四川省雅安市民族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省雅安市民族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接，下列說(shuō)法正確的是A．制備收集C2H4：連接a→d→f

B．制備收集NO2：連接a→c→fC．制備收集Cl2：連接a→d→e

D．制備收集NH3：連接b→d→e參考答案：D略2.用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定B．滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒

參考答案：A

4.常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是

（

）

A．若混合溶液的pH=7，則V1c1>V2c2

B．若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

D．若V1=V2，且混合液的pH<7，則一定有c1<c2參考答案：答案：A5.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（

）①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過(guò)量燒堿溶液A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略6.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③

B.①②

C.②④

D.①②⑤⑥參考答案：B略7.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是A.若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B.若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HClC.若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D.若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價(jià)鍵參考答案：A含有18個(gè)電子的常見(jiàn)化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，為32g/mol，則可能為N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正確；若氣體甲的水溶液在常溫下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙是SiH4，甲烷比SiH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；若丁為四原子分子，不一定含有非極性共價(jià)鍵，如PH3中不含非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。8.有一種碘和氧的化合物可稱為碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是A.I2O4

B.I3O5C.I4O7

D.I4O9參考答案：D略9.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是

A．W、M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W、Z的氫化物水溶液酸性依次增強(qiáng)

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)參考答案：C略10.由于實(shí)驗(yàn)誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，常常需要將多個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照和分析才能得出正確結(jié)論。已知某脂肪酸(用R表示)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：組成元素官能團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量與堿反應(yīng)加成反應(yīng)C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可與2.250gI2反應(yīng)則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（

）A、R是一元羧酸

B、R分子含一個(gè)碳碳雙鍵C、R的相對(duì)分子質(zhì)量約為278

D、R的分子式為C18H32O2參考答案：AD略11.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C上述離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO，還原劑為Fe2＋，反應(yīng)方程式為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，A項(xiàng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；B項(xiàng)，NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，1molNO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確．12.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA個(gè)O原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA參考答案：B略14.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA參考答案：B略15.．2005年11月13日吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏隨消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列關(guān)于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的敘述正確的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．實(shí)驗(yàn)室由苯和硝酸、硫酸的混合物共熱至50℃~60℃發(fā)生加成反應(yīng)生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．鄰二甲苯的一氯取代物有2種同分異構(gòu)體參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，溶于水，水溶液呈弱酸性，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其晶體制備路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反應(yīng)II后所得溶液經(jīng)過(guò)操作I得到SnSO4晶體，步驟依次為_(kāi)________、_________、過(guò)濾。（3）某工藝要向銅件上鍍錫，則該電鍍池陽(yáng)極材料為_(kāi)________，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。（4）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極．①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，D電極上的電極反應(yīng)式為

．②一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為

．參考答案：①溶液由無(wú)色變藍(lán)色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②I2+AsO33﹣+H2O═2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣）；解析：①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，“G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極”所以所以說(shuō)電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，D電極上濃硫酸將低價(jià)的亞砷酸根離子氧化，該離子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O，故答案為：溶液由無(wú)色變藍(lán)色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移，說(shuō)明C是正極，D是負(fù)極，A中發(fā)生碘單質(zhì)失電子的反應(yīng)，B中發(fā)生亞砷酸失電子的反應(yīng)，總反應(yīng)為：AsO33﹣+I2+H2O=2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣），故答案為：I2+AsO33﹣+H2O═2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣）；18.【化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】G是合成某新型藥物的中間體，下圖是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______、________。(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(3)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(4)反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類型分別是_________、___________。(5)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(6)以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息和已學(xué)知識(shí)，將合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。______________參考答案：(1)羧基

醚鍵

(2)+CH3COOH

(3)

(4)加成反應(yīng)

消去反應(yīng)

(5)

(6)【分析】與乙酸酐反應(yīng)生成和乙酸；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，由可知，E→G只去掉了羥基，所以⑤是消去反應(yīng)，⑥是加成反應(yīng)，故F是?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、醚鍵。(2)反應(yīng)A→B是與乙酸酐反應(yīng)生成和乙酸，化學(xué)方程式為。(3)有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)④是與氫氣反應(yīng)生成，屬于加成反應(yīng)；⑤是生成，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。(5)Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明含有羧基；滿足條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在氯化鋁作用下生成，與乙酸酐反應(yīng)生成，與氫氣加成生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握限制條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法。

19.用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10)。試回答：（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下