上海市閘北區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海市閘北區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知KClO3與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是

(

)

A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1參考答案：D2.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是離子化合物D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液。參考答案：C 3.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略4.A.B.C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A.B.C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A參考答案：C考查金屬活潑性比較。金屬越活潑，越可以被鹽酸溶解，所以C大于B。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，所以B大于A。因此活動(dòng)性順序?yàn)镃＞B＞A。答案選C。5.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖是：C．O—18原子的符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（

）A、乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣加成

D、乙烯通入濃鹽酸參考答案：C略7.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．氯化鋇溶液 B．硫酸鉀溶液C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D解析：A、B項(xiàng)中的陽離子不與NaOH反應(yīng)，故沒有沉淀生成；C項(xiàng)生成Fe(OH)3，既有紅褐色沉淀析出，又有氣體逸出；D項(xiàng)生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出。8.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C．t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．60℃時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁傻玫较跛徕浀娘柡腿芤簠⒖即鸢福築略9.足量鹽酸與一定物質(zhì)的量的鈉鎂鋁分別反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則原鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（

）A．1︰1︰1

B．1︰2︰3

C．3︰2︰1

D．6︰3︰2參考答案：D略10.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．放電時(shí)，Pb作為負(fù)極C．放電時(shí)，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)

D．充電時(shí)，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2參考答案：D11.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【分析】A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高錳酸根離子反應(yīng)；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnO4-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯(cuò)誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄∠跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)參考答案：B【詳解】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。則A．元素X、W簡(jiǎn)單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列說法正確的是（

）A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C.硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過反應(yīng)條件來簡(jiǎn)單地確定，而必須通過反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時(shí)就可以發(fā)生。錯(cuò)誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯(cuò)誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多,液體時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因?yàn)樯晌锸且粯拥?所以等量的硫蒸氣完全燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多。錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。14.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A、①和②

B、①和④

C、除了③

D、除了③⑤參考答案：D略15.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時(shí)物品和砝碼放反了

________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；參考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)攪拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對(duì)所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素符號(hào)為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）。(3)B和C最高價(jià)氧化物的