2022-2023學年山西省臨汾市洪洞育才學校高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年山西省臨汾市洪洞育才學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質量分數(shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸鈉溶液呈堿性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略3.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

（

）A．①③

B．③④

C．①②

D．①④參考答案：A略4.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D5.《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃?！逼渲小叭牖饎t汞去”是指A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分餾參考答案：A“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時汞變?yōu)楣魵?，故指的是蒸發(fā)。答案選A。點睛：本題考查物質分離的常見方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點時，發(fā)生在液體表面的汽化過程；升華指物質由于溫差太大，從固態(tài)不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法;對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。6.25℃，一個大氣壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于：A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：A7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成化合物可用于呼吸面具中作為氧氣來源。X、Y、Z三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，W的最外層電子數(shù)為Y、Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，都能與Z的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應B.原子半徑大?。篨＞Y；簡單離子半徑：Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D【詳解】兩種元素形成化合物可用于呼吸面具中作為氧氣來源，則含鈉和氧兩種元素，用于清洗廚房用具的油污的是碳酸鈉，則X為碳，Y為氧，Z為鈉，W的最外層電子數(shù)為Y、Z的最外層電子數(shù)之和，則W為氯；A.X與Y能形成多種化合物，其中CO不能與氫氧化鈉反應，故A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篨＞Y；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：Z<W，故B錯誤；C.ZWY為NaClO，既含離子鍵又含共價鍵，故C錯誤；D.Y氧，W為氯，其單質和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒劑，故D正確，故選D。

8.參考答案：答案：A9.下列各組物質性質的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是(

)A．還原性Cl﹣、Br﹣、I﹣ B．堿性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3 D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3參考答案：A【考點】同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl、Br、I依次減弱，則Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性依次增強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na、Mg、Al依次減弱，則NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl、S、P依次減弱，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl、S、C依次減弱，則HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次減弱；綜上可知A選項中離子還原性依次增強，B、C、D三個選項中物質性質的遞變都是依次減弱；故選A．【點評】本題考查了元素周期律，注意把握元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，側重于考查金屬性和非金屬性強弱比較．10.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故C正確；D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．11.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B12.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．13.乳酸（）在一定條件下經聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內分解成無害的物質，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略14.有機物A的產量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A.A的結構簡式為CH2=CH2B.1molB物質可以與足量Na反應生成0.5molH2C.B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分和洗氣瓶的排列順序無關參考答案：AC方法一，洗氣瓶排列順序有6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、NH3，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個洗氣瓶裝水，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO.方法二，洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。Ⅰ實驗原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。Ⅱ實驗過程⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

。⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是

。測定標準溶液按濃度

（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標準試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為

mg/L⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法

參考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每種溶液的pH應相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為

。指出該物質在工農業(yè)生產中的一種用途：

。（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：

。（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是

。（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③

；④

；⑤稱量MgO。18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：

a=

；b=

；c=

。（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現(xiàn)生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是

。理由是

。參考答案：（1）NH4Cl（1分）

做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氫銨分解（2分）（4）③測出CO2的質量（1分）

④測出水蒸氣的質量（1分）

3；1；3（3分）（5）不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本（3分）解析：測定一定質量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質量，求出物質的量之比即可確定其化學式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學式為4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。

18.工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列有關問題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol－1寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/K298398498

K/(mol/L)24.1×106K1K2

完成下列問題：①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)；②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變（3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。①其陰極的電極反應式為___________。②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。（4）工業(yè)上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為______。參考答案：(1)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1

(2)＞

AD

(3)

1×10－6

(4)＜

16【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式；(2)①合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；②根當正逆反應速率相等，各物質濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)；(3)①陰極得電子發(fā)生還原反應；②根據(jù)質子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)；(4)平衡常數(shù)K=；根據(jù)Q、K的關系判斷V正、V逆的關系。【詳解】（1）將已知反應依次編號為①②③，由蓋斯定律，①×2－②×2＋③×3得氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，則△H＝[(+180.5kJ·mol－1)×2－(－92.4kJ.mol－1)×2＋(－483.6kJ·mol－1)×3]＝－905.0kJ·mol－1，故答案為：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.0kJ·mol－1；（2）①合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小，則K1＞K2，故答案為：＞；②A、2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)說明正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，故正確；B、2v(N2)(正)=v(H2)(逆)不能說明反應正反應速率等于逆反應速率，沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；C、恒溫恒壓下，無論是否達到平衡，容器內壓強始終保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質總量不變，該反應是氣體體積減小的反應，反應時容器體積變小，混合氣體密度增大，混合氣體的密度保持不變說明反應正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，故正確；正確選項為AD，故答案為：AD；(3)①電解時，陰極上發(fā)生還原反應，根據(jù)示意圖可知，酸性條件下，NO在陰極得電子發(fā)生還原反應生成NH4＋,電極反應式為NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O，故答案為：NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；②pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1×10－6mol·L－1，根據(jù)質子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)=1×10－6mol·L－1，故答案為：1×10－6；(4)由方程式可知，平衡常數(shù)K=，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1，則K==16；T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，設容器體積為VL，由同溫同壓下，體積比等于物質的量比可得關系式：=，解得V=8L，此時c(NH3)=mol·L－1，c(CO2)=mol·L－1，濃度熵Qc=＝=