河北省唐山市李莊子中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市李莊子中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于取代反應的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應，錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，錯誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，錯誤。2.下列關于膠體的認識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液；B、大氣是膠體；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。窘獯稹拷猓篈、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故在河流的入海口，河水會發(fā)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關，故A錯誤；B、大氣是膠體，當陽光透過大氣時，會形成一束束光束，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質(zhì)有關，故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間，故D正確．故選A．3.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：D解：設每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由電荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol·L﹣1，故選：D．4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．明礬可用于水的凈化

B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用堿

D．煙花燃放中發(fā)生了焰色反應參考答案：C略5.下列有關膠體的敘述中不正確的是A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷D．可以利用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液參考答案：C略6.下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是：①配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬溶于90g水中②轉移CuSO4溶液時，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒③配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線④用80％的濃H2SO4配制40％H2SO4時，把80％的濃H2SO4與等體積水混合A．①②③

B．①③④

C．②④

D．①③參考答案：A7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略8.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構參考答案：D考點：化學鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據(jù)價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結構，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結構、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關系．9.氯化溴(BrCl)化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的化學方程式為：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有關BrCl的說法錯誤的是A.BrCl具有較強的氧化性B.和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrOC.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D【分析】BrCl中氯元素化合價為-1，溴為+1.【詳解】A.BrCl化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強的氧化性，故正確；B.根據(jù)氯化溴和水的反應分析，其與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO，故正確；C.氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故正確；D.與水反應中沒有化合價變化，故錯誤。故選D。10.下列實驗能獲得成功的是A.苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B.可用分液漏斗分離硝基苯和水C.將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D.加入水后分液可除去溴苯中溴參考答案：B【詳解】A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關鍵。

11.如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中

為阿伏加德羅常數(shù)）（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.已知某無色溶液中含有、Cl—、NO3—三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是

A．Ba2+

B．Mg2+

C．Ag+

D．Fe3+參考答案：B略13.下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒溫下密閉容器中已達平衡狀態(tài)的是A．反應容器內(nèi)四種物質(zhì)共存B．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化C．反應容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化D．反應容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間而變化參考答案：C14.下列說法正確的是（

）A.所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B.所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能C.化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D.斷開舊化學鍵與形成新化學鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放參考答案：A略15.一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B.混合氣體的密度保持不變C.NO的物質(zhì)的量保持不變

D.NH3和O2的濃度不再變化參考答案：B當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，則A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡，A不符合；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，B符合；C、NO的物質(zhì)的量保持不變說明反應達到平衡，C不符合；D、NH3和O2的濃度不再變化說明反應達到平衡，D不符合；答案選B。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡。其中注意B項為易錯點，反應物和生成物都是氣體，質(zhì)量守恒，容器的體積不變，則密度不變。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：（每空1分，共7分）

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔；

H、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共11分）

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→___

→A→G→_____→E→

。

（2）上述E步驟的操作中應注意___

__。上述G步驟操作的目的是____。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

__。參考答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）(1)氧化還原反應的本質(zhì)是

。所含元素化合價升高的物質(zhì)是

劑，發(fā)生

反應。（2）對于氧化還原反應Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在上述化學方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目

。該反應的氧化產(chǎn)物是

（填元素符號或化學式）參考答案：（每空2分）（1）得失電子，

還原劑

，氧化反應

（2）略

ZnSO4略18.（8分,本題非實驗班同學做）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請寫出A的元素符號________；（2）C離子的結構示意圖_____________________；（3）A的單質(zhì)能在D的最高價氧化物中燃燒，反應的方程式為___________________

。（4）B的最價氧化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應的離子方程式____________________。（5）C、D最高價氧化物對應的水化物酸性

強于

（填化學式）參考答案：略19.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏