2022-2023學年浙江省寧波市興港職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年浙江省寧波市興港職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C3種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這3種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C3種醇分子中含羥基數(shù)目之比是A.3:2:1

B.3:1:2

C.2:1:3

D.2:6:3參考答案：B2.容量瓶上需標有以下六項中的①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：A略4.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（

）A.－67.7kJ/molB.－43.5kJ/mol

C.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol參考答案：C略5.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④參考答案：C略0.1mol/LK2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量鹽酸

B．加KOH固體

C．加水

D．加熱參考答案：B7.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷參考答案：C略8.下列實驗操作中屬于過濾的是（

）

A

B

C

D

參考答案：A略9.小麗同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（

）A區(qū)分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結(jié)論①做燃燒實驗，觀察現(xiàn)象②加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象③通入CO并加熱，觀察現(xiàn)象①水中含有氫分子和氧分子②水由氫、氧元素組成③分子在化學反應中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用

①加水稀釋②加入稀鹽酸③加入硫酸銅溶液

①溶解時攪拌，加速溶解②過濾時起到引流的作用③蒸發(fā)時攪拌，防止液滴飛濺參考答案：B略10.．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應進行到2min時，容器中n(SO3)可能為0.5molB．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài)C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小D．4min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1參考答案：A略11.下列有關石油加工的敘述中，正確的是A．石油分餾所得的餾分是各種單一的烷烴，具有固定的沸點B．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油裂解的主要目的是獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴D．石油分餾是化學變化參考答案：C略12.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕參考答案：C略13.藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外還加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇參考答案：C略14.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC15.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液

B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液

C.氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液

D.Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成:

NaCl、KCl、CaCl2、CuSO4(無水)、Na2SO4、Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部分﹕實驗一:用燒杯取粉末試樣約2克，加蒸餾水約100毫升，攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二:在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。實驗三:在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實驗四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五:在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)﹖

(填化學式)(2)原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖(填化學式)(3)若只需回答上述(1)(2)的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實驗

（填標號）

a、實驗一b、實驗二

c、實驗三d、實驗四e、實驗五

參考答案：（1）CaCl2、CuSO4﹔（2）Na2SO4、Na2CO3﹔（3）de

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃10001150

1300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

，ΔH

0(填“＞”或“＜”)。⑵1000℃時,4min后達到平衡.求4min內(nèi)D的平均反應速率v(D)＝

，B的平衡轉(zhuǎn)化率為

，平衡時B的體積分數(shù)

。⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．減少C的量

B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑⑷1000℃時,在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6molD，5min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變B．B的速率不隨時間的變化而變化C．c(B)︰c(D)=1︰1D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))參考答案：⑴

c3(D)/c3(B)

＜

⑵

0.06mol·L－1·min－1

80％

20％

⑶

CD

⑷

＞0.08

18.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為____________

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率

③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值（填變大、變小、不變），正反應速率（填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度0.4

mol·L—1（填大于、小于、等于）

⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率（填變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為（填正移、逆移、不移）參考答案：略19.(12分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Cmol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL。回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)