【高中化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)課件2022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)【重難點(diǎn)】1、理解化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，

掌握常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)。2、理解從化學(xué)鍵角度解釋吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3、掌握如何判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。4、認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開(kāi)發(fā)清潔燃料

的必要性和重要性?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)閱讀課本32-35頁(yè)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中兩類變化物質(zhì)變化：有新物質(zhì)生成——遵循質(zhì)量守恒定律能量變化吸收能量放出能量遵循能量守恒定律一、化學(xué)反應(yīng)與熱能思考1：用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，應(yīng)采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化?可以用手觸摸反應(yīng)容器的器壁感受溫度變化；利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度變化；發(fā)光、引燃后撤去熱源繼續(xù)反應(yīng)、熔化和結(jié)冰、氣體的熱脹冷縮等課本P32實(shí)驗(yàn)6-1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量鎂條逐漸溶解；表面產(chǎn)生大量氣泡溫度計(jì)指示溫度升高二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑課本P33實(shí)驗(yàn)6-2

有NH3放出；反應(yīng)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，水能變成冰Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體燒杯變涼，滴有幾滴水的木片粘到了燒杯底部燒杯內(nèi)產(chǎn)物呈糊狀實(shí)驗(yàn)中注意:①將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，用玻璃棒快速攪拌，

以便與NH4Cl晶體充分接觸;②注意氨氣對(duì)空氣的污染，在燒杯上方放置多孔塑料板，

板上放置浸有稀硫酸的棉花。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，使木片上的水凝固。二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水/酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)

(注：H2O2分解為放熱反應(yīng))②C＋CO2===2CO

C+H2O===CO+H2③Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl===BaCl2+10H2O+2NH3↑④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)記筆記?。?！注意事項(xiàng)：1、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)持續(xù)加熱，停止加熱后，反應(yīng)停止的為吸熱反應(yīng)；剛開(kāi)始加熱，反應(yīng)開(kāi)始后，停止加熱反應(yīng)仍能繼續(xù)的為放熱反應(yīng)。絕大多數(shù)吸熱反應(yīng)都需要加熱；少量吸熱反應(yīng)常溫下也可以進(jìn)行，eg：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl部分放熱反應(yīng)需要加熱才可以引發(fā)，eg：Na與O2加熱生成Na2O2

2、判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)：記筆記！4、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)NaOH固體溶于水、濃硫酸稀釋放熱過(guò)程，但不屬于放熱反應(yīng)固→液→氣吸熱吸熱3、若某反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆向反應(yīng)為放熱反應(yīng)eg：H2和O2化合反應(yīng)生成H2O是放熱反應(yīng)；H2O分解生成H2和O2為吸熱反應(yīng)。記筆記！等物質(zhì)的量的稀H2SO4與NaOH反應(yīng)放出的熱量小于

濃H2SO4與NaOH反應(yīng)放出的熱量閱讀課本32-35頁(yè)，回答下列問(wèn)題：1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因是什么？2、如何從宏觀分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化？后5分鐘完成導(dǎo)學(xué)提綱的基礎(chǔ)感知；存在的疑問(wèn)寫(xiě)在【我有問(wèn)題要問(wèn)】前8分鐘×√××預(yù)設(shè)展(1)氫氣燃燒，濃硫酸溶于水，都放出熱量，這些變化都為

放熱反應(yīng)(

)(2)化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化，又有能量變化(

)(3)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中所釋放的能量

全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)(4)吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)都不需要加熱就

可以進(jìn)行(

)(5)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于

化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量，則反應(yīng)放熱(

)(6)相同條件下形成1molH—Cl鍵放出的能量與斷開(kāi)1molH—Cl鍵吸收的能量相等(

)(7)已知Fe與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Fe的能量大于H2

的能量(

)×√×預(yù)設(shè)展相同條件下，確定的1mol化學(xué)鍵，斷開(kāi)所吸收的能量與形成所放出的能量相同鍵能：

1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀探析)(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(物質(zhì)變化)評(píng)E1＞E2，反應(yīng)

能量(吸熱反應(yīng))E1＜E2，反應(yīng)

能量(放熱反應(yīng))吸收放出(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。評(píng)1molH22molH共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ能量1molCl22molCl共價(jià)鍵斷裂吸收243kJ能量共價(jià)鍵形成釋放862kJ能量}2molHClE（kJ）反應(yīng)歷程H2(g)

+Cl2(g)2HCl(g)2H+2Cl能量變化關(guān)系示意圖+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJ-183kJH2(g)

+Cl2(g)

===2HCl(g)H—H+Cl—Cl→2H—Cl(436+243)KJ

吸收的能量(431+431)KJ

釋放的能量<反應(yīng)結(jié)果放出能量=(431+431)—(436+243)KJ=183KJ取決于斷鍵吸收的總能量與

成鍵放出的總能量的相對(duì)大小評(píng)2、化學(xué)反應(yīng)的能量變化(宏觀分析)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)[問(wèn)題4]各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。根據(jù)下述示意圖判斷反應(yīng)物、生物物具有的總能量相對(duì)大小與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有何關(guān)系？釋放能量吸收能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)②反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)思考：閱讀課本P33-P34觀察下列圖形指出化學(xué)反應(yīng)的能量變化3、判斷吸熱、放熱反應(yīng)的兩種方法E斷裂吸收＞

E形成放出，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)E斷裂吸收＜

E形成放出，反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量＞

生成物的總能量，為放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量＜

生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)微觀宏觀微觀粒子都在不停地運(yùn)動(dòng)和相互作用著，如分子平動(dòng)能、分子轉(zhuǎn)動(dòng)能、分子振動(dòng)能、分子間勢(shì)能、原子間鍵能、電子運(yùn)動(dòng)能、核內(nèi)基本粒子間核能等等。系統(tǒng)內(nèi)部這些能量的總和叫做系統(tǒng)的內(nèi)能即熱力學(xué)能，也就是中學(xué)教材上所說(shuō)的物質(zhì)具有的能量。物質(zhì)的能量和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是什么？冰水水蒸氣溫度不斷升高，自身能量不斷增大，穩(wěn)定性越來(lái)越低，鍵能越小能量越低越穩(wěn)定4、物質(zhì)的能量注意事項(xiàng)：1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化：

?E=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和=生成物總能量—反應(yīng)物總能量

?E<0，為放熱反應(yīng)；?E>0，為吸熱反應(yīng)2、注意共價(jià)化合物中共價(jià)鍵數(shù)目；eg：1molH2O中有2molH—O鍵；

1molH2O2中有2molH—O鍵，2molO—O鍵3、注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與共價(jià)鍵總數(shù)的關(guān)系，不能都按1mol計(jì)算，

按實(shí)際配平的方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物總鍵能。記筆記！常見(jiàn)新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能等一次能?直接獲取)可再生：水能、生物質(zhì)能不可再生：煤、石油、天然氣新能源可再生：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能二次能源：(間接獲取)電、沼氣、汽油、焦炭、蒸汽新能源不可再生：核能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因結(jié)1、將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說(shuō)明了(

)A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.鐵粉與硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量B檢2.除了用手觸摸和溫度計(jì)測(cè)量外還可以借助其他方法感知溫度的變化，如在探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)，可采取如下兩種方法：(1)Ⅰ、Ⅱ裝置能說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)的事實(shí)