江蘇省宿遷市洋河職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省宿遷市洋河職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是

利A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕

參考答案：D略2.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯誤；D．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．3.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內(nèi)消耗2molA，同時生成1molBC．容器內(nèi)壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B4.實現(xiàn)下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的是

A．二氧化硅和干冰的熔化

B．液溴和液氨的氣化

C．食鹽和冰的熔化

D．純堿和金屬鈉的熔化參考答案：B5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：A6.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計算參考答案：B略7.將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略8.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是()①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略9.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A．淀粉膠體中混有氯化鈉雜質(zhì)，可用半透膜做滲析實驗提純B．測定未知液的PH時，應(yīng)該用干燥的PH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差C．不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液D．熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中參考答案：BA．離子可透過半透膜，而膠體不能，則可以利用滲析法提純淀粉膠體，故A正確；B．未知液為中性溶液時，濕潤與干燥均無影響，則測定pH時不一定有誤差，故B錯誤；C．稀鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)與量有關(guān)，鹽酸少量時反應(yīng)無現(xiàn)象，鹽酸過量時生成氣體，則不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液，故C正確；D．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，則熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中，應(yīng)選鐵坩堝，故D正確；故選B．10.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：答案：C11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)參考答案：A略12.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件

X

YA．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略13.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A．1mol（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA

B．標準狀況下，2．24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0．7NA

C

．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等D

．6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA

參考答案：D略14.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略15.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是

（

）

A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

B．甲容器的體積比乙容器的體積小

C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1(選填＞、＜、＝)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處

;和不妥之處

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，作簡明扼要表述

參考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）＞、b；（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6])易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為__________________，未成對電子數(shù)為

；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋與CN－兩種離子之間的作用力是_____________。（2）CN－中碳原子的雜化方式為_________；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為_______。（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子,它的鍵線式為

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為

；其密度的表達式為

。[提示：長、寬相等，1pm=10-10cm]參考答案：（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6

或[Ar]3d6（2分）1（1分）

配位鍵（1分（2）（2分）sp

2mol（或2NA）（3）（5分）C≡O(shè)（2分）K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2

SO4+6CO↑（3分）（4）（4分）FeCuS2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4；S:在晶胞內(nèi)8。故為Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2]

（2分）

18.（12分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學(xué)式

，E的分子式是

；（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式

，D和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）A的化學(xué)式為

。參考答案：

19.(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰漿吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏方法Ⅱ堿法：用NaOH溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3

請回答下列問題：(1)石灰—石膏法的流程如圖：。該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價值。寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物X為________。操作過程中測得吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為_______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點，設(shè)計出新的脫硫方案如下：其中物質(zhì)Y的化學(xué)式為_______，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應(yīng)式是__________，透過陰離子交換膜的離子主要為_________。該裝置使X轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會超過________。參考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)(3)NaOH

Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑

SO32－

50%

【知識點】工藝流程題硫及其化合物離子濃度比較電解方程式