湖北省恩施市紅巖寺鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖北省恩施市紅巖寺鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（

）

A、同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B、同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1

C、體積相同時，氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量

D、同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數(shù)也相等參考答案：B略2.25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

（

）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)參考答案：B3.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）D.達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）參考答案：D略4.下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中完全沒有錯誤的是（

）

ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石鋁組成晶體的微粒K+、S2-CO2CAl3+、e-晶體熔化時破壞的微粒間作用力離子鍵共價鍵、范德華力共價鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔融時不導(dǎo)電硬度小，沸點低硬度大，熔點高熔融時不導(dǎo)電參考答案：C略5.下列說法中正確的是（）A．摩爾就是物質(zhì)的量

B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

D．氣體摩爾體積的單位為升參考答案：C考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol；D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積．解答：解：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾，即摩爾只是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的量，故A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故C正確；D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系、摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位等問題，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol．6.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個放熱反應(yīng)B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；C．催化劑對反應(yīng)熱無響應(yīng)；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行．解答：解：A．由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行，對于△H＞0、△S＜0的反應(yīng)△G一定大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、有效碰撞、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目考查的知識點較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵．8.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D．NaBr、FeCl3參考答案：C9.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略10.在100℃時，水的離子積等于1.0×10﹣12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10﹣7mol/L，則該溶液（）A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c（H+）=c（OH﹣）參考答案：A【考點】水的電離．【分析】在任何溶液中，水的離子積表達式：Kw=c（H+）?c（OH﹣）成立，并且根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性．【解答】解：在100℃時，水的離子積等于1.0×10﹣12，某溶液中H+濃度c（H+）=1×10﹣7mol/L，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol?L﹣1，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液顯示堿性．故選A．11.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A．聚合反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：D略12.在一支注射器中，裝有NO2和N2O4（無色）的混合氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO2(g)N2O4(g)

在達到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時混合氣體的顏色與原來相比A．由紅棕色變?yōu)闊o色

B．變淺

C．由無色變?yōu)榧t棕色

D．變深

參考答案：D略13.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2OH－-4e－=2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4＋6O2－-12e－=2CO2＋2H2O參考答案：D14.在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略15.下列敘述中正確的是（）A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維B．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體D．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應(yīng)參考答案：A考點：合成材料；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．人造纖維是用木材、草類的纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的粘膠纖維；B．油脂在堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；C．n不同，淀粉與纖維素分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；D．酸性高錳酸鉀有強氧化性．解答：解：A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維，故A正確；B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，故B錯誤；C．n不同，淀粉與纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙炔能還原高錳酸鉀，使之褪色，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的性質(zhì)，涉及合成纖維、同分異構(gòu)體等知識，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

；（4）圖（如下）是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol·L-1滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丁子香酚可用于制作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：（1）丁子香酚的分子式為

。（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是

（填序號）。①NaOH溶液

②NaHCO3溶液

③FeCl3溶液

④Br2的CCl4溶液

（3）同時符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有

種，①能與NaHCO3溶液反應(yīng)

②苯環(huán)上只有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________。參考答案：（1）C10H12O2

（2）①③④

（3）2

結(jié)構(gòu)簡式略略18.用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸__________mL（2）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3)配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。（3）由于錯誤操作,使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是__________________（填寫序號）。A.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水時液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.溶液稀釋后未