③I2＋2NaCO3===2NaIO3＋C2↑14HC濃＋MnO2錯誤!o·L的溶液中，一定能大量共存的離子組是＋－－2－＋2＋、I－2－＋－－2－＋2①K、C、NO3、S②K、Fe、SO4③Na、C、NO3、SO4④Na、Ca＋－－＋2＋－－、C、HCO3⑤K、Ba、C、NO3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤解析：由水電離出的＋－13－1時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6moH濃度為1×10mo·L，可能是oN2C．NH4C中的N元素被復(fù)原D．N2既是氧化劑又是復(fù)原劑解析：剖析反響方程式及各元素的化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NHC中的N元素被氧化，N既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物；當(dāng)421moN2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mo，故B、C、D錯誤。答案：A12．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：2－Lmo/L的碳酸鈉溶液中CO3數(shù)目23－為××10B．常溫常壓下，2.24L氮氣中所含分子數(shù)為××1023C．18gH2O所含分子數(shù)為×1023－D．1moS在O2中充分焚燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6××1023解析：碳酸根離子會水解，故A中碳酸根離子的數(shù)目小于××1023，常溫常壓下，2.24L氮氣中所含分子數(shù)小于××1023,1moS在O2中充分焚燒時，生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4××102318gHO恰巧為1mo，所含分子數(shù)為×1023，所以A、B、D均不正確；而，故2C正確。答案：C4．已知中學(xué)化學(xué)中常有反響形式為：A＋B―→C＋D＋H2O，對于該反響的下列表達(dá)不正確的是A．該反響可能是氧化復(fù)原反響B(tài)．該反響可能是非氧化復(fù)原反響C．C和D中有一種一定是鹽D．A和B不一定是酸或堿解析：如果是碳與濃硝酸的反響，那么C和D都不是鹽。答案：C5．以下反響均與幾種常有的金屬元素相關(guān)，其離子方程式不正確的選項是323＋22＋＋A．FeC溶液與HS溶液反響：2Fe＋HS===2Fe＋S↓＋2H3溶液與23＋2－23B．ACNaAO溶液反響：A＋3AO＋6HO===4AOH↓＋2＋C．FeOH與HNO溶液反響：FeOH＋2H===Fe＋2HO2322D．Zn與CuSO4溶液反響：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu解析：硝酸擁有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，正確的反響方程式是：3Fe2＋＋4H＋－3＋＋NO↑＋2H2O。＋NO3===3Fe答案：C6．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量－＋＋－＋AO的溶液中：NH、Na、C、H24B．在強堿溶液中：＋＋2－－Na、K、CO3、NO3－1＋、I－－－C．在o·L的溶液中：K、C、NO3解析：選項－＋－1＋－A中AO2與H不能共存；選項C中o·L，NH4與OH不能共存；選項D－I－不能共存。3答案：B7．在濃鹽酸中H3AO3與SnC2反響的離子方程式為：－＋2－＋6M3SnC2＋12C＋2H3AO3＋6H===2A＋3SnC6對于該反響的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AO3－②復(fù)原性：C>A③每生成1moA，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mo－④M為OH⑤SnC62－是氧化產(chǎn)物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③解析：HAO是氧化劑，SnC是復(fù)原劑，SnC2－－，①③⑤是氧化產(chǎn)物，每生成1moA轉(zhuǎn)移3moe3326正確，②中復(fù)原性應(yīng)為SnC2>A，由電荷守恒、原子守恒可知M是H2O。答案：A二、非選擇題此題包括5小題8．2022·11莘縣期中下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類型與其他三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HC、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH21三種物質(zhì)依次是填化學(xué)式：A____________，B____________，C____________。2以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反響______________氧化復(fù)原反響填“是”或“不是”。這種新物質(zhì)與鹽酸反響的離子方程式為______________________________。解析：1A組中除CO2酸性氧化物外其余均為堿性氧化物；B組中除H2O氧化物外其余均為酸；C組除Na2CO3鹽外其余均為堿。2CO、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反響生成NaHCO3的過程中無元素化合價的變化，故該反響不是氧化復(fù)原反響；新物質(zhì)與鹽酸反響的離子方程式為：－＋322答案：1CO2H2ONa2CO32不是－＋HCO＋H===CO↑＋HO3229．氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中擁有寬泛的用途，貫串古今。1下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化復(fù)原反響的是_______________________。水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的切合反響種類Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其中水為________劑。3“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，比如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦主要成分FeS2氧化為Fe2SO43，并使溶液酸性增強。該過程反響的化學(xué)方程式為___________________________________________________。解析：1A、B、C三種過程中只有物理變化，沒有氧化復(fù)原反響發(fā)生；D項，祥云火炬中燃料的焚燒屬于氧化復(fù)原反響。由圖可知，反響種類Ⅳ全部下于氧化復(fù)原反響，應(yīng)當(dāng)是置換反響，有水參加的置換反響有好多，如C＋H2O錯誤!o電子，則生成水的質(zhì)量是________。解析：根據(jù)化合價判斷出HNO3為氧化劑，H2S是復(fù)原劑，NO是復(fù)原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物；氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)目能夠有兩種表示方法：單線橋和雙線橋。根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mo電子時，生成4mo水，故轉(zhuǎn)移mo電子時，生成mo水，質(zhì)量為3.6g。答案：1H2S2NO43.6g11．2022·11金華十校期中有一瓶無色溶液，其中可能含有＋＋2＋2＋3NH