湖南省懷化市松竹園學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省懷化市松竹園學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略2.在1L1mol?L—1的氨水中

A．含有1molNH3分子

B．含NH3和NH4+之和為1molC．含NH3?H2O1mol

D．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol參考答案：D3.下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O+4NH4＋B.氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3

+6H＋+2I―2Fe2＋+I2+3H2OC.光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si＋2OH—+H2OSiO32—＋2H2↑D.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O參考答案：B4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略5.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）A.

L

B.

C.L

D.參考答案：A略6.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．熱態(tài)水氣化

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固體）混合參考答案：D7.有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是()A.向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁參考答案：C【詳解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C。8.下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B.H2還原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸氣，先通過濃硫酸，后通過氫氧化鈉溶液D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗參考答案：B9.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則說明Fe3+一定比Cu2+對(duì)于H2O2分解的催化效果好C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時(shí)要克服定勢(shì)思維。

10.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是

A.

a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化化物的酸性

d

a

bc強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

B.

d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定

C.

原子半徑的大小關(guān)系c>b>aD.

單質(zhì)的氧化性關(guān)系：a>b參考答案：A11.A、B、C、D均為氣體，對(duì)于A+3B2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（

）A.v(A)＝0.4mol/(L?s)

B.v(B)＝0.8mol/(L?s)

C.v(C)＝0.6mol/(L?s)

D.v(D)＝0.1mol/(L?s)參考答案：A反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選A。12.下列說法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略13.已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋參考答案：B略14.體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a+2b）

D．a(chǎn)/2（a+b）參考答案：C略15.我國(guó)“西氣東送”的天然氣的成分是

A.甲烷

B.氫氣

C.水煤氣

D.氯氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是

。(2)由題干及圖形可知，V1/V2=

時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為

mol/L。（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

參考答案：（1）低于；從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃。（2）3：2；

1.5mol/L。（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)

△H=—100Q/3

kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=—100Q/3

kJ·mol-1

略18.（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)_____________________________________。②碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)_______________________________________________。③鐵銹（Fe2O3）與稀硫酸反應(yīng)___________________________________________。（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：①M(fèi)g+2H+=Mg2++H2↑_______________________________________________。②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_____________________________________________。參考答案：(1)2OH－+Ba2++2H++SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O解析：（1）①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，方程式為2OH－+Ba2++2H++SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和CO2，方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；③鐵銹（Fe2O3）與稀硫酸反應(yīng)生成