2022年遼寧省遼陽市燈塔沙滸鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

2022年遼寧省遼陽市燈塔沙滸鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g參考答案：B發(fā)生的反應是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性強于H＋，因此發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應后溶液中溶質為FeCl2，因為混合物和鹽酸恰好完全反應，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質量的混合物，得到鐵質量為0.1×56g=5.6g，故選項B正確。2.下列變化過程一定屬于還原反應的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略3.下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性參考答案：C解析：A項，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應；B項，表現(xiàn)脫水性；C項，Cu與濃H2SO4反應生成CuSO4和SO2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；D項，表現(xiàn)吸水性。4.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質量分數(shù)為，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%參考答案：B5.以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應的離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg電極發(fā)生還原反應C.電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD.正極反應為AgCl+e-＝Ag+Cl－參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒有變價，故錯誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應，故錯誤；C.電流從正極流向負極，鎂為負極，故錯誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應為AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正確。故選D?！军c睛】掌握原電池的原理和電極反應的書寫，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電子從負極流出經(jīng)過導線流向正極，電流從正極流出流向負極。

6.鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低

B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小

D．有強還原性參考答案：C略7.下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略8.下列化學用語表示正確的是A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結構簡式

CH2CH2

D．氯原子的結構示意圖

參考答案：D略9.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB.2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉移電子數(shù)為0.1NAC.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2NA參考答案：BA.在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，其所含的原子數(shù)小于NA，A不正確；B.2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，其被氧化成Na2O2過程中，轉移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，C不正確；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物質的量為0.4mol，所以Na+的數(shù)目為0.4NA，D不正確。本題選B。11.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，則RO4n－中R的化合價是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6參考答案：D本題考查了化合價的相關知識及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價為-2-(-2)×4=+6，故該題選D。12.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略13.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A.石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B.碎瓷片加快了石蠟油的分解C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應參考答案：C【詳解】A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D正確；故合理選項是C。14.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（

）

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略15.海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2

②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116

請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是___________________________。參考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸餾

(8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層；故答案為：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故b選；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應已經(jīng)結束；故答案為：D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向2L密閉容器中通入amol

氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反應速率V(C)

=1/2V(A)

；反應2min

時，A的濃度減少了1/3

，B的物質的量減少了a/2

mol，有a

mol

D生成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應2min內，A的平均反應速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化學方程式中，化學計量數(shù)是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反應平衡時，D為2a

mol，則B的轉化率為

；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為

1.5a

mol，則該反應的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率增大

，理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；

②平衡時反應物的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

參考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）減小

縮小體積相當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。略18.自然界中存在很多物質循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請回答下列問題：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點是__________________________________________。（2）硝化細菌可以將氨氧化成亞硝酸，請配平該反應:

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中還原產(chǎn)物為__________________。（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向參考答案：(1)將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮或將氮氣轉化為氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根據(jù)氮的固定含義解答；（2）反應中氮元素化合價升高，氧元素化合價降低，結合電子得失守恒解答；（3）a、根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結合各反