2022年四川省德陽市什邡七一中學高二化學模擬試題含解析

2022年四川省德陽市什邡七一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲得到較純一氯代烴的方法是

A．乙烷與Cl2發(fā)生取代反應

B．乙烯與Cl2發(fā)生加成反應C．乙烯與HCl發(fā)生加成反應

D．乙炔與HCl發(fā)生加成反應參考答案：C2.下列各組液體混合物，不能用分液漏斗分離的是:A．苯和水

B．苯和硝基苯

C．正己烷和水

D．溴乙烷和水參考答案：B略3.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A．減少氟氯烴的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少二氧化硫的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：略4.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B略5.下列關(guān)于蔗糖的說法中，不正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫生成B.純凈的蔗糖配成的溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡D.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍參考答案：DA.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖脫水碳化，可觀察到顏色變黑，碳接著被濃硫酸氧化為二氧化碳，所以有泡沫生成，A正確；B.蔗糖分子中沒有醛基，純凈的蔗糖配成的溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應，B正確；C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，如果不加入氫氧化鈉中和硫酸，直接滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡，C正確；D.蔗糖是最重要的二糖，其相對分子質(zhì)量為342，葡萄糖的相對分子質(zhì)量是180，D不正確。6.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是A．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1

B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1參考答案：A7.25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是()A.將純水加熱到95℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變參考答案：C 8.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示，試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ是萃取分液B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C．操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D．操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀參考答案：D考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；有機物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答．解答：解：由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，A．操作Ⅰ分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，故A正確；B．由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故B正確；C．操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，故C正確；D．由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故D錯誤；故選D．點評：本題考查有機物的分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及分離流程中的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．9.在密閉容器中有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時，與原平衡比較，下列說法正確的是①升高溫度變大

②降低溫度時，體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

③加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入固體催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A.①③④

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①②③④⑤參考答案：D10.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

）。

A、離子晶體

B、分子晶體

C、金屬晶體

D、原子晶體參考答案：D略11.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()

參考答案：C解析：A、D均可由Fe、Cu構(gòu)成原電池而加速鐵的腐蝕;在B中,食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵是活潑金屬作負極,碳作正極;C中銅鍍層把鐵完全覆蓋,構(gòu)不成原電池而不被腐蝕。12.若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是(

)

①將銅片接在電池的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e—=Ag

④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH–-4e–=O2+2H2O

⑤需用CuSO4溶液

⑥需用AgNO3溶液作電解液A．②③⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥參考答案：A略13.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合；D．上述元素中F的非金屬性最強．【解答】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D．14.下列關(guān)于制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的敘述不正確的是()A．其操作過程可分為：①鐵屑的凈化，②硫酸亞鐵的制取，③硫酸亞鐵銨晶體的制備三個步驟B．在鐵屑和稀硫酸反應(加熱)的過程中應適當補充水，使溶液體積基本保持不變C．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時，將溶液全部蒸干D．在硫酸亞鐵銨晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分參考答案：C在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結(jié)晶水。15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請設(shè)計一個能確定產(chǎn)物成分的實驗方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實驗現(xiàn)象結(jié)論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實驗現(xiàn)象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無明顯現(xiàn)象有Na2SO3無Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無明顯現(xiàn)象有Na2SO4無Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B中盛有NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是

。

(2)如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應，此反應中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和

性。(3)如果A中盛的是濃鹽酸，加入二氧化錳，加熱反應，此反應中濃鹽酸的作用是

。參考答案：(6分)（1）紅色褪去（2分）

（2）強氧化（2分）

（3）作還原劑

（2分）略18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：以上反應中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡v(H2)=_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/LNa2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）保護臭氧層（1分）

（2）C（1分）（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（2分）（4）0.225mol·L-1·min-1（2分）

5.3或16/3（2分。對單位不做要求，若寫了單位