河南省鶴壁市新北高級中學高三化學上學期期末試題含解析

河南省鶴壁市新北高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液參考答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質的量相同，固體質量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al，反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質的量相同，則固體質量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側重元素化合物性質的考查，注意反應中物質的質量變化，題目難度不大．2.常溫下，關于物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液④中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等體積混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)參考答案：C3.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：B略4.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C略5.下列敘述正確的是

（

）

A．電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)生1molCl2的同時陽極產(chǎn)生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子數(shù)為4NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D．2．24L氯氣與足量NaOH稀溶液反應，轉移0．1mol電子參考答案：C略6.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質量，則下式中正確的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)參考答案：D略7.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中錯誤的是參考答案：C略8.下列說法正確的是

（

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略9.

常溫下，通過測定氣體的密度可以求出下列氣體的摩爾質量，其中誤差較大的是

A.CO2 B.H2

C.NO2

D.CH4參考答案：C10.下列說法正確的是A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B．只有在原子中，質子數(shù)才與電子數(shù)相等C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物D．液態(tài)氯化氫不導電參考答案：D11.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略12.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y、Z的氧化物均是兩性氧化物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．原子半徑：W>Y>Z>X參考答案：D略13.下列反應能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部參考答案：A試題分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正確?？键c：元素及其化合物知識14.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標)與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示,則溶液中三種離子的物質的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略15.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

；a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L﹣1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學方程式表示）；（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化；（2）①d；②80%；（3）檢驗SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）亞鐵離子有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分數(shù)公式計算；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干擾；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣檢驗還原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍．解答：解：（1）常溫下，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，故答案為：鐵釘表面被鈍化；（2）①亞鐵離子具有還原性，而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2～BaSO4，設二氧化硫的體積為V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的體積分數(shù)==80%，故答案為：80%；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在B和C之間，即在通入堿石灰之前檢驗，故答案為：C；（6）Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L﹣1，其相對分子質量為2，所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，故答案為：D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．點評：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的性質、常見物質的檢驗等知識點，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應，而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質子．Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：（1）Z2的電子式為，Y的原子結構示意圖為．（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，b電極為極，該電極反應式為．（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25gL﹣1，實驗室制取該氣體的化學方程式為：．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：．參考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考點：位置結構性質的相互關系應用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮氣，存在N≡N；Y為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4；（2）氫氧燃料電池中，通氫氣一端為負極，通氧氣一端為正極，正極上氧氣得到電子；（3）在標準狀況下密度為1.25g?L﹣1，M=1.25×22.4=28，則該烴為C2H4，實驗室利用乙醇和濃硫酸反應制備；（4）X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH加熱反應生成氨氣、水和碳酸鈉．解答：解：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮氣，存在N≡N，其電子式為；Y為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結構示意圖為，故答案為：；；（2）氫氧燃料電池中，通氫氣一端為負極，通氧氣一端為正極，所以b為正極，正極上氧氣得到電子，電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）在標準狀況下密度為1.25g?L﹣1，M=1.25×22.4=28，則該烴為C2H4，實驗室利用乙醇和濃硫酸反應制備，反應方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（4）X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽為NH4HCO3，與NaOH加熱反應生成氨氣、水和碳酸鈉，離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣．點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷為解答的關鍵，涉及電子式、原電池、離子反應及乙烯的制取等，綜合性較強，但題目難度不大．18.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox

3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2︰1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=

，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的量之比為

。(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42—易轉化為Fe2+：

Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離于方程式并配平

。參考答案：（1）3.5

1:1（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O

4分19.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4