山東省德州市人民中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山東省德州市人民中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A．裝置I和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e-＝Fe2+

B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D略2.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物都為FeX3B．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C3.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻(xiàn)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”．下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是

參考答案：B略4.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是A.物質(zhì)A為NH3

B.X電極為電解池陽(yáng)極C.Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)D.Y電極反應(yīng)式:NO－3e－＋4OH-==NO3-＋2H2O

參考答案：A解析：電解NO制備NH4NO3，Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。A．根據(jù)以上分析，則A為NH3，正確；B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析，Y為陽(yáng)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Y為陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，錯(cuò)誤。5.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價(jià)參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計(jì)算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識(shí)點(diǎn)。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽(yáng)離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為4×1/8=0.5，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4×1/8=0.5，CN－的個(gè)數(shù)為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個(gè)數(shù)比為1∶1∶6，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，M的化合價(jià)為+1價(jià)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有Fe2+0.5個(gè)，F(xiàn)e3+0.5個(gè)，CN－3個(gè)，由B可知M的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為零，可知每個(gè)晶胞平均含有M也是0.5個(gè)，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個(gè)晶胞中一個(gè)有M+，而另一個(gè)必?zé)oM+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價(jià)，錯(cuò)誤；故選C。6.下圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

（

）

A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸參考答案：B

A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當(dāng)加入15毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當(dāng)加入20毫升氫氧化鋇溶液時(shí)生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值，故C錯(cuò)誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。7.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B略8.如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（

）

氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A．NH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性B．NO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2有氧化性C．X澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

參考答案：B9.下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2O參考答案：答案：D10.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（

）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液參考答案：B略11.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．39克Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NAB．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．32gO2中所含的氧原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)為NA參考答案：C略12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-參考答案：C略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的一組是(

)①1H、2H、3H是氫元素的三種核素，它們之間互稱為同位素。②自來(lái)水飲用前一般都用明礬和漂白粉進(jìn)行過處理，兩者的作用原理相同。③用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，常溫下也能進(jìn)行。⑤NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，切都含有離子鍵和共價(jià)鍵。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，然后再加酸處理。

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②④⑤

參考答案：A略15.稀土元素銪（Eu）在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應(yīng)用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是

（

）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)裝置供實(shí)驗(yàn)時(shí)挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號(hào)，從A、B、C中選?。?。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號(hào)）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序?yàn)開_____________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計(jì)了一連接順序?yàn)镈→H→I→K的實(shí)驗(yàn)裝置。①檢驗(yàn)這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。（3）經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；（4）在一定條件下A2C2既能與I－反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I－反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為______________；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為____________。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點(diǎn)為800℃。①DA中A元素的化合價(jià)為______，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

。②若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

L。參考答案：（1）第二周期，VA族；（2）2OH－＋2Al＋2H2O＝

2AlO2－＋3H2↑；（3）BaO2＋2H＋＋SO42－＝

BaSO4↓＋H2O2；（4）H2O

；

O2（5）①－1；1NA；②56L略18.氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型,最簡(jiǎn)式為XY氣體A常用于工業(yè)氣焊和氣割。常溫下B、D、E是常見無(wú)色氣體，C是無(wú)色液體。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：（1）寫出A化學(xué)式

（2）D與固體乙反應(yīng)過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為

(寫化學(xué)式)。（3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）工業(yè)用電解法精練F，則陽(yáng)極材料為

陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案：(1)C2H2；

(2)CuO

(3)C+H2O(g)CO+H2

(4)粗銅

Cu2+＋2e－＝Cu

略19.（10分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y中所含金屬元素位于周期表中第

周期

族（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

。（3）D+E→B的反應(yīng)的離子方程式為

。（4）G+J→M的離子方程式是