湖北省宜昌市麻池中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省宜昌市麻池中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來(lái)計(jì)算。2.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁

B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅

D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：DA．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D。點(diǎn)睛：分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。3.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)

B．1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴單質(zhì)含NA個(gè)溴分子

D．常溫常壓下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略5.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對(duì)于儀器和藥品的組合中合理的是：儀器：①洗氣瓶

②干燥管

藥品：③固態(tài)生石灰

④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液A．①⑤

B．②⑤ C．①③

D．①④參考答案：A6.微粒物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列微粒物質(zhì)檢驗(yàn)的方法不合理的是A

NH4＋－氣體法

B

Cl－－沉淀法

C

I2－顯色法

D

SO－氣體法參考答案：D7.下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是

A．B．C．D．參考答案：D8.下列離子能在無(wú)色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+參考答案：BA項(xiàng)，含MnO4-的溶液呈紫紅色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，正確；C項(xiàng)，H+與CO32-反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存；D項(xiàng)，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。9.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為的物質(zhì)。對(duì)于此過(guò)程，以下分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為B．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解C．分子中含有羥基D．可以和金屬鈉反應(yīng)參考答案：B略10.下列變化過(guò)程中，表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．太陽(yáng)能熱水器：光能→熱能

B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．植物光合作用：光能→化學(xué)能參考答案：B考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能；C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．解答：解：A、太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生各種能量之間的轉(zhuǎn)化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．11.一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L-1·s-1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D．0~10s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1參考答案：D12.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.綠色植物進(jìn)行光和作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【詳解】A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．白熾燈工作時(shí)消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會(huì)產(chǎn)生熱能，故B錯(cuò)誤；C．煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化，釋放熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽(yáng)能，故綠色植物要吸收太陽(yáng)能進(jìn)行光合作用儲(chǔ)存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能，故D正確；答案選B。13.下列說(shuō)法正確的是

A．離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的微粒一定是離子

B．稀釋濃硫酸時(shí)，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

C．能生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)

D．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性參考答案：D略14.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜CB.元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A15.兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：含量

成分

編號(hào)KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營(yíng)養(yǎng)液的成分（

）A.K+物質(zhì)的量相同

B.Cl-物質(zhì)的量相同

C.完全相同

D.SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲同學(xué)采用如下圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體。⑴反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。反應(yīng)的離子方程式為________________。⑵乙同學(xué)認(rèn)為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮。你認(rèn)為他的理由_________________。⑶丙同學(xué)采用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮。在∪形管右端出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。⑷拿開分液漏斗后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2)因?yàn)槿羯傻氖荖O2，NO2溶于水也會(huì)生成NO（3）產(chǎn)生氣泡，右端液面下降(4)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，2NO+O2==2NO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_________；鉀元素在周期表中的位置為_________。（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

__________________________________________________。（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是________（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（

）（填字母）

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度

D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)參考答案：（1）鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1分)

第4周期IA(1分)（2）．5(1分)，H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl(2分)（3）．O=C=O(1分)

(1分)（4）．O>N>C(1分)，CD(2分)18.(10分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________。②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)均為黃色，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A是堿，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_______

_。若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是______

。③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為________。④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式________________________

__，（2分）可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。參考答案：(1)①b②c③a(2)①HCl